精品最难高考真题

1、. z.-2007 高考全国卷理科综合化学局部62021 卷 设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 AA 常温下， 1L0. 1 mol/L 的 NH NO 溶液中氮原子数为 0.2N B 1mol 羟基中电子数为 10N4 3 A AC在反响中，每生成 3mol I 转移的电子数为 6 N D 常温常压下， 22.4L 乙烯中C H 键数为 4N2 A A72021(卷) 以下说确的是A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红B C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质2 48以惰性电极电解 CuSO 溶液。假设阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，

2、则阴极上析出 Cu 的质量分别与等物质的量的 HCl 和 H SO 反响时，消耗 NaOH 的物质的量一样l 4为A0.64 g B 1.28 g C 2.56 g D 5.12 g392021(卷) 以下关于硅单质及其化合物的说确的是硅是构成一些岩石和矿物的根本元素、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品N高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维3、Cl 、CO2 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D10 以下表达中正确的选项是3 2 3 3A. 向含有 CaCO 沉淀的水入 CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加 NaHCO 饱和溶液, 又有 CaCO 沉

3、淀生成。2 3 2 2 3B. 向 Na CO 溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸, 生成的 CO 与原 Na CO 的物质的量之比为 1：2.3 2 3 2C. 等质量的 NaHCO 和 Na CO 分别与足量盐酸反响,在同温同压下, 生成的 CO 体积一样2 3 2D. 向 Na CO 饱和溶液入 CO ,有结晶析出112021 卷 以下关于常见有机物的说法不正确的选项是 A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响-C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12*有机化合物仅由碳、 氢、 氧三种元素组成， 其相对分子质量小于

4、150。假设其中氧的质量分数为 50 %， 则分子中碳原子的个数最多为A4 B5 C6 D 7 反13右图是恒温下*化学反响速率随反响时间变化的示意图。 表 与示意图 不相V合平 IIA反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 率 正 平衡态 I 逆B该反响到达平衡态 I 后，增大反响物浓度，平衡发生移动， 到V达逆平衡态 II 反响时间C该反响到达平衡态 I 后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态 IID同一反响物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等26. (15 分)*温度时，在 2L 密闭容器中气态物质*和 Y 反响生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表 所示。1根

5、据左表中数据，在右图中画出*、Y、Z 的物质的量n随时间t变化的曲线：t/min */mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203 0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90(2) 体系中发生反响的化学方程式是_;(3) 列式计算该反响在 0-3min 时间产物 Z 的平均反响速率： _;(4) 该反响到达平衡时反响物*的转化率 等于_;(5) 如果该反响是放热反响。改变实验条件温度、压强、催化剂得到 Z 随时间变化的曲线、如

6、右图所示则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _27(15 分)2007 全国卷A 、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有. z. z.-阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH ClCO 23SO 2 HSO4 4分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反响生成白色沉淀，参加过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A_ ；B_ ；C_；D_ ；E

7、_。28.15 分 2021 卷Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 Fe 2+ 浓度的废水中参加 H2O2 ， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。 现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响。实验设计控制p-CP 的初始浓度一样，恒定实验温度在 298K 或 313K 其余实验条件见下表，设计如下比照试验。1请完成以下实验设计表表中不要留空格。实验 实验目的 T/K pH c /10-3mol L编号 -1H O Fe2+2 2为 以 下 实 验作参考探 究 温 度 对降 解反 响 速率的影响2982983106.06.

8、00.300.30数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。2请根据右上图实验曲线，计算降解反响在 50150s 的反响速率： p-CP= mol L-1 s-1解释与结论. z.D-3实验、说明温度升高，降解反响速率增大。但温度过高时反而导致降解反响速率减小，请2 2从 Fenton 法所用试剂 H O 的角度分析原因： 。4实验得出的结论是： pH 等于 10 时，。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反响器中取样，并使所取样品中的反响立即停顿下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停顿反响的方法：29(15 分)以下列图中 A、B、C 、D、E、F、G 均为有机化合物。O浓

9、 H2SO4 B根据上图答复以下问题：O(1)D 的化学名称是_。F_简的_式数用。浓。含有邻二取代苯环构造 与 B 有一样的官能团 C4H8O2不与 FeCl3 溶液发生现色反响 C2H6O 浓 H2SO4 170写出其中任意一个同分异构体的构造简式_。 G(5)G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要用途 C H2 4_。9. 2021 年普通高校招生统一考试卷以下关于常见有机物的说法不正确的选项是A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 答案 A10. 【解析】

10、苯不与溴水反响，只能液溴反响， A 项错。乙酸与 NaOH 发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解， B 项正确； C 项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的2021 年普通高校招生统一考试卷以下关于常见有机物的说法不正确的选项是A. 乙烯和苯都能与溴水反响 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反响C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 答案 A【解析】 苯不与溴水反响， 只能液溴反响， A 项错。 乙酸与 NaOH 发生酸碱中和， 油脂在碱性条件能水解，-B 项正确； C 项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确； D 项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而

11、甲烷不可以，正确。3.2021 年普通高等学校招生全国统一考试卷以下有关实验操作的说确的是4A. 可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mLKMnO 溶液B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 【答案】 C【解析】 A 项中的 KMnO 溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用4酸式滴定管来量取因此 A 错； B 项假设先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B 错； D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气

12、，水反响，故 D错。【考点分析】考察常见的实验根本操作。332021 年普通高等学校招生全国统一考试(卷)以下说确的是A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红B C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质2 4分别与等物质的量的 HCl 和 H SO 反响时，消耗 NaOH 的物质的量一样3.答案.A2 3 33【解析】 Na CO 溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红的， A 项正确； pH=2 为酸性溶液，所以 CO2 与 H是反响的，故不能共存， B 项错；乙醇属于非电解质， C 项错；硫酸为二元酸，故 NaOH 的物质的量是 H、Cl 的两倍， D 项错。2 以下关于硅单质

13、及其化合物的说确的是3 z.、Cl 、CO2 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中. z.-硅是构成一些岩石和矿物的根本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D. 答案.A【解析】光导纤维的成分是 SiO ，错；瓷的成分是 SiO ，而不属于硅酸盐，错。故 A 项正确。2 28.以下表达中正确的选项是3 2 3 CaCO3 沉A. 向含有 CaCO 沉淀的水入 CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加 NaHCO 饱和溶液, 又有淀生成。B. 向 Na CO 溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸, 生成的 CO 与原 Na

14、CO 的物质的量之比为 1 ：2.2 3 2 2 3C. 等质量的 NaHCO 和 Na CO 分别与足量盐酸反响,在同温同压下, 生成的 CO 体积一样3 2 3 2D. 向 Na CO 饱和溶液入 CO ,有结晶析出2 3 28. 【解析】 CaCO3 与 CO2 反响生成 Ca(HCO3)2,再参加 NaHCO3 是没有现象的， A 项错； 向 Na2CO3 溶液中 逐滴参加等物质的量的稀盐酸， 仅生成 NaHCO3，无 CO2 气体放出， B 项错； 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3，其中 NaHCO 的物质的量多，与足量 HCl 反响时，放出的CO 多， C 项错； D 项，

15、发生的反响为： Na CO3 2 2 3+ CO + H O =2NaHCO ，由于 NaHCO 的溶解性较小，故有结晶析出，正确。2 2 3 352021 卷 设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 AA常温下， 1L0. 1 mol/L 的 NH NO 溶液中氮原子数为 0.2N B1mol 羟基中电子数为 10N 4 3 A AC在反响中，每生成 3mol I 转移的电子数为 6 N D 常温常压下， 22.4L 乙烯中C H 键数为 4N2 A A答案 A27. (15 分)*温度时，在 2L 密闭容器中气态物质*和 Y 反响生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表

16、 所示。-1根据左表中数据，在右图中画出*、Y、Z 的物质的量n随时间t变化的曲线：t/min013591014*/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 体系中发生反响的化学方程式是_;(3) 列式计算该反响在 0-3min 时间产物 Z 的平均反响速率：_;(4) 该 反 响 到 达 平 衡 时 反 响 物 * 的 转 化 率 等 于_;(5) 如果该反响是放热反响。改变实验条件温度、压强、催化剂得到 Z 随时间变化的曲线、如右图

17、所示则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _27.答案1【解析】此题考察化学反响速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。1根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。2根据题意，可以利用“三步法求解a* + bY cZ开场 1.00 1.00 0. z. z.验 下温 比转化平衡0.450.550.90.1-0.90.9根据各物质的量之比可得体系中发生反响的化学方程式是： *+2Y 2Z。3根据图像可知在 3min 时，生成物 Z 的物质的量为 0.5mol， 其平均速率为 0.083mol/L min。4*的转化率等于 0.45。5由题目所给图象

18、可知，在 1 中，平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。 在 2 中， 平衡时 Z 的物质的量与原平衡一样， 且速率加快， 条件为参加催化剂； 在 3 中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。2715 分 2021 年普通高等学校招生全国统一考试全国卷注意：在试题卷上作答无效V、W、*、Y、Z 是由周期表中 120 号局部元素组成的 5 种化合物，其中V、W、*、Z 均为两种元素组成。上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反响关系如以下列图：1 5 种化合物分别是 V、W、*、Y、Z 填化学式2由上述 5 种化合物中的*2

19、种化合物反响可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；3V 的电子式是27、答案15 分21CaCCaOCO22Ca(OH)C H2 228.15 分 2021 卷Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 Fe 2 浓度的废水中参加2 2H O ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。 现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响。实验设计控制 p-CP 的初始浓度一样，恒定实度在 298K 或 313K 其余实验条件见下表，设计如照试验。1请完成以下实验设计表表中不要留空格。. z.-实验

20、 实验目的 T/K pH c /10-3mol L编号 -1H O Fe2+2 2 为 以 下 实 验 298 3 6.0 0.30作参考 探 究 温 度 对降 解 反 响 速率的影响 298 10 6.0 0.30数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。2请根据右上图实验曲线，计算降解反响在 50150s 的反响速率：p-CP= mol L-1 s-1解释与结论3实验、说明温度升高，降解反响速率增大。但温度过高时反而导致降解反响速率减小，请2 2从 Fenton 法所用试剂 H O 的角度分析原因： 。4实验得出的结论是： pH 等于 10 时，。思考与交流(5)实验时需

21、在不同时间从反响器中取样，并使所取样品中的反响立即停顿下来。根据上图中的信息， 给出一种迅速停顿反响的方法：28. 答案：128.010-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。4反响速率趋向于零或该降解反响趋于停顿5将所取样品迅速参加到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10 或将所取样品骤冷等其他合理答案. z.-均可(6)解析： (1)实验是参照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能起到比2 2照实验的目的，则实验是探究温度对反响速率的影响，则 T=313K，pH=3 ，c(H O )=6.0 mol L-1 ，c(Fe2)=0.30 mol L-1，实验显然是探究

22、 pH 的大小对反响速率的影响；2在 50150s，c(p-CP)=0.8mol L-1，2 2 2 2则 v (p-CP)=0.08mol L-1 s-1；3温度过高时， H O 分解， c(H O )浓度减小，导致反响速率减小； 4从图中看出， pH=10 时， c(p-CP)不变，即反响速率为零，说明碱性条件下，有机物 p-CP 不能降解； 5从第4可以得出，在发言液中参加 NaOH 溶液，使溶液的 pH 迅速增大，反响停顿。小河考试答案答案： 6 13：A ，C ，B，D ，B，A，B ，C2 2 3 2 3261 钙，氧， 2 CaS ，CaC 3SO ，SO ，4CO +CaO=C

23、aCO2 3 2 4 3 2 2 4 4 227Na CO ，Al SO ，MgCl ，BaOH ，NaHSO 或 MgHSO 281 除去水蒸气，除去二氧化碳。2 2 22 CuO ，CuO+H =Cu+H O ，CuO+CO=Cu+CO3无水硫酸铜，检验水，4gabkjhicd 或 dcfehm2 25原混合气中的 CO 已被除去， CuO 与 CO 生成的 CO 使澄清石灰水变浑浊。2 2 2原混合气中的 H O 已被除去， CuO 与 H 生成的 H O 使无水硫酸铜变蓝。291 乙醇3 2 32 CH CH OH+CH COOHCH COOCH CH +H O3 2 3 29 10

24、33C H O水解反响4 3任写一个即可53-2 2 2或 CH =CH +H O3 2CH CH OH 任写一个即可物质，正确； D 项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。3.2021 年普通高等学校招生全国统一考试卷以下有关实验操作的说确的是4A. 可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mLKMnO 溶液B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 【答案】 C【解析】 A 项中的 KMnO 溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能

25、用碱式滴定管来装，应该用4酸式滴定管来量取因此 A 错； B 项假设先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B 错； D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反响，故 D错。【考点分析】考察常见的实验根本操作。332021 年普通高等学校招生全国统一考试(卷)以下说确的是A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红B C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质2 4分别与等物质的量的 HCl 和 H SO 反响时，消耗 NaOH 的物质的量一样3.答案.A2 3 33【解析】 Na CO 溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红的， A 项正确； pH=2 为酸性溶液，所以 C

26、O2 与 H是反响的，故不能共存， B 项错；乙醇属于非电解质， C 项错；硫酸为二元酸，故 NaOH 的物质的量是 H、Cl 的两倍， D 项错。2 以下关于硅单质及其化合物的说确的是z.、 Cl 、 CO2 、 Na 可大量共存于 pH= 的溶液中. z.-硅是构成一些岩石和矿物的根本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D. 答案.A【解析】光导纤维的成分是 SiO ，错；瓷的成分是 SiO ，而不属于硅酸盐，错。故 A 项正确。2 28.以下表达中正确的选项是3 2 3 CaCO3 沉A. 向含有 CaCO 沉淀

27、的水入 CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加 NaHCO 饱和溶液, 又有淀生成。B. 向 Na CO 溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸, 生成的 CO 与原 Na CO 的物质的量之比为 1 ：2.2 3 2 2 3C. 等质量的 NaHCO 和 Na CO 分别与足量盐酸反响,在同温同压下, 生成的 CO 体积一样3 2 3 2D. 向 Na CO 饱和溶液入 CO ,有结晶析出2 3 28. 【解析】 CaCO3 与 CO2 反响生成 Ca(HCO3)2,再参加 NaHCO3 是没有现象的， A 项错； 向 Na2CO3 溶液中 逐滴参加等物质的量的稀盐酸， 仅生成 NaHCO3，无 C

28、O2 气体放出， B 项错； 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3，其中 NaHCO 的物质的量多，与足量 HCl 反响时，放出的CO 多， C 项错； D 项，发生的反响为： Na CO3 2 2 3+ CO + H O =2NaHCO ，由于 NaHCO 的溶解性较小，故有结晶析出，正确。2 2 3 352021 卷 设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 AA常温下， 1L0. 1 mol/L 的 NH NO 溶液中氮原子数为 0.2N B1mol 羟基中电子数为 10N 4 3 A AC在反响中，每生成 3mol I 转移的电子数为 6 N D 常温常压下， 22.4L

29、 乙烯中C H 键数为 4N2 A A答案 A27. (15 分)*温度时，在 2L 密闭容器中气态物质*和 Y 反响生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表 所示。. z.-1根据左表中数据，在右图中画出*、Y、Z 的物质的量n随时间t变化的曲线：t/min013591014*/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 体系中发生反响的化学方程式是_;(3) 列式计算该反响在0-3min 时间产物 Z 的平均_;(4) 该反响

30、到达平衡时反响物 *的转化率 等于_;(5) 如果该反响是放热反响。改变实验条件温化剂 得到 Z 随时间变化的曲线、 、 如曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _27.答案1反 响 速 率 ：度、压强、催右图所示则【解析】此题考察化学反响速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。1根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。2根据题意，可以利用“三步法求解a* + bY cZ开场 1.00 1.00 0. z.验 下温 比转化平衡0.450.550.90.1-0.90.9根据各物质的量之比可得体系中发生反响的化学方程式是： *+2Y 2Z。3根据图像

31、可知在 3min 时，生成物 Z 的物质的量为 0.5mol， 其平均速率为 0.083mol/L min。4*的转化率等于 0.45。5由题目所给图象可知，在 1 中，平衡时 Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。 在 2 中， 平衡时 Z 的物质的量与原平衡一样， 且速率加快， 条件为参加催化剂； 在 3 中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。2715 分 2021 年普通高等学校招生全国统一考试全国卷注意：在试题卷上作答无效V、W、*、Y、Z 是由周期表中 120 号局部元素组成的 5 种化合物，其中V、W、*、Z 均为两种元素组成。上述 5 种化合物

32、涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反响关系如以下列图：1 5 种化合物分别是 V、W、*、Y、Z 填化学式2由上述 5 种化合物中的*2 种化合物反响可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；3V 的电子式是27、答案15 分21CaCCaOCO22Ca(OH)C H2 228.15 分 2021 卷Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 Fe 2 浓度的废水中参加2 2H O ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。 现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响。实验设计控制 p-CP 的初始浓度一样，恒定实度在 298K 或 313K 其余实验条件见下表，设计如照试验。1请完成以下实验设计表表中不要留空格。. z.-实验 实验目的 T/K pH c /10-3mol L编号 -1H O Fe2+2 2 为 以 下 实 验 298 3 6.0 0.30作参考 探 究 温 度 对降 解 反 响 速率的影响 298 10 6.0 0.30数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。2请根据右上图实验曲线，计算降解反响在 50150s 的反响速率