金属的冶炼 (1)

1、金属的冶炼磁铁矿蓝铜矿钛合金金属的冶炼自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题矿石的富集合适的冶炼方法如何精炼金属的冶炼 (1)经典习题选 你能做对多少1.冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法； 水煤气（或氢气或一氧化碳）法； 活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有： 火烧孔雀石炼铜； 湿法炼铜；现代有： 铝热法炼铬；光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不准确的是 A. 用 B. 用 C. 用 D.用 （ ） 2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_BA.2HgO2Hg+O2B.4Al+3MnO2高温2Al2O3+3MnC.2Mg

2、O高温2Mg+O2D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2理由是：_。C电解法冶炼镁时应选用MgCl2而不是MgO， 因为MgO的熔点比MgCl2高，会消耗大量电能，成本较高1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O C+2CuO = 2Cu+ CO2 适合于 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 适合于 3. 2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr 适合于 地球上的金属矿产是有限的，而且是不能 。对废旧金属实行回收，重新加工制成金属制品或其他化合物。这样做，一方面防止了废旧金属导致的 ， 另一方面又合理的保护了有限的 。再生环境污染资源思考与练习练习： 3、根据

3、下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 反应过程中发生的现象是 ； 塑料袋的作用是 。地球上的金属矿产是有限的，而且是不能 。对废旧金属实行回收，重新加工制成金属制品或其他化合物。这样做，一方面防止了废旧金属导致的 ， 另一方面又合理的保护了有限的 。再生环境污染资源思考与练习练习： 3、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 反应过程中发生的现象是 ； 塑料袋的作用是 。 第一步是矿石的 ，除去杂质，提升矿石中有用成分的含量； 第二步是 ，利用 原理，在一定条件下，用 把矿石中的金 属 离子 ； 第三步是 ，采用一定的方法进一步提纯金属。精 炼

4、氧化还原反应还原剂还原成金属单质冶 炼富 集铁矿石的开采铁矿石的种类磁铁矿赤铁矿金属的冶炼 (1)黄铁矿结晶 斑铜矿金属的冶炼 (1) 铜矿 赤铁矿 铬铁矿 孔雀石冶炼方法的选择简单，实用，节省的原则1、热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2HgO = 2Hg + O22Ag2O = 4Ag + O22热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。高温高温高温Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2WO3+ 3 H2 = W+3H2OCr2O3+2 Al = 2Cr+Al2O3为纪

5、念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票实验室还 原氧化铁上海宝山钢铁公司炼铁高炉炼铁炼钢场景2Al2O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl23电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，所以不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解电解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法热还原法热分解法不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属的精制（1）粗铜做阳极 （2）阳极：比铜活泼的金属和铜失e

6、-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+阴极： Cu2+和比Cu2+得电子水平强的金属离子得e- Cu2+2e-=Cu精铜做阴极（3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质，沉淀于阳极底部，成为阳极泥，电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。金属的回收和资源保护据估算，回收一个铝易拉罐比制造一个新的便宜20，而且可节约95的资源。练习: 3、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： 反应过程中发生的现象是 ； 塑料袋的作用是 。地球上的金属矿产是有限的，而且是不能 。对废旧金属实行回收，重新加工制成金属制品或其他化合物。这样做，一方面防止了废旧金属导致的 ， 另

7、一方面又合理的保护了有限的 。再生环境污染资源思考与练习高考热点例释 看看以前怎样考例1：古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合加热到800得金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_。写出相关冶炼的化学方程式。Cu ZnZnCO3 高温ZnO+CO22Cu2O+C高温4Cu+CO22ZnO+C高温2Zn+CO2例2:某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn ( )解析：设CaCO3为1mol,质量100g,则金属氧化物质量

8、为80g。设金属氧化物为ROx，则：ROx+xCO=R+xCO2 , CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OROx xCO2 xCaCO3(R+16x)g xmol80g 1mol(R+16x)：x=80：1R=64x 讨论：当R为一价金属时，x=1/2,R=32（无）当R为二价金属时，x=1, R=64（铜）当R为三价金属时，x=3/2,R=96（无）B经典习题选 你能做对多少1.冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法； 水煤气（或氢气或一氧化碳）法； 活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有： 火烧孔雀石炼铜； 湿法炼铜；现代有： 铝热法炼铬；光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不准确的是 A. 用 B. 用 C. 用 D.用 （ ） 2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_BA.2HgO2Hg+O2B.4Al+3MnO2高温2Al2O3+3MnC.2MgO高温2Mg+O2D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2理由是：_。C电解法冶炼镁时应选用MgCl2而不是MgO， 因为MgO的熔点比MgCl2高，会消耗大量电能，成本较高1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O C+2CuO = 2Cu+ CO2 适合于 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 适