7化学平衡的移动等效平衡化学平衡常数

1、逆袭姐VX：kao_jun化学平衡的移动等效平衡化学平衡常数（接上讲）2、化学平衡移动理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向方向移动。压强：在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，平衡向方向移动，减小压强平衡向方向移动。温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。催化剂：催化剂可以改变正逆反应速率，平衡状态。理解平衡移动原理的涵义。勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向

2、着能够减弱这种改变的方向移动。例已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为。（2）降低温度后的平衡图为。（3）体系加压后的平衡图为。（5）减小生成物浓度后的平衡图为。（4）升高温度后的平衡图为。（6）加入催化剂后的平衡图为。 第1 页 逆袭姐VX：kao_jun：可逆反应不论是从反应物还是生成物开始，在一定条件下均可达到平衡。改变某一外界条件，平衡会发生移动。此类图象：反应速率 V 作纵坐标，时间 t 作横坐标，即图象，当条件改变时，判断平衡移动的方法是：看 V 正、V 逆的高低判断移动的方向。若 V 正V 逆，

3、平衡向正方向移动，若 V 正V 逆，平衡向逆方向移动。再看 V 正、V 逆的连续或跳跃，判断影响平衡的条件，如果有一个连续，有一个突变，那么一般是因改变浓度条件引起的；如果 V 正、V 逆同时有突变，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的。练习巩固1已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的是（ A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间）C达到平D达到平，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2C（g）； H0。下列反应条件有利于生成 C 的是（B低温

4、、高压D高温、低压2反应 2A（g）B（g） A低温、低压C高温、高压）3工业上纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）2H2（g）=Si（s）4HCl（g）； HQkJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12molL1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/（Lmin）当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100m

5、L1molL1 的 NaOH 恰好反应4有可逆反应 m A（g）+n B（g）系，分析下图可以得出的结论是（g）+q D（g），下图表示 A 的转化率同压强、温度的关）m+np+q ，正反应为放热反应m+np+q ，正反应为放热反应m+np+q ，正反应为吸热反应m+np+q ，正反应为吸热反应5已知反应X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应），若反应开始经 t1 后达到平衡，又经t2 后由于反应条件的改变是平衡破坏，到 t3 时又达到平衡（A增大了 X 或 Y 的浓度 B使用催化剂 C增加了反应体系的压强 D生高了反应的温度）t2 t3 曲线变化的原因是（） 第 2 页 逆袭姐VX：

6、kao_jun6已知反应 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， HnBmnCm=nD无法比较例 3在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应：2A（g）B（g）xC（g），达到平，C 的体积分数为 w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平，C 的体积分数仍为 w，则 x 的值为（）A只能为 24、化学平衡常数B只能为 3C可能为 2，也可能为 3D无法确定化学平衡常数的定义：在一定温度下，对任意一个可逆反应：mA+nB+qD，达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一常数

7、，总是符合下列关系：c p (C) cq (D)c =（是一个定值，称为浓度化学平衡常数。）cm ( A) cn (B)几点注意：（1）各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为化学方程式配平时的系数； 第 4 页 逆袭姐VX：kao_jun纯固体物质不存在浓度问题，溶剂的浓度是常数，因此不出现在化学平衡常数表达式中。化学平衡常数可表示可逆反应进行的程度（反应的限度），化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全。借助化学平衡常数可以判别一个反应是否达到平衡状态。化学平衡常数大小只与温度有关，与各物质的起始浓度无关。吸热反应，温度升高，Kc 增大；放热反应，温度升高，Kc 减小。例已知在 800K

8、时，反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）若起始浓度 c（CO）= 2molL-1，c（H2O）=3molL-1，则反应达平衡时，CO 转化成 CO2 的转化率为60%，假如将 H2O 的起始浓度加大为 6 molL-1，试求此时 CO 转化为 CO2 的转化率。解：由第一次平衡时 CO 的转化率可求出平衡时各物质的浓度：CO=0.8molL-1，H2O=1.8molL-1，H2=1.2 molL-1，CO2=1.2molL-1H2 CO2 1.2 1.2Kc COH O 0.8 1.8 1据此，求出 Kc 的值：2假设第二次平衡时，CO 的转化浓度为 x。CO（g）+H2O（

9、g）H2（g）+CO2（g）起始浓度（molL-1） 2平衡浓度（ molL-1）2x66x0 x0 xx2Kc 2 x6 x 1.01.5mol L1 2mol L1-1100% 75%解得：x=1.5molL ，故 CO 的转化率为：三、化学反应进行的方向（综合考虑体系的焓变和熵变简介）（一）反应方向的焓判据焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。【】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如： H = 56.7KJ/mol；N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COO

10、NH4（aq）+ H2O（l） H=37.3KJ/mol；因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个（二）反应方向的熵判据，但不是唯一。熵判据：体系有自发地向如何理解“熵”的含义？度增加（即熵增）方向转变的倾向。度：表示体系的不规则或无序状态。度的增加意味着体系变得更加无序。熵：热力学上用来表示度的状态函数。【】体系的有序性越高，即低，熵值就越小。有序变为无序熵增的过程。反应熵变 S=反应产物总熵-反应物总熵 第 5 页 逆袭姐VX：kao_jun产生气体的反应，气体物质的量增大的反应， S 通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。【】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：10的液

11、态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个（三）焓变与熵变对反应方向的共同影响，但也不是唯一。在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：表明，体系能变化（ G、：KJ/mol）： G= HT S【】体系能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。 HT S 0 HT S=0反应达到平衡状态；反应能自发进行；反应不能自发进行。【总结】能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知放热过程（ H0）常常是容易自发进行；2、由熵判据知许多熵增加（ S0）的过程是自发的；3、

12、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组的复合判据（体系能变化： G = HT S）将更适合于所有的反应过程；4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5、在过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响。【课堂练习】1下列过程是非自发的是（ A水由高处向低处流 C铁在潮湿空气中生锈）B天然气的燃烧D室温下水结成冰2碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大