精品初中化学物质俗名、颜色、用途

1、. z.-中考化学要点必备一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑： C 汞、水银： Hg 硫、硫磺： S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰： CO2 氧化钙、生石灰： CaO 氧化铁、铁锈的主要成份： Fe2O33、酸：盐酸： HCl 的水溶液 碳酸(汽水) ：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱： NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰： Ca(OH)2氨水、一水合氨： NH3 H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐) ：Na2CO3， 碳酸钠晶体、纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 碳酸氢钠、小苏打： NaH

2、CO3*石，石灰石的主要成份是 CaCO3食盐的主要成分是 NaCl 亚硝酸钠、工业用盐： NaNO2 (有毒)硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份： K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)6、有机物：甲烷、 G、沼气、天然气的主要成份： CH4 乙醇、酒精： C2H5OH葡萄糖： C6H12O6 甲醇： CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6冰醋酸) CH3COOH (具有酸的通性)二、常见物质的颜色和状态1、白色固体： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KCl

3、O3 、KCl、Na2CO3 、NaCl、无水 CuSO4 、铁、镁为银 白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO 、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色3、红色固体： Cu 、Fe2O3 、HgO、红磷 Fe(OH) 3 为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜硫：淡黄色 碱式碳酸铜 Cu2 (OH)2CO3 为绿色5、溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液 为紫红色；其余溶液一般无色。6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ) ：盐：白色： CaCO3 、BaCO3 (溶于酸)

4、； AgCl、BaSO4 (也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色： Cu(OH)2 ；红褐色： Fe(OH)3； 白色：其余碱。7、 ( 1)具有刺激性气体的气体： NH3 、SO2 、HCl (皆为无色)( 2)无色无味的气体： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。三、物质的*些性质和用途(用于判断物质)1、单质：N2 ：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2 ：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈H2 ：最轻的气体、清洁能源、冶炼

5、金属碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭(吸附性)：除异味、除色素、防毒面具P ：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件S：制火药、火柴、鞭炮 Mg：作照明弹2、氧化物：H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2 ：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕SO2 ：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体-NO2 ：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有P2O5 ：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂C

6、aO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：氨水(NH3 H2O) ：作氮肥NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸Ca(OH)2 ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验 CO2Mg(OH)2 、Al(OH)3 ：中和胃酸过多5、盐：NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂CaCO3 ：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制 CO2 、除 CaCl2 中的盐酸Na2CO

7、3 ：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3 ：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂 3%5% NaHCO3 的溶液CuSO4 ：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色 明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物氮肥： NH4Cl 、NH4NO3 、NH4HCO3 、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿钾肥： KCl、K2SO4 、K2CO3 (草木灰)， 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，复*：KNO3 、NH4H2PO4使茎粗壮使根发达6、有机物：CH4 ：沼气、天然气、可燃冰，气体

8、化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 . z. z.-C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒CO(NH2)2 ：作氮肥7、有毒的物质：气体： CO 、SO2 、NO2 、甲醛；液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体： NaNO2 、黄曲霉素、 CuSO4 (可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水

9、；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物质只有 K2CO3 、Na2CO3 、 (NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， (酸性氧化物水 酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： CuO 、Fe2O3 、Mg(

10、OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2 、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。5、组成化合物种类最多的元素是碳。4 、空气中含量最多的物质是氮气。46、最简单的有机物是甲烷 CH 。7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。11、硬度最大的金属是铬。13、人类最早使用的金属是铜15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的

11、是中国六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗3、最早发现电子的汤姆生(英)12 、天然存在最硬的物质是金刚石。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)4、最早发现氧气的是舍勒(法)5、最早得出空气是由 N2 和 O2 组成、测定空气中 O2 的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是*青莲8、发明侯氏制碱(纯碱 Na2CO3 )法的是侯德榜(中)七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰(CaO)、固体 NaOH、浓硫酸2、

12、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵(NH4NO3 )3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、 CaO 与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下 C 分别与 CO2 、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：. z.-1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加

13、入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制 O2 排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验 CO 要先除 CO2 ；检验 H2 要先除 H2O ；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O 混合气检验： 先验 H2O 验 CO2 除净 CO2 除净 H2O 通过灼热 CuO 验 H2O 验 CO2 尾气处理10、燃烧

14、法测有机物组成：先算 CO2 中碳元素、 H2O 中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验 CO32 、SO42 ：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32 ，再加 Ba(NO3)2 溶液检验 SO4213、检验 CO32 、Cl ：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32 ，再加 AgNO3 溶液检验 Cl14、检验 SO42 、Cl ：先加足量 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42 ，过滤取滤液，再加 AgNO3 溶液和稀硝酸检验 Cl15、检验 CO32 、SO42 、Cl ：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32 ，再加足量 Ba(N

15、O3)2 溶液检验并除尽 SO42， 过滤取滤液，再加 AgNO3 溶液检验 Cl16、检验 OH 、CO32 ：先加足量 CaCl2 溶液检验并除尽 CO32 ，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验 OH十、关于洗气瓶：1 、检验并吸收少量 CO2 ：瓶内盛石灰水，气体从 a 进除去并吸收大量 CO2 ：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 a 进2 、除去 HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从 a 进检验 HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从 a 进3 、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进4 、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进密度比空气小：气体从 b 进用排水法收集气体：瓶内盛

16、满水，气体从 b 进， a 处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接 a(观察气泡速度、控制输氧速度)6 、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 a 进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点一)关于物质燃烧. z.-1、点燃两支高度不同的蜡烛， 用一个烧杯罩住， 高的蜡烛先熄灭， 原因是生成的二氧化碳气体温度较高， 上升， 然后由上至下充满整个瓶内， 因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区， 在森林火灾逃生 的办法是： 用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。 用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。 如遇到毒气 (含氯气、 盐酸，硫化氢、氨气)泄漏时

17、，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C H SH)以便于知道煤气发生泄漏。2 5发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门(不能开灯，打，用电风扇等，因这些行为会产生火花从 而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧 气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：提供充足的氧气，增大可燃物与氧气的接触 面(如

18、将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉)。4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风 不良， 使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸， 所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风， 严禁烟火。5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。二)关于食品1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面 的微孔，防止氧化而变质。2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、 氯化钙主要是吸水

19、，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用盐酸或食醋除去三)环境问题1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如 SO 、NO )的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影2 2响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤 进行脱硫技术。2、汽

20、车尾气中含有 CO ，NO，SO 等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一2个催化转化装置，使 CO 、NO 转化为无毒的 N 和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：(1)2开发新能源，(2)使用电动车3、防止水污染的方法：(1)加强对水质的监测、(2)工业三废要经过处理后排放(3)合理使用农药和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加强水土保护，植树造林4、节约用水的方法：水的二次利用(洗米水去浇花)，随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠

21、化，两极冰川熔化。可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能， 水能等(我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯). z.-6、臭氧空洞：由氟氯代烃(氟利昂)引起的。十二、重要知识提示1、碱盐、盐盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀2、检*溶液中是否含有 CO 2 、SO 2 、 Cl 的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸3 4(有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子)，然后再加入过量硝酸钡(如有沉淀说明有硫酸根。 过量为除尽硫酸根离子)，最后加入硝酸银(如出现沉淀说明的氯离子)3、气体吸收：NaOH 固体：吸水和酸性气体(如少

22、量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢)NaOH 溶液：吸酸性气体： CO 、SO 、HCl 等2 2浓硫酸：水和碱性气体： NH34、用浓盐酸与*石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢5、用浓盐酸与*石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是 CO 与水反2应生成了 H CO ，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。2 36、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中，(1)若酸完全反应，则产生氢气一样多(2)若金属完全反应。则铝

23、产生氢气最多(氢气质量化合价相对原子质量)(3)反应速度最快的是镁，最慢的是铁(可据此判断金属活动性)(4)若酸完全反应，消耗金属最多的是锌(金属质量相对原子质量化合价)8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化学式 C H N ，你可以得到哪些信息：2 8 2偏二甲肼是一种有机物偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成一个偏二甲肼分子由十二个原子组成在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1：4：1在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：6：2：710、化学方程式的含义：以2H 2 O2H 2 O 2 (在上方加上条件通电) 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气 量的含义：36份质量的水在通电

24、的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 微观含义：2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同酸与碱不同是因为所含的离子不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同 12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢(表面生锈)。最后也越来越慢，是因为盐

25、酸的质量分数变小-14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入 硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。 十三、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数4、生物细胞中含量最多的前三种元素： O 、C 、H5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。6、金属元素元素符号(如 Hg)有三种含义：这种元素、 1

26、 个这种原子、这种物质7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变(即原子三不变)8、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质间的 分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依 据；遵循质量守恒定律。9、三种黑色氧化物：氧化铜 CuO 、二氧化锰 MnO2 、四氧化三铁 Fe3O410、铁的氧化物有三种： (1)氧化亚铁 FeO 、(2)氧化铁 Fe2O3 、(3) 四氧化三铁 Fe3O4。11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为 F

27、e2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳( O2 、H2O 、CO2 )14、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。17、三种常见的可燃性气体：氢气 H2 、一氧化碳 CO、甲烷 CH418、三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃烧的火焰、 H2 、CO 、CH4 在空气中燃烧的火焰19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到

28、着火点20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体(H2 、CO、CH4 )、易燃液体(汽油、酒精)、易燃固体(煤 粉、面粉、硫磺粉)24、三大化石燃料：煤、石油、天然气 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器28、石油分馏(物理变化)产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干馏(化学变化)的三种

29、产物：焦炭、煤焦油、焦炉气30、工业三废：废水、废渣、废气 31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮( CO、SO2 、NO2 )33 、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用 的农药、化肥随雨水流入河中。34、溶液的特征有三个(1)均一性； (2)稳定性； (3)是混合物。35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高( NaOH 、浓硫酸)、降低(硝酸铵)、不变(NaCl)37、不饱和溶液变饱和溶液

30、有三种方法：降温(石灰水除外) 、加溶质、恒温蒸发溶剂。38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型(大部分)、缓升型(少数)、下降型(个别)39、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮40、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭41、取用药品“三不”原则： (1)不用手接触药品； (2)不凑到容器口闻气味； (3)不尝药品的味道。42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。. z. z.-43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠 (漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的 烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)44、

31、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)45、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解46、测定空气中氧气体积分数小于 1/5 的三个原因：红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹十四、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、化学变化一定有新物质(新微粒)生成，不一定有明显的现象。3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。 (如高压锅爆炸是物理变化)4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子(如 H 原子就无中子

32、) 。5、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)，但构成分子的原子比该分子小分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子 不可分6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外层电子数为 8 的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是 8 (He 是 2)9、金属元素原子最外层电子数少于 4，最外层电子数少于 4 的不一定是金属元素(如 H 为 1)10、同种元素的原子具有相同的质子数(或核电荷数) ，具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。(粒子包括

33、原子、分子、离子)，只有具有相同核电荷数的单核粒子 (一个原子一个核)一定属于同种元素。11、 (1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 (对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 (因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是*物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。(4)饱和溶液降温后不一定有晶体析出(如石灰水) 。3 412、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如 NH 、CH4 313、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH NO (前面的 N 为-3 价，后面的 N 为

34、+5 价)14、置换反应中一定有元素化合价的改变； 复分解反应中一定没有元素化合价的改变； 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。 (注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。416、阳离子不一定是金属的离子(如 H+ 、NH + )；盐的组成中不一定有金属元素(如铵盐) 。17、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定(可能)含氧元素的 是酸和盐； 一定含有氢元素的是酸和碱， 不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素，4 3 3

35、 2 4 (如 NH NO 、NH H O) ；酸组成可能含金属元素(如： HMnO 叫高锰酸)。但所有物质组成中都一定含非金属元素。NH Cl18、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性， 4 溶液显酸性。2 4 4 419、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H SO 、NaHSO 溶液都显酸性，而 NaHSO 属于盐。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+ 的溶液)2 3 320、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如： NaOH 、Na CO 、NaHCO 溶液都显碱性，而是2 3 3Na CO 、NaHCO 为盐。 (碱溶液就是碱的水

36、溶液，碱性溶液就是指含 OH 的溶液)21、酸一定能解离出 H+ ，能解离出 H+ 的不一定是酸；碱一定能解离出 OH ，能解离出 OH 的不一定是碱。22、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 (如金属氧化物与酸反应). z.-23、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2 价(即生成亚铁盐) 。24、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。25、金属与盐溶液反应， 判断反应前后溶液的质量变化， 只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属 的相对原子质量的大

37、小。 “大换小增重，小换大减重”26、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。初中常见的不溶于酸的沉淀有 白色沉淀 硫酸钡( BaSO4 和氯化银 (AgCl) 而几乎所有碳酸盐 与不溶性的碱(如： Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀)都溶于酸 并且一般用硝酸 来溶解碳酸盐(如： CaCO3)缺乏维生素 A ：夜盲症、皮肤粗糙等。缺乏维生素 C ：坏血病缺乏维生素 D ：佝偻病知识要点有机化合物是否含有碳元素:无机化合物有机化合物(不包括 CO 、CO2 和 Na2CO3 、CaCO3 等碳酸盐)1、生活中常见的有机物C

38、H4 (最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) 、C2H5OH (乙醇，俗名：酒精) 、CH3COOH (乙酸，俗 名：醋酸) 、C6H12O6 (葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物:有机小分子如： CH4 、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6 等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等有机合成材料 1、有机高分子材料( 1)分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料 (三大合成材料)合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶( 2)高分子材料的结构和性

39、质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如：电木( 3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品) ：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。( 4)鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护( 1)危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染(2)解决途径 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用*些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解

40、的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料( 3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍-人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 60-70g2、 存在：a、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分b、植物的种子(如花生、大豆)3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成4、人体蛋白质代谢5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)(1)血红蛋白：由血红素(含 Fe2+)和蛋白质构成作用：运输 O2 和 CO2 的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO 中毒机理：血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍，导致缺氧而死。吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等(2)酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性例 ：淀粉 (淀粉酶) 麦芽糖 (麦芽糖酶) 葡萄糖6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质. z.-引起变质的因素A