部编版2020年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习

1、 专题02酸度曲线匚 二1.化学上常用 AG表示溶液中的，用。EL)。25c时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是MHO 加 LA.该流定过程可选择酚酬:作为指示剂B.溶液中由水电离的 c(H+): C 点D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD.若B点加入的盐酸溶液体积为 5 mL,所得榕液中：c(M +) +c(H +尸c(MOH)+ c(OH -) 【答案】B【解析Ci.lmol L 的盐酸溶液滴定 1wl0.Imol LMOH溶液,AG-8.AG*lgc(H*) c(OH_)；c(H-) c(OH)

2、10-3； 由千口HKKOHAl。，OHRO+mo： 说明“OH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性应选择甲基橙判断 反应终点上错误J滴定过程中从A点到口点溶液卬水的电离程度.为滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度激小, 对水抑制程度减小:到恰好反应MC1:久离子水解促进水电离电离程度最大,继续加入盐酸抑制水电离，滴定 过程中从A点到D点溶液中水的电离程度与，因此溶液中由水电离的cH)C点nD点,B正确5 C 点时，AG=0,洛潘呈中性，溶质为UC：和YDH混合溶液，所以C点时加入盐酸溶液的体积小于10ml, C错误孑若3点加入的盐酸溶液体积为：mL,得到等浓度的和XOH混合 溶漏溶液中存在电荷守恒出广匚叶户

3、OHX：C：物料守恒为：cr)-c(MOH)=2c(Cl*)消去氯离子 得到：心门-阳HXMOH)7cOHj D错误：正确选项及.化学上常用 AG表示溶液中的 修；：。25c时，用0.100 mol/L的NaOFHW定20.00mL 0.100mol/L的HN丽液，AG与所加脂0肺液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.随着NaOHrnWq加入，段占增大 ;I NO- I25 C时，HNO的电离常数 Ka 1.0*1旷b 点溶液中存在 24H1一%，(OH=dNC)J一，仆1、。二)a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNO中加入NaOK生

4、HNO+ NaOH=NaNO H2O, c(H+)减小，c(NQ )增加，即下再不随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H + )/c(OH )=108.5 ,根据 c(H + ) X c(OH)=Kw ,解得 c(H + )=102. 75moi - L 1 ,根据Ka= _ _ _ 皿0 cf/fNOj0.1 DO= 1.0 X 10-M ,故B说法正确;C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为 HNO和NaNQ根据电荷守恒，c(H + ) + c(Na + )=c(NO2 ) +c(OH ),根据物料守恒，2c(Na + 尸c(NO2 ) + c(HNQ),联

5、立解得 2c(1) 2c(OH 尸c(NO2 ) c(HNO),故C说法正确；口 HNQ NaOH卬制水的电离，随着 NaOH勺量增多，对水的抑制减弱，当 HNO全部转化成NaNO,即溶质为NaNQ NO发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。. 25c时，NH4+的水解平衡常数为 =5.556X 10 -1。该温度下，用 0.100 mol - L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol L -1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中ig1的关系如图所示。下列说法正确的是ElH 2A的电离方程式为 HA工H+a2- ,-525 C时，Kb

6、(NH3 H20)=1.8X10P点时加入氨水的体积为 10 mLD.向HA溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B【解析】A方程式没有配平，故A错。XH二的水解平衡常数为K产(QH-J.QNH： H：0) KNHrH：OAC(NHr) C(OH-) CCNH H：0); K3 H;0 Ct：H-). .C(OH-)。任口”；氏心侬任0)芾入物值云二、乱无0户1生1：丁二故弓对C.P为中性，p点时加入氯水的体 积不一定是1。mL,故c错$ D,向氏A溶液中滴加氨水开始时，水的电离程度逐渐熠大，故D错。答案 B.4.已知：25c时，Kb(NH3 H2。)=1.8X10-5,该温度下

7、，用 0.100 mol L-1 的氨水滴定 10.00式小)mL0.100mol的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 忖式。灯)的关系如右图所示。下列说法不正确的是a=10 B. HA 为强酸5C. 25 c时，NH+的水解平衡常数为x10-9 D.当滴入氨水的体积 V =20mL时，溶液中存在 c(NH4+)c( A -)【答案】A式“上)【解析】A lg)=0时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的钱盐水解，溶液显酸性，则式小)要显中性，应该 a 10 ,选项A不正确；R水溶液中lgc(，=12,所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.100 mol ，所以为强酸

8、，选项 B正确；C 25c时，NH+% - 5的水解平衡常数为 脸 。c( A -),选项D正确。答案选 BoAG =5.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为O室温下，实验室里用0.1mol - L的盐酸滴定10mL0.1mol L -1MOH液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. MOH为强碱C点时加入盐酸的体积等于10mLC.若B点加入的盐酸体积为 5mL所得溶液中：c(M+)+2c(H +尸c(MOH)+2c(OH-)D.滴定过程中从 A点到D点溶液中水的电离程度：ABCD【答案】C【解析】A,没有滴入盐酸时，0.Imo：LMOH溶灌的A8,即O.lmolLMOH溶液中c (OH )

9、=lxlO-moll0,1mo；Lt XOH为弱碱，A项错误上B,若加入10ml盐酸,MOH与HCI恰好完全反应得 到MC：溶液,YU溶液呈酸性，乂仁溶液的AGM, C点溶液的AG=。,溶液中c (H-) =e1OH) 溶液 呈中性，C点时加入盐酸的体积小干13mL, E项错误；C,若三点加入盐酸的体积为5近，盐酸与MOH 充分反应后得到等物质的量浓度的MC：和MOH的混合溶液，溶灌中的电荷守恒为clxlO-m0： LA 点MOH溶液中c (OH ) f D点溶液中水的电商程度小于A点门从A点到D点溶液中水的电离程度： DAB10.00ROH的电离方程式为 ROH=i R+OH25 C时，1m

10、ol - L -1的醋酸溶液中 CH3COO勺浓度约为4.12 X 10-2mol - L -1(已知行7=4.12)【答案】B【解析】试题分析：由图象可如，二”的MOH的%6卜/工-12j c(OH)=0 Imo： 1/所以MOH是强 碱。当加入0.1moi L的酷酸溶浦的体积为lij j：jnC时，两者恰好完全反应, 得到呈碱性的CH=COOR洛液。Nil。h点加入XimLCLlmdL：的醋酸，醋酸过量，由图象可知，引茄2JM,所以溶液显酸性，A不正确3 B a点喘靠=心渗液呈中性，所以醴酸过量，金1口：53正确：C. KOH是强碱，其电离方程式为 ROH=R-OH- , C不正确？ D.

11、经七时lmo： L的酷酸溶港中CHsCOO的浓度约为 Jc x Kfl = V1 x 1.7 X 10-s =4.1?靠10二mo：二-,D 不正确占本题选 3o7.化学上常用 AG表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH -)。25c时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO 2溶液，AG与所加NaOHB液的体积(V)关系如图所示，下 列说法正确的是-5.5i V(NaGI!溶炭产山A. 25 C时，HNQ的电离平衡常数 Ka=1.0X10-.B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH -尸c(NO2-)-c(HNO2)C点时，加入 脂0液的

12、体积为 20.00 mLD点溶液中的pH=11.25【答案】D【解析】A、0.100mol/L HNO 2 溶液，AG=lgc(H+)/c(OH-)=8.5 , Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,故c(H+)=10-2.75mol/L,c(NQ-)工c(H+)=10-2.75mol/L,c(HNQ)=4 )C(NO2) I0 Z75x iy0.100mol/L-10 -2.75mol/L =0.100mol/L , Ka= lIN0 = 口=1.0 x 10-4.5 ,选项A错误；B、B点溶液为HNG NaNO按1： 1形成的溶液，根据电荷守恒有c(H+)+ c(Na +)=c(NQ-)+c(OH-),溶液呈酸性 c(Na+)c(HNQ),则不存在 c(H+)-c(OH -尸c(NO2-)-c(HNO2), 选项B错误；C、C点时，加入NaOHO(的体积为20.00 mL形成NaNO溶液，NaNO为强碱弱 酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc(H+)/c(OH-)c(A )【答案】B榜 J 12【解析】A.