高中化学学业水平测试通用PPT课件物质结构

1、高中化学学业水平测试课件物质结构1了解元素、同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子组成1元素、核素、同位素(1)元素：是具有相同_的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目_和一定数目_的一种原子。一种元素有_核素。如：氢元素的三种核素： (氕)、 (氘)、 (氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。质子数质子中子多种(3)同位素：同一元素的不同_(原子)间互称同位素。同位素的共同特征是：_相等，_不相等，在周期表

2、中位置_。如：H 、H 、H互为同位素。(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：相同核素质子数中子数1、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A单质 B元素 C分子 D氧化物2、铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。铜的元素符号是（ ）AMg BCa CFe DCu3、溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴的元素符号是（ ）A. Br B.I C.Si D.S4、铝是大自然赐予人类的宝物。铝的元素符号是（ ）AMg BAl CFe DCu5、下列各组中，互为同位素的是A氕和氘 BO2和O3 C

3、碘晶体和碘蒸气 DSO2和SO32、同位素、同素异形体和同分异构体的比较名称同位素同素异形体同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子间的互称同一种元素形成不同单质间的互称分子式相同，结构不同的化合物间的互称研究对象原子单质分子式相同的化合物判断依据质子数相同；中子数不同；同种元素的不同原子元素相同；单质结构不同分子式相同；结构不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质不一定相同物理性质不同，化学性质不一定相同实例 1 2 3 1H、1H、1HO2 和 O3正丁烷和异丁烷同位素、同素异形体和同分异构体的辨析（2011 年江苏徐州检测)下列各组物质互为同分异构体的是()。DA金刚石

4、和石墨BCH3CH3 和 CH2=CH2C12C 和 14CDCH3CH2NO2 和 H2NCH2COOH3原子结构与原子内粒子相互关系(1)关系图(2)各个物理量之间的关系原子核电荷数(Z)核内_(Z) 核外_ 原子序数质量数(A) _(Z) _(N)阴离子( n)核外电子数 (Z) (n)阳离子( n)核外电子数_(Z)正电荷数(n)质子数质子数 负 电荷数质子数 中子数质子数 电子数 AZ特别提示：1.质子的数目决定元素的种类。2中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。3核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子数决定。4质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值近似等于质量

5、数A。5(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。(3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。二、原子核外电子排布1电子层：在多个电子的原子里，根据电子_的差异和通常运动的区域离_远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越_，电子能量越_。在多电子原子中，核外电子_运动(排布)。电子层层数(n)1234567符号_NOPQ电子层与原子核距离关系近 远 电子层能量关系低 高K L M高远核能量分层2.原子核外电子排

6、布规律(1)能量最低原理。核外电子总是尽先排满能量_的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。(2)每一层电子数最多不超过_。(3)最外层电子数最多不超过_个，次外层电子数最多不超过_个，倒数第三层不超过_个(电子层K层为最外层时不超过2个电子)。2n2最低81832易错提示：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是先排布在能量较低的电子层里，再逐渐排向能量较高的电子层。2最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。3金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。4非金属阴离子与同种元素原子电子层相同，

7、一般最外层为8个电子。某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 2 88+？三、化学键1化学键(1)定义：相邻_间的_相互作用称为化学键。注意：定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引

8、和相互排斥作用，处于相对平衡状态。强烈程度，相互作用力一般在200 kJmol1以上。分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范围内存在一种弱相互作用，这种弱相互作用不是化学键，是分子间作用力(范德华力)一般在30 kJmol1左右，主要影响物质的物理性质(如熔沸点)。原子 强烈2化学键的类型离子键、共价键比较类型离子键共价键定义阴、阳离子之间通过_作用形成的化学键原子间通过_电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是 键，不同种原子形成的共价键是 键。成键粒子_、_离子_元素的原子形成条件一般在金属元素原子和活泼非金属元素原子相互作用时产生非金属元素的原子之间相互作用时产生存在实例如：N

9、aOH、NaHCO3、 NH4NO3、Na2O2、CaO等 如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、 等非金属阴 阳极性非极性共用静电金非离 非非共1.（13年学考）下列物质中，通过共价键形成的化合物是 （ ） A.Al B.CaO C.KI D.CO22（14年1月份）与NaCl化学键类型相同的物质是 （ ） A.H2 B. HCl C. KCl D.CO23（14年7月）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（ ） AH2O BNaCl CSO2 DHCl4下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） ACl2 BNaCl CCaO DHCl5下列物质中，含有离子键的化合物是（ ） A

10、H2 BNaCl CHCl DCO26、下列物质中，属于离子化合物的是 ( ) A、O2 B、H2O C、MgF2 D、HCl7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A、Cl2 B、NaCl C、H2O D、NaOH特别提示：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、活泼金属氧化物中。如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含离子键。2只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、 、OH、CH4等中均含有共价键。3既含有离子键又含有共价键的物质主要

11、存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。4稀有气体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。五、晶体1晶体结构特点规则几何外形有规则具有_的固态物质。在其内部构成晶体的微粒在空间呈_的重复排列。离子分子原子2晶体构成微粒：_、_、_。3晶体分类：根据构成晶体的微粒种类可分为_、_、原子晶体和金属晶体。离子晶体分子晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用离子键共价键分子间作用力或氢键结

12、构特点每个阴离子周围都是阳离子，而阳离子周围都是阴离子原子间通过共价键形成空间网状结构分子按一定规则排列成固定形状的晶体金属阳离子周围是自由电子四种晶体类型的比较熔沸点较高很高较低差别大导电性水溶液或熔融状态时可导电不导电不导电导电熔化时破坏的作用离子键共价键分子间作用力或氢键判断方法依据晶体的构成微粒和微粒间的作用力如：阴、阳离子离子键离子晶体；原子共价键原子晶体；分子分子间作用力或氢键分子晶体等依据物质的分类如：离子化合物离子晶体；共价化合物原子晶体或分子晶体；金属单质及合金金属晶体1在下列有关晶体的叙述中正确的是()。DA有阴、阳离子存在的物质肯定是离子晶体B含有共价键的高熔点的晶体一定

13、是原子晶体C常温常压下，所有金属都是金属晶体D熔点比离子晶体低的晶体，有可能是原子晶体)。C2下列物质属于分子晶体的化合物是(A石英B硫C干冰D食盐组成原子微粒关系 (2010年江苏省普通高中学业水平测试)下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同D20Ne和22Ne的中子数相同A特别链接：同位素的性质：1天然存在的某种元素中，各种核素原子个数百分含量(丰度)一般是不变的。2同一元素的不同核素原子(或离子)化学性质几乎完全相同，物理

14、性质有差异。如 、 、 的化学性质相同，但原子质量不同。 (2011年江苏省姜堰中学学业水平测试模拟)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是()A136B50C86D222解析： 中子数22286136，质子数86；故 中子数与质子数之差1368650；正确选项为B。答案：B原子核外电子排布 （双)R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是()ALi BBe CSi DS解析：根据各原子核外电子排布情况分析，容易知答案为A、C。答案：AC （双）某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒可能是(

15、)A氢原子 B钾离子C氯离子 D无法确定解析：具有18个电子电子的微粒可能是K、Cl等，故答案为B、C。答案：BC化学键 (2011年江苏省姜堰中学高二化学学业水平测试模拟)下列物质中，只含有共价键的化合物是()A氢氧化钠 B氯化钠C氢气 D硫化氢解析：氢氧化钠中含有共价键、离子键，故A错；氯化钠中只有离子键，故B错；氢气是只有共价键的单质，故C错；故本题正确选项为D。答案：D (2010年广东省惠州市学业水平模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是()AMgCl2 BCa(OH)2CCO2 DCH2=CH2解析：A是只有离子键；C、D中只有共价键；答案显然为B。答案：B一、单项选择1(20

16、10年山东学业水平测试)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气解析：19世纪中叶，门捷列夫发现元素周期律，并绘制出第一张元素周期表。答案：B2下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是()解析：根据核外电子排布规律判断。硫的原子序数是16，核内有16个质子，核外有16个电子。答案：C3(2011年广东学业水平测试)碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是()A质量数为131 B质子数为78C核外电子数为78 D中子数为53解析： 的质量数为131；质子数为53；核外电子数为53；中子数为78；故答案选A。答案：A4(201

17、1年江苏省新海高级中学业水平测试)Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于Ce的说法错误的是()A质量数为198 B中子数为82C质子数为58 D核外电子数为58解析： 的质量数为140，故A错；其它选项明显正确。答案：A5(2011年汕头市学业水平测试模拟)下列具有相同电子层数的一组原子是()AH、He、Li BLi、Na、KCNa、Si、Ar DO、S、Cl解析：Na、Si、Ar都有三个电子层，其它选项明显不合题意，故答案为C。答案：C6下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号： BHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCH4分子的比例模型： 解析：8个中子的碳原子的核素符号： ，HF是共价化合物，其电子式为 ，Cl的原子序数为17，Cl离的结构示意图