数据列表式题型

1、例析“数据列表式”的计算型试题日期： 2011-05-14来源： 作者：林德海 字体： HYPERLINK javascript:ContentSize(16) 大 HYPERLINK javascript:ContentSize(0) 中 HYPERLINK javascript:ContentSize(12) 小 “数据列表式”的计算型试题在高考题或高考模拟题中屡有出现，这类试题不但考查了双基，更能检验出能力，具有一定的新颖性和区分度。现根据试题类型，列举数例剖析，供参考。1 选择题型例1 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学

2、习小组同学的实验结果如表1所示(假定反应前后溶液体积不变)：表1组 别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是 （ ）A第组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB第、组剩余固体全是铜C第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2解析： 本题是一道选择型的计算题。主要考查Fe3+的性质、物质的量以及利用化学方程式的计算。试题中的规律隐蔽性强，解题的关键是通过对列表数据深入分析、细致比较，找出突破口。体现思维的敏捷性和深刻性。在氯化铁的溶液中加

3、入铁粉和铜粉的混合粉末，发生反应，2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+，因铁的还原性比铜强，所以铁先反应。在和中，比多加24g13.2g=10.8g，而剩余固体却多12.8g1.28g=11.52g，说明的溶液中仍有Cu2+，剩余固体是铜，物质的量是0.02mol。根据组数据可计算出混合粉末的组成。 FeCl3为0.4mol，则n(Fe)+ n(Cu)0.02mol=0.2mol，n(Fe)56g/mol+n(Cu)64g/mol=13.2g，n(Fe)=0.11mol，n(Cu)=0.11mol，物质的量之比为1:1，D不正确。在和中，比多加12g，而剩余固体也增

4、加12g，所以溶液中均没有Cu2+，只有Fe2+，c(Fe2+)=6mol/L，C正确。根据推知，中n(Fe)=n(Cu)=0.2mol，而0.4mol FeCl3只能溶解0.2molFe，剩余固体全部是铜，B正确。中n(Fe)=n(Cu)=0.05mol，反应FeCl3为0.02mol，c(Fe3+)=2.0mol/L，A不正确。故选BC。2 简答题型例2 向盐A2B溶液中加入盐CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验。其有关数据如表2所示（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。其中式量分别是：A-23，B-96，C-137，D-35.5

5、）表2编 号A2B溶液的体积(mL)60606060606060CD2溶液的体积(mL)02040607080120沉淀质量(g)00.4641.3951.4031.396试回答：（1）用化学方程式（用A、B、C、D代码表示）表示其反应： ；理由是 。（2）沉淀的化学式为 ；理由是 。（3）号实验中沉淀的质量为 ，号实验中沉淀的质量为 。解析： 本题是一道简答型的计算题。主要考查复分解反应、物质的量的计算以及处理数据的科学方法。解答本题的关键，是如何从列表数据中获取信息，严密推理，综合判断，得出结论。 当CD2溶液的体积为20mL时，沉淀的质量为0.464g，体积为60mL时，沉淀的质量为1.

6、395g0.464g3；而由可知，当CD2溶液的体积超过60mL时，沉淀的质量几乎不变，所以当CD2溶液的体积为60mL时，恰好与60mLA2B溶液完全反应，n(A2B) =0.1mol/L6010-3L=610-3mol， n(CD2)=0.1mol/L6010-3L=610-3mol，n(A2B):n(CD2)=1:1，反应方程式A2B+CD2=2AD+CB 。判断沉淀是AD还是CB，则需通过计算，看是否符合题意。答案：（1）A2B+CD2=2AD+CB 当CD2溶液的体积为60mL时，沉淀的质量约为20mL时3倍；当CD2溶液的体积超过60mL时，沉淀的质量几乎不变，所以A2B与CD2反

7、应物质的量之比n(A2B):n(CD2)=1:1（2）若沉淀为AD，则m(AD)= 0.1mol/L6010-3L258.5g/mol=0.702g，不合题意；若沉淀为CB，则m(CB)= 0.1mol/L6010-3L233g/mol=1.398g，符合题意，所以沉淀为CB（3）0.928g 1.398g3 常规题型固体质量/gB时间3.442.902.72A例3 某课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO4xH2O)，即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长。最后整理加热前、后固体质量数据如表3所示（右图为根据数据绘制的图像）：

8、表3实验顺序加热前（g）3.443.443.443.443.443.443.443.44加热后（g）3.263.122.902.902.802.782.722.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。 （2）通过计算解释图像中AB段的原因。（3）若所得固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。解析 ： 本题是一道列表式的常规型计算题。主要考查化学计算基本技能和基本方法。通过对列表和图像的分析，获取解题信息，体现思维的灵活性和有序性。（1）根据反应式计算 CaSO4xH2O CaSO4 + xH2O 136 + 18x 136 18x 3.44g 2.72g 0.

9、72g 解得x=2 化学式CaSO42H2O（2）在AB段中固体质量变化比较小，说明此处有一较稳定的化合物存在，设此化合物为CaSO4yH2O。根据反应式计算 CaSO42H2O CaSO4 yH2O + (2-y)H2O 172 136 + 18y 3.44g 2.90g 解得 y= 此化合物为2CaSO4H2O（或CaSO4H2O）（3）若将固体（CaSO4）再升温灼烧，质量继续减少，说明固体还会分解产生气体答案：（1）CaSO42H2O（计算过程见解析） （2）在加热过程中生成了相对稳定的化合物2CaSO4H2O，所以图像中有一段固体质量几乎不变的AB段（计算过程见解析）（3）将CaSO

10、4继续升温灼烧，还可以继续分解产生气体4 综合题型例4 0、1.01105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。数据如表4所示：表4反 应 容 器甲乙丙加入合金粉末的质量(g)0.5101.533.57与盐酸反应生成气体的体积(L)0.5600.6720.672与NaOH反应生成气体的体积(L)0.336xy（1）根据表中数据可以计算得出的是（ ）A合金的成分和含量 B合金的密度C盐酸的物

11、质的量浓度 D盐酸的密度能计算出的量的值为 。（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：不经计算，肯定没有 （填字母符号）。A40Ca B56Fe C64Cu D24Mg E27Al通过计算讨论推测合金的成分为 。（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？解析： 本题是一道综合型的计算题，将金属的性质和化学计算很自然地融合在一起，要求通过对列表数据审慎的分析，灵活的推理，深入的思维，再进行准确地作答。（1）在甲和乙容器中，乙与甲合金的质量比大于产生气体的体积比，所以乙中合金过量，盐酸不足量。n(H2)= =0.03mol，则c(HCl)=0.03mol2/0.0

12、3L=2mol/L。在甲中，能与NaOH溶液反应产生气体，必有金属铝,据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，n(Al)= =0.01mol ，m(Al)=0.27g，另一金属质量0.24g，所以可确定合金中各成分的含量。铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，同质量铝与足量酸或碱反应产生H2的量相同，则另一金属与盐酸反应产生的H2为0.224L。设该金属为R，化合价+n，据RH2，有 = ，即=12g/mol。所以直接能计算得出的是盐酸的物质的量浓度和合金中组分含量，但不能得出合金成分。（2）由于Ca能与水反应，而Cu不能与酸或碱反应，所以没有Ca和Cu。由= 12g/mol讨论可知，另一金属只能是镁。所以合金的成分是镁和铝。（3）乙中，n(Al)