离子反应 高一化学课件教案 人教版

1、离子反响及其发生的条件HCl=H+ +Cl-H+ Na+ NaOH=Na+OH- Cl- OH- HCl溶液NaOH溶液HCl+NaOH= NaCl+ H2O分析与预测HCl溶液H+ Cl- NaOH溶液溶液H+ 和Cl- 的浓度将发生怎样的变化？用pH传感器测量向盐酸中滴加NaOH溶液过程中， 溶液pH的变化情况 。用Cl-浓度传感器来测量向盐酸中滴加NaOH溶液过程中，Cl-浓度的变化情况实验和观察pH逐渐增大酸性减弱H+浓度减小Cl-浓度不变H+的浓度为什么会减小？Cl-浓度为什么不变？说明了什么？通过对上述两个问题的分析，你对HCl与NaOH在水溶液中的反响有了哪些新的认识？分组讨论思

2、考 HCl+NaOH= NaCl+ H2OH+ Cl- Na+ OH- = Na+ Cl- H2O 实质： H+ OH- = H2O解释及结论难电离的物质 请模仿上面分析反响实质的方法，即从电解质电离的角度分析以下反响的实质：1-6组：CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反响。 712组：盐酸与Na2CO3溶液的反响。 迁移应用 实质： 2H CO32 =H2OCO2 实质： Ca2CO32= CaCO3 一、电解质在水溶液中反响的实质 离子之间的反响离子反响： 有离子参加的化学反响称为离子反响。复分解类型的离子反响发生的条件： 有难电离的物质(如H2O等) 生成； 有挥发性的物质如CO2 等生

3、成； 有难溶于水的物质生成 形成规律二、离子方程式定义： 如：HCl+NaOH= NaCl+ H2O H+OH-=H2O 用实际参加反响的离子的符号来表示化学反响的式子叫做离子方程式。离子方程式揭示了该化学反响的实质。离子方程式的书写方法：写：正确写出化学反响方程式。 HCl+NaOH= NaCl+ H2O改：将化学方程式中易溶于水且易电离的物质改用离子符号即该物质电离出来的离子的符号表示，而难溶于水的物质、气态物质如CO2 等和难电离的物质如H2O等 仍然保存其化学式。 H+ Cl- Na+ OH- = Na+ Cl- H2O删：将上式中在反响前后没有变化的实际是没有参与反响的离子的符号去掉

4、，便可得到该反响的离子方程式。 H+ OH- = H2O查：检查离子方程式两边是否原子守恒和电荷守恒。请用上述方法写出以下反响的离子方程式。16组： NaCl溶液与AgNO3溶液的反响； Ag+Cl-=AgCl HCl溶液与 Na2CO3溶液的反响； 2H CO32 =H2OCO2712组：KCl溶液与AgNO3溶液的反响； Ag+Cl-=AgCl H2SO4溶液与 Na2CO3溶液的反响. 2H CO32 =H2OCO2学以致用不同化学反响的化学方程式不同，但可能具有相同的离子方程式。 Na+、K+、Cl-、NO3-AgNO3溶液现在你想到用什么方法来更能表示表示这个化学变化的实质了吗？学以致用请运用今天所学的离子反响有关知识分析：逐滴滴加Ba(OH)2溶液的过程中，小灯泡的亮度将发生怎样的变化？Ba(OH)2H2SO4以下哪一组的两种离子不可能在溶液中同时大量存在 A K+、NO3- B H+、OH-C Ba+、SO42-D H+、 CO32-E Fe3+ 、OH-F Mg2 + 、Cl-BCDE学以致用离子之间但凡能结合生成难电离的物质如水等或难溶物或易挥发