专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的ppt课件

1、专题4 硫、氮和可继续开展 第一单元 含硫化合物的性质和运用 二氧化硫的性质和作用.他知道吗？正常的雨水的pH值约为5.6而不是7，这是为什么？由于空气遭到污染，如今不少地域雨水的pH值小于5.6 ，当雨水的pH值小于5.6时，我们就称它为酸雨。他知道空气中哪些物质溶解在雨水中会构成酸雨？答: 这是雨水中溶解了CO2的缘故答: SO2 和氮的氧化物。.酸雨的构成.资料：世界三大酸雨区分布图想一想:空气中的SO2是如何构成硫酸型酸雨的? .学习目的SO2的性质1、SO2的物理性质2、SO2的化学性质3、酸雨的构成过程及防治.探求实验：二氧化硫的性质实验本卷须知1、闻气体和加热溶液的正确方法。2、

2、 pH试纸的运用。3、剩余的SO2应怎样处置？4、当针筒吸入SO2和蒸馏水后，要用橡皮塞堵住针头。为什么？答：由于这样针筒内的气体不受大气压的影响，容易察看针筒内气体体积的变化情况。答：用玻璃棒蘸取一滴溶液滴到外表皿上的 pH试纸上，再用比色卡读取 pH值。答：将 NaOH 溶液倒入集气瓶中，振荡。.实验限时5 min，组长担任填写实验报告，看哪组完成的最快和最好。探求实验：二氧化硫的性质【实验1】察看SO2【实验2】用针筒吸入8 mL SO2，再吸入2 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针头，振荡。用pH试纸测定SO2水溶液的pH值 。 【实验3】试管 + 1 mL SO2水溶液，滴加品红溶液2 3滴

3、，振荡，然后加热试管。 【实验4】试管 + 1 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液2 3滴，再滴加2 3滴3% 的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。 无色有刺激气味的气体针筒内气体的体积变小 pH 3 4品红溶液先褪色，加热后又变红滴加 BaCl2 后无变化，滴加 H2O2 后片刻有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成物理性质易溶于水，水溶液呈酸性，H2SO3为弱酸具有漂白性，但不稳定。+4价的S易被氧化，最终生成BaSO4沉淀实验过程 实验景象 结论动一动: 根据以上实验景象，归纳出二氧化硫的 物理性质和化学性质。.二氧化硫的物理性质无色、激性气味的有毒气体易溶于水1：40密度比空气大.二

4、氧化硫的化学性质酸性氧化物漂白性复原性SO2 + H2O H2SO3暂时性 由于SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质。漂白后的物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。 易被氧化SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(SO2)+4.酸雨的构成SO2+4O2H2SO4+6O2尘埃SO3+6H2OH2SO4+6H2OH2SO3+4S0O2动一动: 参照以上流程,写出相关的化学方程式SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO3 + H2O = H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂.资料：某化工厂排放的

5、污染气体.酸雨的危害破坏生态环境加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率.酸雨的防治1、消除污染源，开发新能源2、从原料进展脱硫，在排气过程中进展处置或回收利用如：石灰石石膏法脱硫，氨水法脱硫等等3、在已酸化的土壤中加石灰 .随堂练习通常情况下，SO2是一种_色有_气味_毒的_,密度_,它溶于水后生成_.2. 以下关于SO2的说法,不正确的选项是( ) A. SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中熄灭的产物 B. SO2有漂白作用,也有杀菌作用 C. SO2溶于水后生成H2SO4 D. SO2是一种大气污染物3. 酸雨的构成主要是由于 A. 大气中二氧化碳含量增多 B. 汽车排出大量尾气 C. 工业上大量熄灭含硫燃料 D. 森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡4. 他以为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D. 无色刺激有气体大于空气H2SO3CCC.练习察看“二氧化硫与水反响的实验录像，回答以下问题：1、察看的景象为：_ _2、可以得到的结论：_3、从二氧化硫的性质分析：为什么水槽中的水没有完全充溢试管。 _1、二氧化硫