高考化学二轮复习专题02《几种涉及量的离子方程式的书写方法》精准培优专练（含详解）

1、PAGE 培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法一几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例1写出相关离子方程式：少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及OHeq oal(,)+HCOeq oal(,3)=COeq oal(2,3)+H2O和COeq oal(2,3)+Ca2+=CaCO3两次反应。当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCOeq oal(,3)只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OHeq oal(,)生成1mol COeq oal(2,3)和1mol H2O，1mol COeq o

2、al(2,3)和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3。所以，离子方程式为Ca2+OHeq oal(,)+HCOeq oal(,3)=CaCO3+H2O。当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OHeq oal(,)，需要2mol HCOeq oal(,3)，生成2mol的COeq oal(2,3)和H2O，其中1mol COeq oal(2,3)和Ca2+反应生成1mol CaCO3，另1mol COeq oal(2,3)则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为Ca2+2OHeq oal(,)+2HCO

3、eq oal(,3)=CaCO3+2H2O+COeq oal(2,3)。【答案】Ca2+OH+HCOeq oal(,3)=CaCO3+H2O；Ca2+2OH+2HCOeq oal(,3)=CaCO3+2H2O+COeq oal(2,3)2目标型离子方程式书写典例2写出相关离子方程式向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方程式；当SOeq oal(2,4)完全沉淀时的离子方程式。【解析】本题中涉及三种离子反应：Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3，Al(OH)3+OHeq oal(,)=AlOeq oa

4、l(,2)+2H2O，Ba2+SOeq oal(2,4)=BaSO4；当Al3+完全沉淀时，SOeq oal(2,4)没有完全反应，1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SOeq oal(2,4)，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OHeq oal(,)，即需要eq f(3,2)mol Ba(OH)2，而eq f(3,2)mol Ba(OH)2则电离产生eq f(3,2)mol Ba2+，沉淀完eq f(3,2)mol Ba2+只需要eq f(3,2)mol的SOeq oal(2,4)，于是反应的离子方程式为Al3+eq f(3,2)SOeq oal(2,4)

5、+eq f(3,2)Ba2+3OHeq oal(,)=Al(OH)3+eq f(3,2)BaSO4，两边乘以2把系数化为整数即为2Al3+3SOeq oal(2,4)+3Ba2+6OHeq oal(,)=2Al(OH)3+3BaSO4。1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SOeq oal(2,4)，当SOeq oal(2,4)完全沉淀时，需要2mol Ba(OH)2，电离产生的4mol OH与Al3+恰好完全反应生成AlOeq oal(,2)，因此，反应的离子方程式为Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2

6、)+2H2O+2BaSO4。【答案】2Al3+3SOeq oal(2,4)+3Ba2+6OHeq oal(,)=2Al(OH)3+3BaSO4；Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O+2BaSO43定量型离子方程式书写典例3将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。当x0.5a mol时，反应的离子方程式是_。当x1.5a mol时，反应的离子方程式是_。当xa mol时，反应的离子方程式是_。【解析】Fe2+的还原性大于Breq oal(,)，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cleq oal(,

7、)+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Breq oal(,)=2Cleq oal(,)+Br2。因此，当x0.5a mol时，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cleq oal(,)+2Fe3+。x1.5a mol时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Breq oal(,)=6Cleq oal(,)+2Fe3+2Br2。当x=a mol时，n(Cl2)n(FeBr2)=11。因为1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，则另1mol电子只能由Breq oal(,)来提供，所以参加反应的Breq oal(,)只有1mol，

8、离子方程式为Cl2+Fe2+Breq oal(,)=2Cleq oal(,)+Fe3+1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Breq oal(,)=4Cleq oal(,)+2Fe3+Br2。【答案】Cl2+2Fe2+=2Cleq oal(,)+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Breq oal(,)=6Cleq oal(,)+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Breq oal(,)=4Cleq oal(,)+2Fe3+Br2二对点增分集训1向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时，盐酸为少量，COeq oal(2,3)+H+=HCOe

9、q oal(,3)；而当COeq oal(2,3)完全转化为HCOeq oal(,3)后继续滴加则有HCOeq oal(,3)+H+=H2O+CO2。因此，盐酸少量时离子方程式为COeq oal(2,3)+H+=HCOeq oal(,3)，盐酸过量时离子方程式为COeq oal(2,3)+2H+=H2O+CO2。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子方程式为COeq oal(2,3)+2H+=H2O+CO2。【答案】COeq oal(2,3)+H+=HCOeq oal(,3)；COeq oal(2,3)+2H+=H2O+CO2。2将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。【解析】本题中

10、少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有SO2+2OHeq oal(,)=SOeq oal(2,3)+H2O，而当SO2过量时则发生反应SOeq oal(2,3)+SO2+H2O=2HSOeq oal(,3)。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OHeq oal(,)=SOeq oal(2,3)+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OHeq oal(,)=HSOeq oal(,3)。【答案】SO2+2OHeq oal(,)=SOeq oal(2,3)+H2O；SO2+OHeq oal(,)=HSOeq oal(,3)。3向AlCl3溶液中加NaOH溶液，写出相关离子方程式。【解析

11、】开始滴加时，NaOH为少量，Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3；而当NaOH过量时，离子方程式为Al3+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应时为Al3+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O；继续滴加则发生反应Al3+3AlOeq oal(,2)+6H2O=4Al

12、(OH)3。【答案】Al3+3OHeq oal(,)=Al(OH)3；Al3+4OHeq oal(,)=AlOeq oal(,2)+2H2O。4向NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】少量的H+加入AlOeq oal(,2)的溶液中，先有AlOeq oal(,2)+H+H2O=Al(OH)3，而当AlOeq oal(,2)完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为AlOeq oal(,2)+H+H2O=Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程式为AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2O。向盐酸中滴加Na

13、AlO2溶液，开始时反应为AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3+3AlOeq oal(,2)+6H2O=4Al(OH)3。【答案】AlOeq oal(,2)+H+H2O=Al(OH)3；AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2O。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15molL1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H

14、2POeq oal(,4)+3OHeq oal(,)=HPOeq oal(2,4)+POeq oal(3,4)+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca+，于是得离子方程式为3Ca2+6H2POeq oal(,4)+9OHeq oal(,)=Ca3(PO4)2+POeq oal(3,4)+3HPOeq oal(2,4)+9H2O。易错写为5Ca2+4H2POeq oal(,4)+6OHeq oal(,)=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2POeq oal(,4)的配比。【答案】3Ca2+6H2POeq oal(,4)+9OHeq oal(,)=Ca3(PO4)2

15、+POeq oal(3,4)+3HPOeq oal(2,4)+9H2O6将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当x0.25a mol时，反应的离子方程式是_。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式是_。（3）把6.72g铁粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反应的离子方程式是_。【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H+NOeq oal(,3)=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）当x0.25a mol时，反应的离子方程式为Fe+4H+NOeq oal(,3)=Fe3+NO+2H2O。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NOeq oal(,3)=3Fe2+2NO+4H2O；（3）当Fe的量对于反应过量而对于反应不足时，产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H+0.1NOeq oal(,3)=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ；0.02Fe+0.04Fe3+=0