化学必修第一册课件：第一章 第三节 第1课时　氧化还原反应

1、第 页第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应核心素养发展目标1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。一、多角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOCeq o(=,sup7(高温)2CuCO2：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升

2、降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2eq o(=,sup7()CuH2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。氢元素化合价升高，发生氧化反应。(2)对于无氧元素参加的反应FeCuSO4eq o(=,sup7()CuFeSO4：铜元素化合价降低，发生还原反应。铁元素化合价升高，发生氧化反应。(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2NaCl2eq o(=,sup7()2NaCl氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。(

3、2)反应：H2Cl2eq o(=,sup7(点燃)2HCl氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失()(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应()(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化()(4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)1化学反应按照不

4、同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：CO2Ceq o(=,sup7(高温)2CO2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3CH2O(g)eq o(=,sup7(高温)COH22H2Oeq o(=,sup7(电解)2H2O2Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4H2O2H2S=S2H2OA既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。B属于非氧化还原反应的为_。C不属于四种基本反应类型的为_。D属于置换反应的为_。提示ABCD氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系2完成下列填空(1)CH2O(

5、g)eq o(=,sup7(高温)COH2中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(2)2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O中被还原的物质是_，被氧化的物质是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(4)MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2中发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。答案(1)CH(2)OCl(3)SO2H2SSS(4)HClMnO2ClMn二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示

6、反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。例Fe2O33H2eq o(=,sup7(高温)2Fe3H2O(1)基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略；被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。2单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。例Fe2HCl=FeCl2H2(1)基本步骤(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素

7、原子指向得电子元素原子。(1)标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中同时用单线桥法标出电子转移情况。4P5O2eq o(=,sup7(点燃)2P2O5WO33H2eq o(=,sup7(高温)W3H2OMnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O2H2SSO2=3S2H2O(2)判断下列说法是否正确氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原()元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)一定是发生了还原反应()答案(1)=3S2H2O(2)(1)有

8、些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。如。(2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。如。(3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分降低，生成两种不同价态的物质。如。1(2019哈三中期末)下列有关氧化还原反应说法正确的是()A氧化还原反应一定有氧元素参加B氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有元素化合价变化答案D解析氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，A错误；在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种

9、元素，如Cl2与H2O的反应，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的化合价并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。2(2019抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBFeCuSO4=CuFeSO4CFe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O答案A解析A项，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，符合题意；B项，反应中铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，反应中铁元

10、素化合价降低，碳元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；D项，反应中氯元素化合价由0价变为1价和1价，属于氧化还原反应，不符合题意。3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是()A2HClOeq o(=,sup7()2HClO2BNH4HCO3eq o(=,sup7()NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2答案D解析阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还

11、原反应；C项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。4有以下5个反应(反应条件略)：ANa2OCO2=Na2CO3BCl2H2O=HClHClOC2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2D2K2H2O=2KOHH2ECaCO32HCl=CaCl2H2OCO2属于化合反应的有_(填字母，下同)，属于分解反应的有_，属于置换反应的有_，属于复分解反应的有_，属于氧化还原反应的有_，属于离子反应的有_。答案 ACDEBCDBDE解析A属于化合反应，无元素化合价变化，故属于非氧化还原反应；B

12、不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；C属于分解反应，有单质生成，故属于氧化还原反应；D属于置换反应，故属于氧化还原反应，也属于离子反应；E属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应。5已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。答案(1)CuN(2)CuHNO3 (3)解析由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价

13、降低，从5价变为2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。A组基础对点练题组一氧化还原反应的概念及判断1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案C解析本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。【考点】氧化还原反应【题点】氧化还原反应与传统文化2(2019临沂高一检测)下列反应中，一定发生电子转移的是()ANH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2OB2KMnO4eq o(=,sup7()K

14、2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。【考点】氧化还原反应【题点】氧化还原反应的实质3(2019三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2OB2CuOCeq o(=,sup7(高温)2CuCO2C2FeCl3Fe=3F

15、eCl2DZn2HCl=ZnCl2H2答案C解析该反应不是氧化还原反应，A错误；CuOCu，铜元素由2价降到0价，发生还原反应，B错误；FeFeCl2，铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应，C正确；HClH2，氢元素由1价降到0价，发生还原反应，D错误。【考点】氧化还原反应【题点】氧化反应或还原反应的判断4下列说法正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案A

16、解析氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。5下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和Fe2O3反应C将铁片放入CuSO4溶液中DH2还原CuO答案C解析A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。题组二

17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系6(2019福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()ACuOH2eq o(=,sup7()CuH2OBFe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2C2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2DNaOHHCl=NaClH2O答案B解析Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。【考点】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系【题点】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系7人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系

18、可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A离子反应 B氧化还原反应C置换反应 D三者中的任一反应答案A解析置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。题组三氧化还原反应中的电子转移8(2020沈阳城郊重点中学联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是()A2H2OB2HNO39H2OCD3H2OKCl答案A解析Mn元素的化合价由4降低为2价，得到2e，Cl元素的化合价由1升高为0价，失去2e，故A正确；硝酸铵中铵根的N元素的化合价由3升高为0价，失去53e，硝酸铵中硝

19、酸根的N元素的化合价由5降低为0，得到35e，故B错误；I元素的化合价由0降低为1价，得到2e，S元素的化合价由4升高为6，失去2e，不是O元素失电子，故C错误；氯酸钾中的Cl元素的化合价由5降低为0价，得到5e，HCl中Cl元素的化合价由1升高为0价，失去5e，故D错误。【考点】氧化还原反应电子转移的表示方法【题点】氧化还原反应电子转移的表示方法正误判断9(2019西安市长安区一中调研)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()AB=2NaOHH2CD答案C解析【考点】氧化还原反应电子转移的表示方法【题点】氧化还原反应电子转移的表示方法正误判断10已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3

20、Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：_。(2)上述反应中，被还原的物质是_(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是_。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_。答案(1)3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O(2)HNO3Cu(NO3)2(3)4H2O解析在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还

21、原，还原产物为NO，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2，即氧化产物是Cu(NO3)2。(3)根据化合价升高总数化合价降低总数转移电子总数6，可知电子转移情况如下：4H2O。B组综合强化练1(2019北京东城区期末)下列变化过程发生还原反应的是()ASO2H2SO3BHClCl2CN2NH3DFe(OH)2Fe(OH)3答案C解析SO2H2SO3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HClCl2，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，故C正确；Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D错误。2下列

22、关于氧化还原反应的说法正确的是()A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原答案C解析氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质在反应过程中化合价可能升高也可能降低，不能确定被氧化还是被还原，D项错误。【考点】氧化还原反应【题点】氧化还原反应的理解3在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元

23、素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D答案D解析根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子得到电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。【考点】氧化还原反应【题点】氧化还原反应的理解4(2020淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3个 B4个 C5个 D6个答案A解析Na2Cr2O7中Cr显6价，CrCl3中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化

24、还原反应；中Cr的化合价都显3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显3价，Na2CrO4中Cr显6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；Cr的价态都是6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；Cr的化合价由6价3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是，故选项A正确。【考点】氧化还原反应【题点】氧化还原反应的判断5下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()Aeq o(=,sup7(MnO2)2KCl3O2BCD2H2O=H2SO42HBr答案B解析A项，Cl得到电子，O失去电子，

25、该反应转移12e，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e，图中箭头的方向标反了，错误。【考点】氧化还原反应电子转移的表示方法【题点】氧化还原反应电子转移的表示方法正误判断6(2020哈三中第一模块考试)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOHeq o(=,sup7()5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O答案A解析溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原，选项B不符合；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。7化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：CO