课题原子的结构pptPPT通用课件

1、请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程。知识回顾化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 在 化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。我想像中的原子插上想象的翅膀思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？ 那么,原子的结构到底是怎样的呢？第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构你能想象原子到底有多小吗?乒乓球原子（称为“葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）内部平均分布着许多粒子的空心球中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：原子的结构原子结构模型构成原子的粒子的电性和质量

2、粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836读一读，看一看：原子原子核(带正电)核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)（不显电性）一、原子的构成原子种类 质子数 中子数核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？原子组成中的规律： 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。 核电荷数 = 质子数 =

3、核外电子数 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（5）不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。课堂练习1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 练一练,你掌握了吗?、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子D、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不

4、带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数D、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。答案整理:再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子在原子核外是如何运动的呢？探索原子核外电子的是如何运动的1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3

5、.电子能量与运动区域有何关系?请你再想像一下原子核外电子是如何运动的请阅读课文第54页的相关内容。1原子的核外电子是分层排布的 二、原子核外电子的排布 如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？ 在多电子的原子中，电子绕原子核运动时有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。离核最近的电子层为第一层，依次类推为二、三、四、五、六、七层。（离核最远也叫最外层）827+172原子结构示意图 电子层原子核该层的电子数核内质子数原子核带正电3原子核外电子的排布规律电子层 先排满内层， 后排外层。 第一层上最多排2

6、个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层电子数不超过8个 。 原子核外电子层最少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个只有一层的不超过个1782123离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？4、各类元素原子的结构特点：稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。猜

7、一猜：当钠原子和氯原子相遇时，会发生什么样的故事呢？+112 8 17 8 217(Na)(Cl)离子的形成注意原子和离子的符号NaNaClCl-NaCl5、离子的形成：（1）离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的书写（Xn+或Xn-，n为1时省略不写)Na+、 Cl- 、O2-、K+ 钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？ 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？ 怎样理解原子是化学变化中的最小粒子?写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原子形成的离子符号（3）构成物质的粒子:分子、原子、离子化合价为正几价，其离子带几个单

8、位的正电荷化合价为负几价，其离子带几个单位的负电荷+10 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的是（ ）A BC D D+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 72、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A B C DB+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 , 化学性质比较相似的是 。A B CD EAEB.C判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意

9、图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子观察下列原子的质量：一个氢原子质量0.000000000000000000000000000167kg一个氧原子质量0.0000000000000000000000000002657kg一个碳原子质量0.00000000000000000000000000199kg说一说你对上述数据的感觉。三、 相 对 原 子 质 量 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种

10、原 子 的 相 对 原 子 质 量（符号为Ar)。 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原子的实际质量，其 国 际 制单 位 为 一，通常省去不写。相对原子质量的计算公式： 相 对 原 子 质 量 一 个 原 子 的 实 际 质 量一个碳原子的质量1/12一个氢原子质量1.67X10-27 kg一个氧原子质量 2.657X10-26 kg一个碳原子质量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1121氧原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16练一练计算出下列原

11、子的相对原子质量：注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836读一读，看一看：想一想：1.原子的质量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一个质子或一个中子的质量与碳原子质量的1/12相比约是多少？1.原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量太小，可忽略不计。小结：2.相对原子质量 质子数+中子数相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。练一练1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（ ） A 核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数 C 核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数A快乐套餐你会了吗？考考你2 铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？13下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相