高考化学复习指导：离子化学反应方程式书写规则_第1页
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1、高考化学复习指导：离子化学反响方程式书写规那么高考化学复习指导：离子化学反响方程式书写规那么考点内容有什么变化?复习需要注意什么?查字典化学网高考频道小编整理了高考化学复习指导：离子化学反响方程式书写规那么，希望为大家提供效劳。一、离子反响常见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另

2、外还有生成物中有络合物时的离子反响等。二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电解质指溶于水中的强电解质写出离子形式，其它包括难溶强电解质一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及CaOH2与NH4Cl制取NH3的反响。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2+H2O4

3、、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反响，假设写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。考生们只要加油努力，就一

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