离子反应第一课时通用通用课件

1、离子反应第一课时雷攀问题1：现在我们的生活离不开什么？ 那同学们知道什么能导电？电水、金属和合金类、石墨那我们今天一起学习另一类能导电的物质电解质和非电解质电离强电解质和弱电解质电离方程式目录一、电解质和非电解质1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物。2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质。水是电

2、解质注意 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、 NH3H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常见的电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等 下列那些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3练习二、电离电离：或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。NaCl在水中溶解和电离的过程图为

3、什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？思考Na+ Cl- 自由移动这是熔融状态下NaCl电离的过程图三、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。NaOH =Na OHNaOH 强电解质在水溶液中全部电离。CH3COOH CH3COO- + H+ H3O+ CH3COOH CH3COO- 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。弱酸：H2

4、CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等常见的强电解质常见的弱电解质水强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O 练习温故物质混和物纯净物化合物单质强电解质弱电解质强碱、强酸盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质四、电离方程式电离方程式表示电解质电离的过程书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、强电解质用“ ”链接 弱电解质用“ ”链接4、多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完5、电荷守恒、