碘量法测定水中的溶解氧

1、实验四 水中溶解氧的测定碘量法 一、目的和要求了解测定溶解氧（dissovlved oxygen，DO）的意义和方法。掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。1二、原理 溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。 碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2。析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。 根据硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含

2、量。2 MnSO4+2NaOH Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4 2Mn(OH)2 +O2 2MnO(OH)2 (棕色) MnO(OH)2+2H2SO4 Mn(SO4)2 +3H2O Mn(SO4)2 +2KI MnSO4+I2+K2SO4 I2+2Na2S2O3 2 NaI+Na2S4O63三、仪器与试剂具塞碘量瓶（250mL或300mL）。硫酸锰溶液。称取480gMnSO44H2O溶于300400mL水中，若有不溶物，应过滤，稀释至1000mL。碱性碘化钾溶液。称取500g氢氧化钠溶于300400mL水中，冷却；另称取150gKI溶于200mL水中；将两种溶液混合均匀，并稀释至1

3、000mL。如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶内，用橡皮塞塞紧，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。4（1+5）硫酸。3mol/L硫酸溶液。1%淀粉溶液。称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，然后加入刚煮沸的100mL水（也可加热12min）。冷却后加入0.1g水杨酸或0.4氯化锌防腐。重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.025mol/L）。称取1.2258g在105110。C烘干2h的重铬酸钾优级纯，溶解后转入1000mL容量瓶内，用水稀释至刻度、摇匀。50.025mol/L硫代硫酸钠溶液。称取6.25gNa2S2O35H2O，溶于经煮沸冷却的水中，加入0.2g无水

4、碳酸钠，稀释至1000mL，储于棕色试剂瓶内，使用前用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定。标定方法如下： 在250mL碘量瓶中加入25mL蒸馏水、0.5g碘化钾、10.00mL0.0250mol/L 重铬酸钾溶液和5mL（1+5）硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1淀粉溶液1.0mL，继续滴定至蓝色刚好变为淡绿色为止，记录用量。平行做3份，取平均值。6硫代硫酸钠的物质的量浓度C1为 式中： C2重铬酸钾标准溶液的浓度（mol/L）； V1消耗的硫代硫酸钠溶液的体积(mL)。 7四、实验步骤将洗净的250mL碘量瓶用待测水样荡洗3次。用虹吸

5、法将细玻璃管插入瓶底，注入水样溢流出瓶容积的1/31/2左右，迅速盖上瓶塞。取样时绝对不能使采集的水样与空气接触，且瓶中不能留有空气泡。否则另行取样。取下瓶塞，立即用吸量管加入1mL硫酸锰溶液。加注时，应将吸量管插入液面下约10mm，切勿将吸量管中的空气注入瓶中。以同样的方法加入2mL碱性碘化钾溶液。盖上瓶塞，注意瓶内不能留有气泡。然后将碘量瓶颠倒混合3次，静置。待生成的棕色沉淀物下降至瓶高一半时，再颠倒混合均匀。继续静置，待沉淀物下降至瓶底后，轻启瓶塞，立即用移液管插入液面以下加入2mL（1+5）硫酸。小心盖好瓶塞颠倒摇匀。此时沉淀应溶解。若溶解不完全，可再加入少量（1+5）硫酸至溶液澄清且

6、呈黄色或棕色（因析出游离碘）。置于暗处5min。从碘量瓶内取出2份50.0mL水样，分别置于2个250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1%淀粉溶液1mL，继续滴定至蓝色刚好消失为止，即为终点，记录用量。8五、数据处理溶解氧（mgO2/L）式中：C1硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度(mol/L)； V1消耗的硫代硫酸钠溶液的体积（mL）； 8氧的摩尔质量（1/2O，g/mol）； V2水样的体积（mL）。9六、注意事项水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钾或盐酸调至中性后测定。水样中游离氯大于0.1mg/L时，应加入硫化硫酸钠除去，方法如下：250mL的碘量瓶装满水样，加入5mL （1+5）硫酸和1g碘化钾，摇匀，此时应有碘析出，吸取100.0mL该溶液与另一个250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入1% 淀粉溶液1.0mL，再滴定至蓝色刚好消失。