第二节“离子反应”的考查方式

1、第二章 元素与物质世界 第二节 电解质第三课时离子反应“离子反应”的考查方式1、离子方程式的书写；3、“离子大量共存”问题；2、离子方程式的正误判断；4、离子的检验。一、离子方程式的书写练习分别写出CO2、Cl2、O2的实验室制法的方程式及离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2OMnO2 + 4H+ + 2Cl= Mn2+ + Cl2 + 2H2O2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2不在溶液中发生，不可写离子方程式

2、。二、离子方程式的正误判断2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H21、是否符合客观事实。如()2、化学符号(、 、 )使用是否正确。3、是否将不能拆成离子的物质拆开，将需要拆开的物质没拆成离子形式。如：醋酸与NaOH反应： H+ + OH= H2O Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+ 2H2O()()二、离子方程式的正误判断6、是否漏掉反应离子。如H2SO4与Ba(OH)2反应：7、离子配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4()SO42- + H+ + OH+ Ba2+ = B

3、aSO4+ H2O()4、原子是否守恒、电荷是否守恒、电子得失是否守恒。 如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag()二、离子方程式的正误判断7、试剂用量“少量”、“足量”问题。如Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O()NaOH少量时：正确分析Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2ONaOH足量或过量时：Ca2+ +2HCO3+ 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O（原则：“少定多变”）类似问题: NaHSO4与Ba(OH)2 (少量或足量)反应。此类题可采用“定1法”：把少量的反应物定位1 mol，

4、在分析其反应情况后正确写出其离子方程式。二、离子方程式的正误判断8、反应条件与其反应是否一致。如常温下往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4+ + OH= NH3+ H2O()三、“离子大量共存”问题练习注意：当离子浓度足够小时，任何离子均可共存。我们仅讨论离子能否大量共存？当离子间可反应“生成”、“生成”或弱电解质（H2O、弱酸、弱碱）时，离子不能大量共存。注意：题干中的“无色溶液”、“酸性”、“pH=1”“能使石蕊变蓝”等限制性条件。3.（2011广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H 、I-、NO3-、SiO32- B.Ag 、Fe3 、Cl-、SO42- C.K 、SO42-、Cu2 、NO3 - D.NH4、OH-、Cl-、HCO3 某无色透明、pH=13的溶液中，离子能大量共存的是（ ）A. Ca2+、NH4+、CO32- B. Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、K+、HCO3- D. Fe3+、MnO4- 、SO42-B四、离子的检验先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。Cl的检验：Ag+ + Cl= AgCl(1)加入稀HCl，生成的气体通入澄清石灰水;(2)加入CaCl2溶液，观察是否有白色。CO32-的检验： CO32+ 2H+ =