n物质的量的单位

1、人教版高中化学必修1 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔 古时候有个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主, 国王出题刁难,其中一个问题就是: 10kg小米是多少粒? 国王的刁难整体法44一打一顶一打=12顶一瓶一箱=24瓶1mol一个一箱选择不同的计量单位，生活更简单1mol=? 计算人口时：中国大陆的人口总数为1,339,724,852人,当我们使用billion（十亿）作为单位时，这个庞大难读的数据就变成了1.3 billion;一滴水（约0.05g）大约含有多少个分子？ 17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这个任务

2、。 用个数来表示水分子的多少是不合适，那该怎么表示水分子的数量呢？ 7化学反应中量的关系 宏观物质（可见、可称量） 微观粒子(难见、难称量)? C + O2 CO2 点燃质量（宏观）：粒子数（微观）： 12g 32g 44g1个 1个 1个温故知新物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度 坎德拉cd资料卡片国际单位制（SI）的7个基本单位仔细观察和分析资料卡片，说说你对物质的量的初步认识。一、物质的量物质的量及其单位摩尔1、定义：2、单位：3、符号：摩尔（mol）n表示含有一定数目粒子的集合体。注意：

3、“物质的量”是七个物理量之一，其单位是摩尔。“物质的量”这四个字是一个整体，不可拆分或增减字。 如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。适用对象为微观粒子（原子、分子、离子、质子、电子、 中子等）或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2SO4等），不适用于宏观物质。使用“mol”为单位时，必须用化学式指明粒子的种类。判断正误，说明理由。A.1mol CO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢动动脑： 小麦不是微观粒子 摩尔不是物理量没有指出是具体的哪种微观粒子！11mol Na、1mol 铁钉、1mol SO42-、1mol 氧、1mol 大米、1mol

4、Mg2+、1mol e-、1mol H、1mol OH-、 1mol N2、 1mol苹果、 1mol氮H2的量为2mol。 H2的数量为2mol。H2的质量为2mol。 H2的摩尔数为2mol。H2的物质的量为2mol。 1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。2、摩尔(mol)的标准二、摩尔1、定义： 物质的量的单位，简称“摩”，符号为mol。已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026kg 6.02 1023解析：3、 阿伏加德罗常数把1m

5、ol任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA，通常用其近似值6.021023 mol-1表示。 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。NA 6.021023 mol1百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律 此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。 如果把6.021023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？ 如果有 6.021023 粒米让全球60亿

6、人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？ 感受一下240亿次1万4千年！ 如此巨大的数据！从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下信手拈来课堂练习： 1 mol O中约含 个O， 4 mol O2中约含 个 O2，约含 个 O。 3 mol H2SO4中约含 个H2SO4， 可电离出 mol H+；可电离出 molSO42-。 10 mol Na+约含 个Na+。 3.011023个CO2的物质的量为mol。 N个水分子的物质的量为。6.0210234 6.0210238 6.0210233 6.0210236310

7、6.0210230.5N/NA mol4、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：课堂演练（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？小结：1.物质的量是一个基本物理量，它实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。2.摩尔是物质的量的单位，把含有6.021023 个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mo

8、l。3.1mol任何粒子所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA，通常取其近似值6.021023 mol-1 。4.粒子数(N)、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：小结：1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩课堂练习：B2.对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同B、氧原子数相同 C、原子总数相同D、氢原子数相同 （ ）C1“物质的

9、量”是指（ ）A物质的质量 B.物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2.下列说法中正确地是（ ）A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉3.在1 molH2O中( )A.含1 molH B.约含6.021023个氢原子 C.约含6.021023个水分子 D.约含3.011023个氧原子B4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( )A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 15.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2

10、6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( )A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NAB.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NAB、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）； 铝离子数目为 . .5mol.5NA、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ，所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之比为 . （.3）（.4） 、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数

11、目为 （）.75mol.25NA若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D试试吧 C + O2 CO2 点燃知识回顾 微粒数： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子质量： 12g 32g 44g扩大NA倍：NA个碳原子 NA个氧分子 NA个二氧化碳分子物质的量： 1mol 1mol 1mol化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示各物质物质的量之比。1mol几种物质的质量1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol 粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）

12、质量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-236.0210236.0210236.0210236.02102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？12271856发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以g为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。1molCu质量是 1molO2质量是_ 1molNa+质量是 1molNaCl质量是_ 64g32g23g58.5g结论:课堂练习：1molO2质量是32克2molO2质量是 克a molO2质量是 克探究：物质的质量

13、与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是 克某物质的质量与其物质的量的比值不变! 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol 或 Kg/molmnM =表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _三、摩尔质量(Molar mass )44g/mol58.5g/mol1、下列说法正确的是 （ ）AO的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子

14、质量是44gDH2O摩尔质量是18g/molD练一练请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量请大家回答以下几个问题：1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量是 . Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 . 32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18gR(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol试一试mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相同，它们的单位并不一致1 摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体的摩尔质量 。用 M

15、表示单位:克/摩 g/mol 或 g .mol1混合气体的平均摩尔质量 (g/mol)混合气体的总质量 (g)混合气体的总物质的量 (mol) =特别提示小试牛刀标准状况下，有O2和CO2的组成混合气体0.3mol，其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为 。M=m总n总=11.4g0.3mol=38g/mol解：O2: 32 6 38 CO2: 44 6 n(O2)n(CO2)=11n(O2)=0.15molm(O2)=n(O2) M(O2)=0.15mol32g/mol=4.8gW(O2)=4.8g11.4g 100% =42%答案:42%十字交叉法2、NA个氧原子的质量为16g。

16、 ( )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )不对不对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4复习：计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（ ）。543、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）AAEDn =mMmnM =例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。n(H2SO4) 0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移注意解题格式练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol=