二轮氧化还原反应HYF

1、氧化还原反应高三化学2轮复习专题三1一、氧化还原反应的基本概念1.特征：反应前后有 （判断 依据）。2.本质： 。元素的化合价发生变化电子转移3.基本概念之间的联系主干知识2二、常见氧化剂及还原产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2还原产物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O常见氧化剂：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、等；能电离出H+的物质：HCl、H2SO4（稀）、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化作用的实际上是H+；不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某些含高价

2、态元素的物质： KMnO4、KClO3等；有氧化性的含氧酸：H2SO4（浓）、HNO3、HClO等某些高价氧化物：CuO、MnO2、SO3等过氧化物：Na2O2、H2O2等；某些混合酸：王水（1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物）3三、常见还原剂及氧化产物常见还原剂：金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；某些非金属单质：H2、C、Si等；含较低价态元素的化合物：CO、SO2、NO、HI、H2S、NH3等某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3、Na2S、NaNO2等某些盐溶液中的较低价态的金属阳离子：Fe2、Cu等某些有机化合物：苯酚、醛类、乙二酸（草酸HOOCCOOH

3、）等 4【例1】 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别 填入以下空格内。 （2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂 是 。考点一 氧化还原反应基本概念及其原理Au2O3+考点突破Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOHNa2S2O3 Au 5（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比

4、为 。+146两个关键 （1）要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物（或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物）。 （2）找变价、判类型、分升降、定其他。7 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3 3HCNO； 8HCNO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 （ ） A.C3N3（OH）3与HCNO为同一物质 B.HCNO是一种很强的氧化剂 C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂 C即时巩固8【例2】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, 且Co2O3、Cl2、F

5、eCl3、I2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I- 2Fe2+I2 考点二 氧化还原反应的有关规律.A9(2009韶关模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O +O2+xOH- Fe3O4+S4O +2H2O，下 列说法中，正确的是 （ ） A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B.Fe2+和S2O 都是还原剂 C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量 为1/3 mol D.x=22-32-62-3AB10考点三 氧化还原反应的计算 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2H2O; IO3- I2;