2021-2022学年广西玉林博白县十校联考最后化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1过滤操作需要用到的仪器是A集气瓶B漏斗C量筒D托盘天平2如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（）ABCD3请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A是氧化反应B反应物都是单质C各物

2、质之间的质量比为3：2：5D生成物质量比反应物增加了4工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成CO2的体积B生成CaO的质量C固体中杂质的质量分数D固体中氧元素的质量5狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为( )A糖类B维生素C油脂D蛋白质6如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子下列说法中错误的是A甲是SO2B该反应属于化合反应C反应前后，分子、原子种类均不变D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比

3、为2127下列实验操作不正确的是（ ）A稀释浓硫酸B往试管里送入固体粉末C检验氧气D吸取液体药品8实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（）A实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶B装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变C配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小D量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大9下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）A尼龙绳子B汽车轮胎C陶瓷花盘D塑料水杯10“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）A前者是物理变化，后者是化学变化B前者

4、是化学变化，后者是物理变化C两者都是物理变化D两者都是化学变化11下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是A空气中氧气含量的测定通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比B排水法集气排尽集气瓶内空气且便于观察C燃烧的条件隔绝空气并提供热量D硫在氧气中燃烧防止熔融物溅落炸裂瓶底12下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A金刚石和石墨硬度都很大BCO和CO2都是有毒物质C石墨、C60充分燃烧时都能生成CO2D金刚石、石墨和C60都是由原子构成的13将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓

5、度最小B在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+ Cl- H+ OH-D当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同14甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙15除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是选 项物 质杂 质除去杂质所选试剂、方法A一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液B铜粉铁粉足量稀盐酸，过滤CFeSO4溶

6、液CuSO4过量铁粉，过滤DCaCO3CaO适量稀盐酸，过滤AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16我们认识了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证反应，将_试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。（2）反应在农业上用来改良土壤，基本反应类型为_反应。（3）反应提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的现象为_。（4）反应说明Ca(OH)2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）水是重要的化学资源某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回

7、答下列问题：对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_。向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有_结构。自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO2HCl+O2该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因_（用化学方程式表示）。碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图：常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；操作I的名称是_；“一系列操作”

8、中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。18（8分）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。I 模拟酸雨的形成SO2转化为H2SO4的一条路径为：组装仪器，检查装置气密性，装入药品。打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，其中

9、Na2SO3中硫元素的化合价为_。装置C中发生反应的化学方程式为_。图1装置中安装气球的主要目的是_。向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气_的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2_（填“强”或“弱”）。II 脱硫与SO2含量测定在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为_。下列措施能提高脱硫效率的是_。A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀已知燃煤电

10、厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为_mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气_（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。III 知识拓展自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成

11、，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了_的角色。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_CaC12溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaC12猜想II：有_；猜想III：有CaC12和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl

12、2、HCl和Ca(OH)2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想_不合理。为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。实验方案实验现象实验结论方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液_溶液中含有氢氧化钙方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀溶液中含有氢氧化钙（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。丙组同学认为方案二滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分

13、）1、B【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。故选B。2、C【解析】在实验室中，常用块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。【详解】A该装置可用于二氧化碳的制取与收集；B该装置中的小试管里加注稀盐酸将漏斗下端浸没起来，也可用于二氧化碳的制取与收集；C该装置中，长颈漏斗伸入锥形瓶过短，导气管伸入过长，这样会造成二氧化碳从长颈漏斗逸出而不利于收集；D该装置的烧瓶内加入石灰石或大理石，注射器内加入稀盐酸，可用于二氧化碳的制取与收集；故选C。3、D【解析

14、】A、物质和氧气的反应属于氧化反应，根据化学方程式可知，该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应是氧化反应，故A正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为：（224）：（162）：2(24+16)=3：2：5，故C正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D错误。故选D。4、C【解析】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化

15、碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。5、D【解析】瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类、维生素、油脂，故D。6、C【解析】由上图可知，该反应是

16、二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是： 。【详解】A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为SO2，选项A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项C错误；D、由上图分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为212，选项D正确。故选C。7、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送

17、到试管底部，图中所示操作正确；C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选D。【点睛】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。8、D【解析】实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积，再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水，然后在烧杯中混匀，最后装瓶，则有：A、实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶，A选项说法正确，不符合题意；B、溶液已

18、经配置好，具有稳定性、均一性，装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变，B选项说法正确，不符合题意；C、配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，会使加入的水的量偏多，所得溶液的溶质质量分数变小，C选项说法正确，不符合题意；D、量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小，所得溶液的溶质质量分数变小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查浓溶液配制稀溶液的主要步骤及误差分析，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，在实际操作中造成浓溶液体积误差、量取水的体积误差，都会引起所得溶液的质量分数误差，注意引起误差的原因及结果的分析。9、C【解析】A、尼龙绳子是

19、用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项正确。D、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选C。10、A【解析】“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。11、D【解析】A、红磷燃烧，消耗空

20、气中的氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比，不符合题意；B、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，且方便观察氧气的收集情况，不符合题意；C、铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这时水的作用是提供热量，使白磷达到燃烧所需的着火点，不符合题意；D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意。故选D。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。12、C【解

21、析】A金刚石是自然界中硬度最大的矿物，石墨是自然界中硬度最小的矿物之一，故错误；B一氧化碳有毒，但是二氧化碳气体没有毒性，故错误；C石墨和C60都是由碳元素组成的单质，充分燃烧后都生成二氧化碳，故正确；D金刚石和石墨是由碳原子构成的；而C60是由C60分子构成的，故错误。故选：C。13、D【解析】A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；C、当加入20

22、mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。14、B【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲丁乙丙。故选B。点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。15、D【解析】A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠

23、溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、无色酚酞 复分解 有白色沉淀生成 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红

24、色；（2）用氢氧化钙来改良酸性土壤，是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故答案为：（1）无色酚酞；（2）复分解。（3）生成白色沉淀；（4）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、玻璃棒 疏松多孔 HCl+AgNO3HNO3+AgCl 饱和 过滤 使受热均匀，防止液体迸溅 氨气 【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的

25、问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是引流，防止液体外撒。向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔结构。该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝 酸银溶液，有白色沉淀出现，是因为自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO2HCl+O2，即时间长了后加入的氯气转化为盐酸，导致盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，对应的化学方程式为HCl+AgNO3HNO3+AgCl。（2

26、）常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，说明该溶液为 NH4HCO3的饱和溶液；操作 I 得到了固体和液体，所以为过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是使受热均匀，防止液体迸溅；副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成氨气，而氨气在开始是反应物，所以可直接进入上述流程循环利用。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。18、+4 2H2O

27、22H2O+O2 平衡（或调节）装置内气压 不易溶于水 强 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 BD 50.4 不符合 偏低 催化剂 【解析】（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价是，设其中硫元素的化合价为x，则：（+1）2+2x+（-2）3=0，x=+4；C装置中是过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；图1装置中安装气球的主要目的是平衡（或调节）装置内气压。故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或调节）装置内气压；（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气不易溶于水的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2强。故填：不易溶于水；强；（3）SO2与碳酸钙和O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。适当增加石灰石的用量和将石灰石和原煤粉碎并混合均匀能提高脱硫效率。故填：2CaCO3+2S