3.3.1盐类的水解

1、第三节 盐类的水解人教版 选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡（第一课时）【问题情境】【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？3.3.1盐类的水解思考：下列各式中属于准确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应

2、的离子方程式。三、盐类水解方程式的书写：盐类的水解1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促动水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系： 5. 水解规律： 有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。（五） 、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促动对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、

3、AlO2- NH4+与SiO32-课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_B4. 下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜C、硫化钠 D、 硝酸钡B蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解 释 人体血液中存有血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺

4、痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）一、寻找盐类水解规律探究一：盐溶液的酸碱性实验内容： 分别测以下7种盐溶

5、液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。4中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=777=7777强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐强酸强碱 盐强碱弱酸 盐强酸弱碱 盐盐的分类3.3.1盐类的水解酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱探究二：对盐类重新分类3.3.1盐类的水解二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不

6、同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有无是是否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时，C（OH-） C（H+）溶液显碱性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因NH4Cl +H2

7、O NH3.H2O + HClNH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- +H+ +NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，C（OH-） C（H+）溶液显酸性微观分析1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(3)特点：是中和反

8、应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱2.对概念的理解：盐 + 水 酸 + 碱 H 0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1) 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。水解规律有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水解谁强显谁性 同强显中性蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解 释 人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者

9、对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。三、盐类水解方程式的书写：盐 + 水 酸 + 碱2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。

10、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ) 盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主) (次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2

11、种分子。？（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-电离：HA- H+ + A2- （显酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HC

12、O3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性酸（五） 、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-Al3+与CO32-、HCO3

13、- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+与SiO32-但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注 意： 思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A) NH4+ B) S