高三化学一轮复习物质的分类专题精选练习（含解析）

1、高三化学一轮复习物质的分类专题精选练习含解析根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状树来定义，下面是物质的分类专题精选练习，希望考生可以认真检测。1、以下各组物质都是化合物的是 A.氨气、溴蒸气、氯气 B.汽油、甘油、煤焦油C.冰、干冰、冰醋酸 D.王水、重水、石灰水【解析】所问为化合物，Cl2是单质，A选项不可选。B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。A.直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电C.用盐析法可别离皂化反响后所得的产物D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023个FeOH3胶体粒子【答案】C

2、3、以下物质中，属于非电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖【答案】D4、以下各组物质分类正确的选项是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸钙 氧化铁 B 盐酸 烧碱 纯碱 氧化钙 C 碳酸 硫酸钙 碳酸钠 干冰 D 干冰 苛性钠 食盐 石灰石5、以下物质中不属于有机物的是 A. NaCN B CH3COOH C. C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于Na2CO3分类的说法错误的选项是 A.属于钠盐 B.属于碳酸盐 C.属于电解质 D.属于氧化物7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法.以下关于的分类错误

3、的选项是【答案】D【解析】A.化合物由两种或两种以上的元素组成的纯洁物，故A正确; B.有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物看，故B正确;C.酸羧酸或无机含氧酸与醇起反响生成的一类有机化合物叫做酯，故C正确;D.是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误.应选D.A.是否产生丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小C.是否均一、透明 D.是否能电离【答案】B【解析】A.只有胶体才产生丁达尔效应，故A错误;B.溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于

4、100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确;C.均一和透明是胶体和溶液的特征，故C错误;D.是否电离属于溶液的一种性质，故D错误;应选B.以下说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反响弱酸与盐溶液反响可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化复原反响两种含氧化合物反响的产物有气体A. B. C. D.10、想一想：BaOH2固体、CuSO4固体、CH3COOH液态这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类 A.硝酸钠 B.75%的酒精溶液 C.FeOH3胶体 D.豆浆试题分析：Ba

5、OH2固体、CuSO4固体、CH3COOH液态属于纯洁物，硝酸钠属于纯洁物，75%的酒精溶液、FeOH3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。以下说法中正确的选项是 A.a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。B.t时，等质量的a、b饱和溶液中含有一样质量的溶质C.当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓度大D.a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。试题分析：A.根据a物质的溶解度曲线不难看出，a物质的溶解度随温度变化影响程度大，A错误;B.t时，a的饱和溶液溶解的溶质多，B错误;C.没有指明是否是a和b的饱和溶液，所以没法比

6、较二者浓度的大小，C错误;D.先配制热饱和溶液，得到浓度比较大的两种溶液，冷却热饱和溶液，由于a的溶解度随温度变化明显结晶析出，D正确;答案选DA.小于1nm B.在1nm100nm之间 C.大于100nm D.无法确定【答案】B【解析】分散质粒子直径在10-9m10-7m之间的分散系属于胶体，分散质粒子直径小于10-9m，属于溶液，分散质粒子直径大于10-7m，属于浊液，浓雾弥漫，能见度很低，属于气溶胶：雾，所以其分散质粒子直径在10-9m10-7m之间即在1nm100nm之间，应选B.A. B. C. D.【答案】B试题分析：冰水混合物是纯洁物;石油是不可再生能源;稀硫酸和食醋既都是混合物

7、;纯碱是碳酸钠，属于盐类，水溶液显碱性。考点：考察物质的名称和分类。14、将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反响后蒸发溶液至干得到a-2 g晶体。那么A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的选项是 A.314 B.321 C.312 D.431【答案】A【解析】该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。假设A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为314，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确;B、C、D均可满足题意，故正确。15、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 根据酸分

8、子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反响的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有 B.只有 C.只有 D.只有【答案】A16、实验室可以选用以下图所示的装置，制取二氧化碳气体混有氯化氢气体、水蒸气和进展有关实验，答复以下问题：1写出制取二氧化碳反响的化学方程式2要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与E装置连接，写出有关反响的化学方程式3要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上

9、述装置中的填装置字母，下同.4要搜集一瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进展连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是 CaCl2 +H2O+ CO22HCl + AgNO3= AgCl+ HNO33 C4 A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸气17、某校课外小组同学制备FeOH3胶体，并研究该胶体的性质。1该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完好。取一个烧杯，参加20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停顿加热。2将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如下图，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处

10、，用一束强光从侧面照射，观察_填有或无丁达尔效应;再向试管中参加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。3将半透膜内的液体倒入U形管中，如下图，在液体上方参加少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_填阴或阳极附近颜色逐渐变深，其原因是_。1氯化铁或FeCl3 液体呈红褐色2无 有白色沉淀生成3阴 FeOH3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极挪动FeOH3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反响，两者反响会生成FeOH3沉淀。FeOH3胶体不能透过半透膜，Cl-能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔效应，加硝酸银有AgCl白色沉淀。FeOH3胶粒带正电荷，通电后向阴极挪动。，

11、其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3、+2，设计了如下实验流程：1第步反响的离子方程式是 。2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。3第步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外，还有 。4欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要参加 g FeSO47H2O。【答案】1Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。3FeOH3、FeOH2413.9【解析】1第步是Cr2O72-与Fe2+发生氧化复原反响，方程式为：Cr

12、2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O;2测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据;3从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有CrOH3、FeOH2、FeOH3;41L废水中的nCr2O72-=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上nFeSO47H2O=0.05mol，mFeSO47H2O= 0.05mol278gmol-1=13.9g。19、称取63.2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.

13、5%的浓盐酸混合加热制取Cl2。设搜集到的O2为mol，搜集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。1假如配制上述500 mL浓盐酸，那么需标准状况下HCl气体的体积为 L。2当=0.16时，搜集到Cl2的物质的量为 。【答案】20、以下各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH21、物质A可发生如图所表示的反响：写出相应物质的名称和类别：B C D E 名称 类别 2在以上反响中用序号填空：属于氧化复原反响的是

14、 ;属于置换反响的是 ;属于分解反响的是 ;属于化合反响的是 ;属于复分解反响的是 ;属于离子反响的是 。3写出反响的离子方程式： 。【答案】1A B C D E 名称 铜 氯化铜 氢氧化铜 氧化铜 硫酸铜 类别 单质 盐 碱 氧化物 盐 2; 3CuO+2H+=Cu+H2O22、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，A、B、C、D在常温下均为气态.其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z;A与B、C均不能直接化合.有关的转化关系如以下图所示反响条件均已略去.答复以下问题：A的化学式为_;写出反响的化学反响方程式_;Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y，这是一个很

15、有实际意义的反响，可以消除W对环境的污染，该反响的化学方程式为_;将过量的E加到N的稀溶液中，假设过程中转移电子的数目为3.011023个，那么参加反响的E的质量为_g;将Z与N反响后的产物溶于水中，那么溶液的pH填或_7，其原因是_。14在溶液中电离出的发生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH715分在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在以下图关系，选择中适当的物质，使有连线的两种物质发生反响。1请推断它们的化学式分别为：_;_;_;_;_。2写出以下物质之间反响的化学方程式：和_;和_;和_;和_。1Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO32

16、Fe+H2SO4=FeSO4+H2CaO+H2SO4=CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2OCO2+CaO=CaCO3该题结合物质的性质，考察物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反响，推知应为活泼金属单质即为铁;而酸只有稀H2SO4，即为稀H2SO4;那么氧化物应为金属氧化物，即为CaO;那么氧化物为酸性氧化物，即CO2;属于盐且既能与稀H2SO4反响，又能与CaO反响，那么应为Na2CO3。1酸溶时通常控制反响温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、。2酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=BaNO32+SO2+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反响，其离子方程式为 。3结合本厂实际，选用的X为 填化学式;最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3H4SiO4及原有的难溶性杂质外还含有 填化学式。4沉淀转化在消费和科研中具有极其生要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式【答案】25、根据物质的组成和性质将以下无机化合物进展了分类。物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2Na2O HCl 1请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成适宜的物质，将化学