高三化学单元验收复习试题：化学反应速率与平衡（附答案）

1、高三化学单元验收复习试题：化学反响速率与平衡附答案化学反响速率用单位时间内反响物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。查字典化学网为大家推荐了高三化学单元验收复习试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第一卷为选择题，共64分;第二卷为非选择题共36分。总分值100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题此题包括16小题，每题4分，共64分。每题只有一个选项符合题意1.以下说法正确的选项是 A.增大压强，活化分子数增加，化学反响速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反响速率

2、一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.参加反响物，使活化分子百分数增加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是 A.CO2g+CaOH2=CaCO3+H2OB.H2+I2g 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4As+3Bg 2Cg+ Dg，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反响速率的表示正确的选项是 A.用A表示的反响速率是0.4 molLmin-1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 molLmin-1D.在这2min内用B和C表示的反

3、响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.进展如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别参加50mL2mol/L盐酸。以下图中能正确表示实验结果的是 6.以下情况下，反响速率一样的是 A.等体积0.1 molL-1H

4、Cl和0.1 molL-1 CH3COOH分别与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与一样的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立以下化学平衡：Cs+H2Og COg+H2g不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化B.v正CO=v逆H2OC.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol

5、HO键8.升高温度，以下数据不一定同时增大的是 A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og，以下表达中正确的选项是A.到达化学平衡时4v正O2=5v逆NOB.假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态C.到达化学平衡时，假设增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正NH3=3v正H2O10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响As+2Bg Cg+Dg已达平衡状态的是 A.混合气

6、体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，对于可逆反响Xg+3Yg 2Zg，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判断正确的选项是 A.c1c2=31B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2g+O2g 2SO3g的

7、平衡常数为 A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进展程度的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NOg N2g+O2g K1=110302H2g+O2g 2H2Og K2=210812CO2g 2COg+O2g K3=410-92以下说法正确的选项是 A.常温下，NO分解产生O2的反响的平衡常数表达式为K1=cN2cO2B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2

8、 L的密闭容器中，参加4 mol A和2 mol B进展如下反响：3Ag+2Bg 4Cs+2Dg，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4Cc2Dc3Ac2BB.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右挪动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右挪动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反响：aAg+Bg Cg+Dg,5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么 A.a=3

9、B.a=2C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+aq+4Cl-aq CoCl2-4aq 0粉红色 蓝色以下说法正确的选项是 A.升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=cCoCl2-4cCo2+c4Cl-C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向挪动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，此题包括4小题，共36分17.9分在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2g+H2g COg+H2Og，其化学平衡常数

10、K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：1该反响为_反响填吸热放热.2能判断该反响是否已达化学平衡状态的根据是_.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO3某温度下，在2 L的密闭容器中，参加1 mol CO2和1 mol H2充分反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.4假设在3所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参加2 mol CO2和3 mol H2充分反响达平衡时，H2的物质的量为_.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0

11、.5 mol d.无法确定18.9分在2 L密闭容器内，800时反响2NOg+O2g 2NO2g体系中，nNO随时间的变化如表：时间s012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071写出该反响的平衡常数表达式：K=_.：K300K350，那么该反响是_热反响.2图中表示NO2的变化的曲线是_.用O2表示从02 s内该反响的平均速率v=_.3能说明该反响已到达平衡状态的是_.a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变4能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向挪动的是_.a.及时别离出NO2气体b.适当升高温

12、度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.9分一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO：根据题意完成以下各题：1反响到达平衡时，平衡常数表达式K=_，升高温度，K值_填增大减小或不变.2500时，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率vH2=_用nB、tB表示3在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是_.a.氢气的浓度减少b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时nH2/nCH3OH增大4据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于

13、维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_用化学方程式表示.20.9分化学反响：Fes+CO2g FeOs+COg，其平衡常数为K1;化学反响：Fes+H2Og FeOs+H2g，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：1通过表格中的数值可以推断：反响是_填吸热或放热反响.2现有反响：CO2g+H2g?COg+H2Og，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=_.3根据反响与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反响是_填吸热或放热反响.4要使

14、反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向挪动，可采取的措施有_填写字母序号.A.缩小反响容器的容积B.扩大反响容器的容积C.升高温度D.使用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度5图甲、乙分别表示反响在t1时刻到达平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_.图乙中t2时刻发生改变的条件是_.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：1根据升高温度，平衡常数增大，即向正反响方向挪动，该反响为吸热反响.2化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.3 CO2g+H2g COg+H2Og开场mol/

15、L 0.5 0.5 0 0平衡mol/L 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830.4830时，K=1，由此可知，参加2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：1吸热 2bc 3830 4b18.解析：1由于K300K350，所以，升高温度化学平衡向逆反响方向挪动，该反响的正反响为放热反响.2由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.vO2=12vNO=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/Ls3

16、化学平衡状态是各成分的含量保持不变 的状态，原理是正逆反响的速率相等.a.vNO2、vO2没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡状态.c.由v逆NO=2v正O2可得，v逆NO=2v逆O2=2v正O2，即v正O2=v逆O2，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进展反响无关，所以该项不能说明是否到达平衡.4a.是减少物质，所以不能增大反响速率，错误;b.升高温度平衡向逆反响方向挪动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反响速率，不能使化学平衡发生挪动，错误.答案：1K=c2NO2c2NOcO2 放2b 1.510-3mol/Ls3b、c4c19.1根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温