高三化学教案：原电池

1、高三化学教案：原电池【】欢送来到高三化学教案栏目，此栏目中聚集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：原电池，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助本文题目：高三化学教案：原电池【要点扫描】1.理解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反响式及总反响方程式。2.根据电极反响方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。3.理解常见化学电源的工作原理，理解新型化学电源4.根据电极反响，理解原电池工作时根本定量关系。【知识梳理】一. 原电池1.工作原理：2.根本组成：3.构成条件：4.原电池正负极的判断方法：原电池有两

2、个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是5.电极反响式和总反响式的书写：例。 以下原电池的总反响式，请写出其电极反响式，并归纳如何根据原电池的总反响式正确书写电极反响式。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=ZnNH34Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O【归纳】根据总反响式书写电极反响式的根本思路：负极：复原剂 氧化产物要不要介质参与?正极：氧化剂 复原产物要不要介质参与?分享：1 假设总反响式中没有H+参加反响，那么假设一极消耗H+，另一极必定生成H+。2 假设总反响式中没有OH-参加反响

3、，那么假设一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。3 氢氧不够，水来凑。6.PH值变化：二.常见化学电源1一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。如普通的锌锰电池：碱性锌锰电池：2二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以屡次重复使用。如铅蓄电池：3燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进展电极反响，生成物不断地被排除，于

4、是电池就连续不断地提供电能。如氢氧燃料电池：a.电解质溶液为硫酸时：负极 ;正极b.电解质溶液为强碱时：负极 ;正极c.电解质溶液为水时： 负极 ;正极如乙醇燃料碱性电池：负极 ;正极小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:【典例精析】例1.以下关于原电池的表达，正确的选项是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极C.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极挪动，阳离子从正极向负极挪动D.原电池工作时，正极发生复原反响，负极发生氧化反响解题体会：例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A.碳

5、棒上放出氯气 B.碳棒近旁产生OH- C.碳棒上放出氧气 D.铁钉上放出氢气 E.铁钉被氧化解题体会：例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO3晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池说法正确的选项是A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反响是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正级，电极反响为：O2+4e- 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2- 4CO2+SH2O解题体会：【反响练习】1.以下各组金属和溶液，能组成原电池的是A Cu、Cu、稀

6、硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液2.一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反响的原电池的组成正确的选项是 A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl23.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 A 不变 B 先变小后变大C 逐渐变大 D 逐渐变小4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达正确的选项是 A 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B 负极附近Cl的浓度减小C 正极附近Cl的浓度逐

7、渐增大D 溶液中Cl的浓度根本不变5.关于如下图装置的表达，正确的选项是 A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片外表被复原6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为： Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s ，以下说法错误的选项是 A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反响式为：2MnO2s+H2O1+2e-=Mn2O3s+2OH-aqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g7

8、.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3ZnOH2+2FeOH3+4KOH以下表达不正确的选项是 A 放电时负极反响为：Zn-2e-+2OH-=ZnOH2B 充电时阳极反响为：FeOH3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反响式为负极反响：C6Li-xe- C6Li1-x+x Li+ C6Li表

9、示锂原子嵌入石墨形成的复合材料正极反响：Li1-xMO2+xLi+xe- LiMO2 LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物以下有关说法正确的选项是 A 锂离子电池充电时电池反响为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-xB 电池反响中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极挪动D 锂离子电池充电时阴极反响为C6Li1-x+x Li+x e- C6Li9.如下图的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A 铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平

10、衡状况C 铁圈向下倾斜D 银圈向下倾斜10.将等质量的两份锌粉a、b，分别参加过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，以下各图中产生H2的体积vL与时间tmin的关系如图，其中正确的选项是 11.根据右图所示的装置，答复以下问题：1 铁片与铜片不用导线连接，现象是 ，反响的化学方程式为 。2 用导线把金属片连接起来，现象是 ，电极反响式为：负极 ，正极 ，反响的化学方程式为 。12.1将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷或氢气、一氧化碳等可燃性气体和氧气构成燃料电池，那么通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反响是 ，电池工作时的总反响的离子方程式是 。2熔融盐燃料电

11、池具有高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池，完成以下反响式：正极： ，负极：2CO+2CO32-=4CO2+4e-。总反响： 。3铅蓄电池原电池工作时，总反响为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。A 原电池的电极材料： 正极 ; 负极 。B 电极反响式：正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，负极电极反响式为 。C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH填变大变小或不变 。理由是 。13.如右图所示组成一种原电池，试答复以下

12、问题灯泡功率适宜。1电解质溶液为稀硫酸时，灯泡 填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题。a.假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的反响为 ;Al电极上发生的反响为 。b.假设灯泡不亮，其理由为 。2电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题。a.假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的反响为 ;Al电极上发生的反响为 。b.假设灯泡不亮，其理由为 。14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1目前常用的镍Ni镉Cd电池，其电池总反响可以表示为：Cd+2NiOOH+2H2O 2NiOH2+CdOH2NiOH2和CdOH2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的选项是 以上反

13、响是可逆反响 以上反响不是可逆反响 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D 2废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料说明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为3另一种常用的电池是锂电池很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量单位质量电板材料所能转换的电量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反响可表示为：Li+MnO2LiMnO2试答复：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其

14、原因15.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36L标准状况气体时，H2SO4恰好全部用完。假设锌片不放出气体求：1消耗锌的质量;2通过导线的电子数;3稀H2SO4的物质的量浓度。原电池 第一课时 参考答案典例精析例1 BD 例2 BE 例3 BC反响练习1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD9.D 10.A11.1 Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象2Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出 负极 Fe 2e- = Fe2+正极2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+12.1 负极 CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7 H2OCH4 + 2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O2 2CO+ 2CO32-4e-=4CO2 2CO+O2=2CO23A. PbO2 PbB. Pb-2e-+SO42-=PbSO4C. 变大，在过程中消耗了H2SO413.1亮a.Mg2e- = Mg2