高三化学教案：盖斯定律

1、高三化学教案：盖斯定律【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：盖斯定律，供大家参考!本文题目：高三化学教案：盖斯定律盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯G。H。Hess,18021850通过大量实验证明，不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是一样的。换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：H2g+ O2g= H2Og;H1=-241.8kJ/molH2Og=H2Ol;H2=-44.0kJ/mol根据盖斯定律，那么 H=

2、H1+H2=-241.8kJ/mol+-44.0kJ/mol=-285.8kJ/mol盖斯定律说明反响热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。因此，热化学方程式之间可以进展代数变换等化学处理。该定律使用时应注意： 热效应与参与反响的各物质的本性、聚集状态、完成反响的物质数量，反响进展的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反响式必须是严格完好的热化学方程式。二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反响热来求知实验难测或根本无法测定的反响热，可以利用的反响热计算未知的反响热。，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反响的反响热，物质蒸发时所需能

3、量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反响可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。其主要考察方向如下：1.一定量的物质参加反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反响的热化学方程式为_。又：H2Og=H2Ol;H2=-44.0kJ/mol，那么11.2L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，那么1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为： 因此乙硼烷燃烧的热化学反

4、响方程式为： 。由于1mol水汽化需吸热44kJ，那么3mol液态水全部汽化应吸热： ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热： ，那么11.2L标准状况乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是： 。此题既涉及热化学方程式的书写，又涉及生成物状态不同时求反响热的问题，第2问用盖斯定律就非常简单。2.同素异形体反响热的求算及稳定性的比较例2、科学家盖斯曾提出：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是一样的。利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。1 s，白磷+2那么白磷转化为红磷的热化学方程式_。一样的状况下，能量较低的是_;白磷的稳定性比红磷_填高或低。解析：依题意求： ; 可设计

5、如下反响过程： ;据盖斯定律有 =-2983.2+4738.5kJ/mol=-29.2kJ/mol，即 ; 。白磷转化为红磷是放热反响，稳定性比红磷低能量越低越稳定。3. 根据一定量的物质参加反响放出的热量或根据的热化学方程式，进展有关反响热的计算或比较大小。例3、： ;欲得到一样的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8解析：由题意可列得方程答案： B例4、在同温同压下，以下各组热化学方程式中， 的是A.B.C.D.解析：反响热数值的大小与反响物、生成物的种类有关，与反响物物质的量的多少有关，与反响物和生成物

6、的聚集状态有关，还与反响时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即 ;B选项：反响物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即 ;C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反响生成CO2要放出热量，故 ;D选项：反响物的物质的量不同，前一反响的物质的量是后一反响的物质的量的2倍，故 ，即 。答案选A、C。4.利用键能计算反响热方法：H=E反响物-E生成物，即反响热等于反响物的键能总和跟生成物的键能总和之差。通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E

7、表示，单位是kJ/mol。例题5.CH3CH3CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。化学键 C-H C=C C-C H-H键能kJ/mol 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反响的反响热解析：H =6EC-H+EC-C-EC=C+4EC-H+EH-H=6414.4+347.4kJ/mol-615.3+4414.4+435.3kJ/mol=+125.6 kJ/mol这说明，上述反响是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。反响练习：1、2019全国理综13.充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确

8、的选项是A. 2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol; H=-2b kJ / molB. C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2Ol; H=2b kJ / molC. 2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol; H=-4b kJ / molD. 2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol; H=b kJ / mol2、2019广东224 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4 Ti： Cs+O2g=CO2g H=3935 kJmol1 2COg+O2g=2CO2g H=566 kJmol1 TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g H=+1

9、41 kJmol1那么TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。3、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg+O2g 2CO2g; H=-566kJmol-1CH4g+2O2g CO2g+2H2O1;H=-890kJmol-1又知由H2与O2反响生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。那么CH4 气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的选项是A、2CH4g+72 O2g CO2g+COg+4H2O1 H=-1214kJmol-1B、2CH4g+72 O2g CO2g+COg+4H2Og H=-1038kJmol-1C、3CH4g+5

10、O2g CO2g+2COg+6H2O1 H=-1538kJmol-1D、3CH4g+5O2g CO2g+2COg+6H2Og H=-1840kJmol-11.解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反响放热，H应为负值;生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，那么又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：A。2.答案：80 kJmol13.解析：2COg+O2g 2CO2g; H1=-566kJmol-1CH4g+2O2g CO2g+2H2O1;H2=-890kJmol-1H2Og=H2Ol;H3=-44.0kJ/molCH4g+2O2g CO2g+2H2Og;H4=?CH4g+1.5O2g COg+2H2O1;H5=?=-2，可求H