高三化学第一轮检测试题

1、高三化学第一轮检测试题高三化学第一轮检测试题1.碳是自然界的根本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了活力盎然的物质世界，如以下图为自然界中碳的循环图。以下有关分析不合理的是A.过程中还可能有另外的含碳物质产生B.碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C.加速过程将有利于社会的可持续开展D.只有使图中所示的各转化的总体保持根本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定【解析】 腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确;据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确;加速化石燃料的开发

2、利用不利于社会的可持续开展，C项不正确;只有CO2的释放和消耗保持根本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。【答案】 C2.以下解析中，不科学的是A.水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的CaHCO32的缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易翻开，是因为NaOH与瓶中的CO2反响导致瓶内气体减少形成负压的缘故C.严格地讲，通风橱是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.雨后彩虹海市蜃楼既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】 B3. 碳捕捉和储存CCS技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳别离出

3、来再利用，在我国已实现对捕捉到的二氧化碳进展净化，然后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以进步油气田采收率或利用二氧化碳培养海藻等。科学家最近研究发现，采用CCS技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大进步海藻产量，为人类提供一种新型生物能源。以下相关说法不正确的选项是A.1 mol二氧化碳全部发生光合作用的过程中，二氧化碳中共有4 mol共价键断裂B.该过程中没有化学变化C.海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环D.假如能探明此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机【解析】 选项A，根据CO2的构造O=C=O可知，1 mol CO2反响共有4 mol共价键断

4、裂。选项B，CO2、H2O在叶绿体内发生光合作用的反响是化学变化。选项C，海藻储存有糖类等生物质能，这些生物质能在燃烧过程中释放出CO2，CO2又在海藻体内发生光合作用产生糖类等，从而参与了CO2循环。选项D，弄清了光合作用的机理，人类就能利用太阳能、CO2来模拟光合作用合成糖类，从而缓解能源危机。【答案】 B4.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反响。以下说法错误的选项是A.消耗盐酸一样多B.放出CO2的总量一样多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗盐酸是前者的一半【解析】 84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为

5、106 g Na2CO3的一半，盐酸用量多少可根据Na+与Cl-相等判断，前者Na+是后者的二倍。【答案】 A5.看图答复以下问题：1上图中讲到的碱一般用的是_填化学式。2上图D中的化学反响原理用离子方程式可表示为_。3在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病人不合适服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含AlOH3，其原因是：_，相应的离子方程式为：_。【答案】 1Na2CO32CO32-+2H+=CO2+H2O3因HCO3-+H+=CO2+H2O，CO2易造成胃穿孔HCO3-+H+=CO2+H2O，AlOH3+3H+=Al3+3H2O6.吸烟有害安康，科学实验说明香烟所产生的烟雾中至

6、少有300种对人体有害的物质，为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进展适当处理后，依次通过足量的以下试剂：澄清石灰水，浓H2SO4，灼热的黑色氧化铜粉末，澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象，请答复：1中现象说明_。2烟雾中是否存在CO?_，做出此判断所根据的实验现象为_。3中无明显现象变化的原因可能是_。【解析】 要清楚题设情境是香烟所产生的烟雾，假设能使石灰水变浑浊，那么一定含有CO2;当通过足量的石灰水后，CO2已被除去，通过灼热的CuO后又产生了CO2，所以烟雾中一定存在CO;由于烟雾中还有其他成分，假设黑色粉末无明显现象变化，很可能是Cu又被其他成

7、分氧化的结果。【答案】 1该烟雾中含有CO2 2存在中澄清石灰水变浑浊 3CO复原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO变色练习二一、选择题1.以下各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反响是【解析】 CO2不能分解，因此，D项错误。【答案】 D2.当以下物质分别滴加醋酸时，会产生一样气体的是大理石 钟乳石 贝壳 水垢 白云石A.只有 B.只有C.只有 D.【解析】 上述五种物质的成分均为碳酸盐都含有CaCO3，分别与醋酸反响时，都会放出CO2气体。【答案】 D3.石灰在工农业消费和建筑业有着重要用处。用于消费石灰的主要原料是石灰石用表示，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰用表示，并放出气体用表

8、示。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它熟化变成熟石灰用表示，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质用表示。用以下化学式表示这五种物质都正确的选项是A.CaOH2 CaO SO3 CaSO4 CaSO4B.CaO CaOH2 CO CaCO3 CaSiO3C.CaCO3 CaO CO2 CaOH2 CaCO3D.CaCO3 CaO SO2 CaSiO3 CaOH2【解析】 石灰石主要成分是CaCO3，其分解后生成CaO生石灰和CO2气体。CaO与水反响生成CaOH2熟石灰，经过一段时间吸收CO2又重新生成CaCO3。【答案】 C4.以下有关C

9、O2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是【解析】 A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO2能与石灰水反响，C选项可以证明CO2溶于水显酸性，D选项只能证明CO2密度比空气密度大。【答案】 D5.实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最正确的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO4洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4洗气【解析】 实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。【答案】 C6.为除去

10、括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是A.Na2CO3溶液NaHCO3，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液Na2CO3，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末Na2O，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液Na2SO4，参加适量BaOH2溶液，过滤【解析】 BaOH2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。【答案】 D7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【解析】 A项

11、，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠不分解，对混合物进展加热，不正确。B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反响，反响都生成CO2，现象一样，B项错。D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反响，生成白色沉淀，反响现象一样，D项错误。只有C项，碳酸钠与氯化镁反响时，生成白色沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反响，反响现象不同。【答案】 C8.向0.1 molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-【解析】 NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过

12、量CO2时那么生成NaHCO3。2NaOH+CO2少量=Na2CO3+H2ONaOH+CO2过量=NaHCO3。【答案】 B9.2019年浙江五校联考用20 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与20 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反响来制取CO2，欲制得最多的CO2，那么以下操作正确的选项是A.把20 mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20 mL H2SO4溶液中B.把20 mL H2SO4溶液缓缓滴加到20 mL Na2CO3溶液中C.把两种溶液快速混合并不断搅拌D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌【解析】 由于CO32-转化为CO2的过程为：CO32-H+HCO3-H+CO2，故当试剂

13、的量一定时，将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时，CO32-可以立即转化为CO2气体放出，此种情况下产生的气体最多。【答案】 A10.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积标准状况的关系如右图所示，那么石灰水浓度为A.0.03 molL-1B.0.015 molL-1C.0.025 molL-1D.0.012 5 molL-1【解析】 当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO256 mL，此时恰好发生反响：CaOH2+2CO2=CaHCO32nCaOH2=0.056 L22.4 Lmol-112=0.001 25 mol，cCaOH2=0.001 25 m

14、ol0.1 L=0.012 5 molL-1。【答案】 D11.某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过适量澄清石灰水无浑浊现象;氢氧化钡溶液有浑浊现象;浓硫酸无现象;灼热的氧化铜变红;无水硫酸铜变蓝;那么对该混合气体的成分判断正确的选项是A.一定没有CO2，肯定有CO和H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、HCl和CO2D.有CO2、NH3和水蒸气【解析】 澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明气体有两种可能：原气体中有大量的CO2，它与CaOH2反响生成CaHCO32溶液后还有剩余但此题不可能，因反响过程中会有浑

15、浊现象，通过BaOH2就生成了BaCO3而变浑浊;原气体有CO2和HCl，通过CaOH2时HCl被吸收掉从而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反响，所以无现象。再通过BaOH2时，CO2与BaOH2反响生成了BaCO3而变浑浊，从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。【答案】 C12.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液参加NaOH溶液出现白色沉淀;参加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的选项是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2

16、A. B.C. D.【解析】 参加NaOH出现白色沉淀可能是MgOH2，NaHCO3与BaCl2在OH-作用下生成BaCO3;参加H2SO4生成沉淀和气体，那么可能是BaSO4，气体为CO2，那么肯定有BaCl2;肯定有NaHCO3，应选B。【答案】 B二、非选择题13.实验室可用右图所示装置将CO2和CO进展别离和枯燥，a、b均为活塞，试答复以下各题。1甲瓶中装的是，乙瓶中装的是，分液漏斗中盛放的是。2当CO2和CO的混合气体通过该装置时，先别离得到的是，活塞操作为;然后得到的是，活塞操作为。【答案】 1NaOH 浓H2SO4 稀HCl2CO 关a开b CO2 开a关b14.A、B、C、D、

17、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：1写出A、B、C、D、E、F的化学式：A._，B._，C._，D._，E._，F._。2写出有关反响的化学方程式是离子反响的直接写离子方程式BC：_，EB：_，CF：_，FC：_。【解析】 据 的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，那么A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。【答案】 1Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO32BC：2OH-+CO2=CO32-+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2CF：CO32-+

18、H2O+CO2=2HCO3-FC：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO215.化学活动课上，三组学生用甲、乙两装置探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反响，按表中的试剂用量，在一样条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中装置的气密性已检查过。请答复：1各组反响开场时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反响的离子方程式是：_。2当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量 实验现象气球体积变化 分析原因第组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量nNaHCO3=nN

19、a2CO3V甲CO2=V乙CO2第组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大第组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3缓慢参加3 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积根本不变 用离子方程式表示_【解析】 1甲装置中反响的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，乙装置中反响的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，因此甲中反响快，气球体积先变大。2与第组相比较，组中的NaHCO3和Na2CO3质量相对减小，而盐酸物质的量不变，因此组中甲、乙装置中的盐酸

20、均过量，NaHCO3和Na2CO3均完全反响产生CO2;由于Na2CO3和NaHCO3等质量且NaHCO3的相对分子质量小，因此nNaHCO3nNa2CO3，V甲CO2V乙CO2。与第组相比较，组中NaHCO3和Na2CO3的质量变为原来的2倍，而盐酸的物质的量减半，因此组中甲、乙装置中的盐酸均缺乏量，甲中反响的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，乙中反响的离子方程式为CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2，所以甲、乙装置中消耗样品的物质的量关系为nNaHCO3nNa2CO3，产生CO2的体积关系为V甲CO2V乙CO2。因为装置乙中存在反响：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使最初产生的CO2被CO32-吸收，因此乙中的气球先变大后缩小。【答案】 1甲 HCO3-+H+=CO2+H2O2甲、乙盐酸均过量，nNaHCO3nNa2CO3，V甲CO2V乙CO