高中创智课堂的表现样例·弱电解质电离平衡（教案部分）

1、高中化学1.主题维度：现代教育技术延伸课堂时空 改变教学方式（1）“醋酸解密”弱电解质的电离平衡的教学复旦大学附属中学 卢锐教学设计一学习目标1知识与技能（1）理解强、弱电解质的概念，理解弱电解质的电离过程； （2）掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，加深对勒夏特列原理的理解和应用。2过程与方法（1）对比化学平衡的概念逐渐形成弱电解质电离平衡概念，培养学生的知识迁移能力和语言表达能力。（2）借助实验、多媒体等教学手段，运用“平衡观、微粒观、实验观”等化学基本观念，引领学生从微观本质上理解弱电解质的电离平衡概念和移动，培养学生探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。（3）初步掌握控制变量和设

2、计对照实验的探究方法及其在化学问题研究中的应用3情感态度与价值观（1）让学生逐渐形成从化学的视角认识事物、解决问题的思维方式；（2）了解并运用先进的科学技术，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度；说明：“弱电解质的电离平衡”是沪科版化学教材第七单元探究电解质溶液的性质第一节“电解质的电离”的教学内容。在学习本节课内容时，学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到电解质溶液体系中，从而认识强、弱电解质在水溶液中电离过程的差异，并由此由此从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。同时，“弱电解质电离平衡”模型的建立，也为学生运用化学平衡知识解释电解质溶液中离子反应、盐类水解、电解等情景奠定了基

3、础。在学习本课时，学生已经具备了电解质、化学平衡的知识。学生的思考具有一定独立性和主动性，已具备一定的观察、比较、归纳的能力，但是学生对于观察与思考的结合、比较的条件控制，归纳的思维严密性等方面都存在不足需要教师加以引导。且高一学生思维比较活跃，上课积极性高，同时学生对于动手的实验探究有着浓厚的兴趣，这一切为教学的开展提供了支撑。二教学重难点1.重点：证明弱电解质的电离是一个可逆过程2.难点：通过探究不同因素对弱电解质电离的影响证明弱电解质电离平衡的存在说明：本节课较为常见的设计，是通过比较强弱电解质的电离行为，发现弱电解质部分电离的化学事实，说明弱电解质电离是一个可逆过程，进而引导学生用化学

4、平衡的模型研究弱电解质的电离过程，重点在于探究影响弱电解质电离平衡的因素。这样的教学逻辑中，“部分电离”被等价于“可逆过程”，而化学可逆过程的重要的特点之一“动态平衡”却不加证明而是拿来即用。因此本课所进行的教学设计过程中，核心问题就是证明弱电解质的电离是一个可逆过程，这其中弱电解质的部分电离比较容易表征，因此证明电离平衡的存在就成为了本课的难点，在这一过程中，自然地就能对影响电离平衡的因素进行探究。三学习时间：线下：一课时；线上：约20分钟四学习过程学习活动学习支持学习评价课前活动：利用“英知在线”平台开展课前在线学习。【发布线上任务】问题：以目前的化学知识，你能归纳出盐酸（浓盐酸/稀盐酸）

5、在实验室或者生产生活中有什么用途吗？视频：“10个醋的妙用”讨论：1）除了视频中提到的妙用以外，根据你的经验，或者通过询问长辈及查阅资料，说说还有什么醋的妙用2）在这些生活场景中，盐酸能否代替醋酸？为什么？课前预设部分描述性知识，同时通过视频等形式，激发学生学习本节内容的兴趣，引发学生的讨论。活动二：弱电解质概念的引入与初探【讨论交流】盐酸和醋酸在生活中的用途差异很大。【追问】 究竟何为“强酸”何为“弱酸”？以盐酸和醋酸为例引出强弱电解质的比较【探究活动一】取pH=3的盐酸与醋酸各50ml，分别与等质量（0.12g，过量）的镁粉发生反应，同时利用pH传感器与DIS装置测定两个反应随时间变化的p

6、H变化曲线。并观察实验现象 【讨论交流】反应开始时，同pH的盐酸与醋酸和镁的反应剧烈程度如何？反应进行一段时间后，两种酸与镁的反应现象有何变化？从化学反应速率影响因素的角度出发，结合pH传感器所描绘的曲线，能否解释这一现象的变化？利用信息技术初探强/弱电解质性质的差异【启发指导】从曲线来看，盐酸与镁带反应过程中，pH下降的趋势比较明显。而，醋酸与镁带的反应过程中，pH下降比较缓慢。那么是什么“减弱”了这种pH下降的趋势呢？根据我们对电解质的了解，电解质溶于水时会发生电离，对于HCl这样的强电解质而言，当其溶于水时，发生的是完全电离，即：HClH+Cl-而对于醋酸这样的弱电解质而言，其电离是一个

7、可逆过程，即存在着一个电离平衡：HAc H+Ac-从强/弱酸与金属的反应出发，启发引导学生归纳弱电解质电离的特点【自主探究】根据平衡移动的知识，你能否依靠所提供仪器与药品，尽可能多地设计探究实验，来映证醋酸是一种弱电解质？提供的仪器：试管、100ml烧杯、10ml量筒、洗瓶、煤气灯提供的药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、0.1mol/L NaOH溶液、镁粉、NaAc固体、NH4Ac固体、精确pH试纸让学生对电离平衡的认识由定性走向定量。通过解读v-t,c-t图的含义，更好地理解电离平衡的特征。【问题创境】1、影响化学平衡的因素有哪些？2、影响化学

8、平衡的因素是否同样会影响电解质的电离平衡？3、勒夏特列原理是否同样适用于电离平衡？4、pH=3醋酸和盐酸稀释过程pH随溶液体积变化的不同，能否用勒夏特列原理解释？【温故知新】回顾影响化学平衡的因素，分析总结影响弱电解质的电离平衡的因素。【感悟生成】用平衡移动知识解释稀释过程的pH变化【总结升华】学生应用所学的知识解决实际化学问题。 总结强弱电解质的特点把旧知识作为新知识的“引燃点”。在承上的基础上探求新知识。培养学生迁移知识的能力。从微观本质理解弱电解质的电离平衡移动。通过实战演练，使学习的知识得以应用，以此检验学生是否真正理解和掌握所学知识，从而进一步理解知识，巩固知识。通过归纳总结和提炼，

9、使知识得以升华。 【问题创设】5、pH=3的醋酸和盐酸中分别加入镁条，反应速度哪一个快？请用实验检验，理论解释。【教师实验】 6、在0.1mol/L醋酸溶液中，加入少量的NH4Ac固体，pH将如何变化？7、加热0.1mol/L醋酸溶液，pH又将如何变化？【实践思考】学生实验：观察现象：解释现象： 学生实验： 观察现象： 解释现象：学生实验：观察现象：解释现象：进一步理解勒夏特列原理【启发指导】在稀醋酸溶液中，改变温度、浓度（加水稀释，醋酸钠，升温），电离平衡将如何移动？pH、c(H+) 、n(H+)、c(Ac-)将如何变化？【问题创境】健康人的血液中存在平衡：H2O+CO2H2CO3H+HCO

10、3-请思考：过深的呼吸可能会诱发呼吸性碱中毒的原因。【归纳总结】总结条件改变对电离平衡的影响进一步理解弱电解质电离平衡的移动让学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系。醋酸解密学案学习目标：理解强、弱电解质和掌握弱电解质的电离平衡概念； 2、掌握温度、浓度对弱电解质电离平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解和应用。课前预习：1、通过线上预习，你能说出哪些醋酸的妙用吗？生活中，盐酸和醋酸能够代替使用？你觉得最主要的原因是什么？3、你能设计一种实验方案来鉴别盐酸和醋酸吗？4、根据线上第二个学习模块的内容，完成下表：pHH+电离程度电离方程式0.1mol/L盐酸0.

11、1mol/L醋酸二、醋酸中的电离平衡演示探究：各取50mlpH=3的盐酸与醋酸，分别与相同质量（0.12g）的镁粉反应，用pH传感器探测两种溶液pH值的变化趋势预测盐酸和醋酸pH和氢离子浓度变化趋势：盐酸_；醋酸_。用pH传感器所描绘的曲线与你的预测吻合吗？能否解释曲线的差异？醋酸在水中_（填“部分”或“完全”）电离，当镁与醋酸反应时，其本质是镁与溶液中的_反应，根据勒夏特列原理，是醋酸的电离平衡向_移动。三、影响醋酸电离平衡的因素：学生实验：请利用实验台面上的药品与仪器，再设计几组实验来探究影响醋酸电离平衡的因素。提供的仪器：试管、100ml烧杯、10ml量筒、洗瓶（内有蒸馏水）、表面皿提供

12、的药品：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、0.1mol/L NaOH溶液、镁粉、精密pH试纸、NaAc固体、NaCl固体、热水（在讲台上）要求：1、请在大组内部讨论确定实验方案并分工（3min），完成实验之后记录在学案上（6min），由组长拍摄完整方案上传（1min），并进行汇报2、设计实验时注意变量的控制和对照组的设计3、药品用量宜少不宜多（思考为什么？）小贴士：pH试纸的使用：取一小块试纸在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。实验记录表格：pH试纸放置处预测的实验结果实验方案实验结果对实验结果的解释反思与总结：外界条

13、件对醋酸电离平衡的影响外界条件变化H+离子浓度平衡移动的方向加入镁粉 2、在探究温度对醋酸电离平衡移动的影响实验中，实验是否存在缺陷，如果有，如何进行改进？说课稿“醋酸解密”弱电解质的电离平衡说课稿弱电解质的电离平衡是高中化学课程当中对学生思维深度较高的一堂课，应用信息技术，我对课堂教学进行了重构。今天的展示将分以下几个方面展开：学情与教材分析在这个信息时代，学生的学习状况，尤其是我所关注的化学学习呈现出以下的特点：“短手”化学。缺乏一定的实验探究意识和技能。识记主导。对化学反应原理缺乏认知，对化学过程的发生缺乏逻辑层面的认识。善于合作。倾向于通过团队协作完成学习目标。碎片学习。学习不再仅限于

14、课堂，碎片化的自主学习行为越来越频繁，学习模式越来越多元。“搜商”极高。善于也乐于通过网络搜索信息，并将所搜到的知识应用于日常学习中。但与之对应的，我们今天的课堂却仍较大程度地保留着“前信息时代”的模样。就我所观察到的化学课堂，呈现出局限于教室空间与课上时间，课堂时空以外鲜有教师引导下的教学与学习行为发生；课堂中仍以师生互动为主，生生交互以及学生与其他教学媒介的互动较少；教学进度统一，教学难度、深度、广度只能面向课堂中中等学生；在化学教学尤其是实验教学中，仍以验证性实验为主，探究性实验较少，且探究过程缺乏个性化引导等特点。而对于我这次所授的课例弱电解质的电离平衡一课而言，这一堂课所涉及的化学过

15、程（弱电解质的电离平衡）较难理解；如何将化学平衡（勒夏特列原理）这一平衡在电解质溶液行为中建立起来是一难题；同时，如果想用学生自主探究的形式完成学习任务的架构，探究实验也较难设计与实施。针对学情、教材的特点，我着手以信息技术为辅助手段，不再局限于课堂的时空，将部分教与学的过程（主要是描述性知识）移植于线上，使得线下课堂有充分的时间进行探究的设计与引导；使用数字化实验技术将原本抽象艰涩的化学过程进行动态化和量化的表征，以帮助学生对其的理解；通过线上平台和线下相对充裕教学时间的支持，对学生探究方案的设计进行个性化的引导与启发。沿着这一思路，我对这堂课进行了如下设计演示实验：同浓度盐酸和醋酸测定pH

16、讨论：盐酸和醋酸的差异设问：盐酸和醋酸在生活中能互相代替吗？引入：盐酸与醋酸在生活中的用途归纳：盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离？醋酸的电离过程用什么化学语言表示：HAc H+Ac-回顾：可逆反应的特征离子化、分子化（正逆过程）同时进行电离平衡的存在电离是有限度的（分子、离子共存）方案设计：证明醋酸中电离平衡的存在演示实验：pH=3的醋酸加NaAc固体、pH=3的盐酸加NaCl固体，观察pH变化情况应用：相同pH（pH=3）醋酸与盐酸与镁粉的反应自主探究：影响电离平衡的因素课后讨论课堂小结方案讨论与交流在整堂课的设计与实施过程中，使用信息技术呈现出以下特点：（1）利用基于微信的在线学习平台，完成课堂的“翻转”，教学组织更具有效率。（2）利用同屏互动技术，