乙醇电教案例

1、PAGE 乙醇电教案例一、案例背景 本案例内容是苏教必修2专题三有机化合物的获得与应用第二单元第一节。由于学生已经学习了有机的初步知识烃，在学习烃的衍生物时，从日常生活中接触到的酒精开始，其分子中只是比烃多了一个氧原子。而且在前面烃的学习过程中，学生已初步了解物质的结构、性质和用途的科学关系，本节课还需要强化这个规律。二、案例主题从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。三、案例事件为了增加课堂信息量，增强实验效果，使课堂教学更加

2、生动形象，进一步激发学生的探究热情，借助计算机多媒体设备，以课件形式进行教学。将教学重难点、比较抽象的知识点，以多媒体的形式，形象、生动地呈现出来。课件以教师演示为主，注重对学生的启发、提示，将教学思路逐步深入地呈现出来，透析分析问题、解决问题的全过程，努力提高学生的探究能力。四、案例分析 (一)、教材分析专题3 第二单元 食品中的有机化合物第一节乙醇，处于第一单元化石燃料与有机化合物之后，是从另外一个角度来认识不同类型的有机物，即烃的衍生物。这些衍生物的化学成分要比烃类物质复杂，与人类生活及人体组织、健康的关系也更加密切，在教学中要注重以官能团为主线，突出结构决定性质的规律。(二)、学情分析

3、学生已有烃的基础知识，在烃的衍生物学习中，从日常生活中接触到的酒精开始，其分子中只是多了一个氧原子。而且在前面烃的学习过程中，学生已初步了解物质的结构、性质和用途的科学关系，本节课还需要强化这个规律。(三)、目标分析1、学习目标制定的依据“课程标准”要求：知道乙醇的组成和主要性质；认识其在日常生活中的应用；用实验探究乙醇的分子结构。2、教学目标：（1）知识与技能： 认识乙醇在日常生活中的应用； 知道乙醇的部分物理性质和化学性质； 通过实验探究掌握乙醇的主要化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）； 通过实验、计算等方法，推导乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物的概念。（2）过程与方

4、法 通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； 通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； 通过对乙醇的学习，使学生认识到官能团（OH）对物质的性质起决定作用，体会由点（乙醇）及面（醇类）的学习方法。（3）情感态度与价值观 通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质； 通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。 体验合作、探究学习带来的乐趣。3、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。教学难点：乙醇的分子结构和催化氧化。五、案例问题解决教学流程教师

5、活动学生活动目的一创设情境引入新课设问:中华文化源远流长，其中酒文化是极其丰富的一部分，酒也是同学们非常熟悉的饮料。请同学们回忆、讨论、分组回答：酒的来源你知道哪些有关酒的诗词酒精与乙醇的关系常见的酒精饮料度数的含义媒体展示：PPT-2、3，有关酒的传说媒体展示：PPT-4,周恩来与酒的几则故事展示：实物乙醇和碘酒，推断乙醇的物理性质。讨论回答:杜康酒的传说背诵有关酒的诗词常见酒精饮料中乙醇的含量（V/V）啤酒：3%5%，葡萄酒：6%20%，黄酒：8%15%，白酒：40%70%,日本清酒：18%,白兰地和威士忌：40%。学生观察，讨论、修正答案媒体展示目的：让学生了解酒文化知识和日常生活中酒精

6、的应用，激发学生的学习兴趣，提高学习热情。媒体展示目的：联系周恩来总理与酒的故事，激发爱国热忱。引导学生观察乙醇，激活学生已有经验，激发学生探究乙醇性质的欲望。二乙醇物理性质小结：引导学生归纳乙醇的物理性质。媒体展示：PPT-5，乙醇重要的物理性质板书： 乙 醇一、乙醇的物理性质 色液体、 气味、沸点 、 挥发、密度比水 、能溶解多种 和 ，能与水 。设问：怎样检验酒精是否含有水？怎样除去酒精中的少量水份？观察得出物理性质；填写学案题1。观察、对比填写学案题2 B.硫酸铜A.生石灰培养学生分析、观察和归纳的能力。媒体展示目的：强化乙醇能与水混溶的特性及其应用，扩展知识面。三乙醇分子结构推断提问

7、：根据第一单元的知识与经验，我们如何推断乙醇的分子结构？指导：请完成学案题12：媒体展示：PPT-6、7，乙醇可能的结构式板书：二、乙醇的分子结构分子式：C2H6O可能结构式：（略）可能结构简式：CH3CH2OH（C2H5OH）；或CH3OCH3提问：（1）这两个结构（简）式区别何在？（2）如何验证乙醇是哪一种结构？提示： 学过的哪些物质分子中含有-OH原子团？它们有什么共性？怎样验证乙醇结构？提示： 实验室中，金属钠是如何保存的？煤油的成分是什么？钠保存其中，说明什么问题？指示：将钠分别加入乙醇和水中，比较现象。再根据钠能保存在煤油中的事实，能否推测乙醇的结构式？媒体展示：PPT-8、9，水

8、、乙醇分别与钠反应过程确定：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH 或C2H5 OH媒体展示：PPT-10、11，乙醇分子的空间结构媒体展示：乙醇分子模型球棍模型 比例模型 媒体展示：PPT-12，乙醇结构小结羟基，写作OH；官能团的概念；烃的衍生物的概念。回答必须知道乙醇的组成元素、分子式、结构式完成习题，学生上黑板板演对比答案，特别观察原子的排列顺序。讨论、回答：前者有一个氢原子与氧原子相连接，而后者的氢原子全部连接在碳原子上。水分子、含氧酸分子中都含有-OH，它们能与活泼金属反应生成氢气。可验证乙醇能否与金属钠反应产生氢气。回答： 煤油属于烃类，钠不能与之反应产后氢气，说明钠不能置换连在碳原

9、子上的氢原子。做实验，回答现象：盛有乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。钠与水反应比钠与乙醇反应要剧烈得多。讨论、得出结论：与碳原子直接相连的氢原子不能被金属钠置换，而乙醇可以与钠反应，所以乙醇分子中氧原子上应该连有氢原子，结构式为：了解羟基和官能团的概念。掌握对有机化合物结构推断的一般方法媒体展示目的：清晰、直观地表现出乙醇分子中各原子的连接方式增强观察分析能力，提高探究意识，培养逻辑思维能力。锻炼实验操作能力，提高对实验现象的观察、表述能力。回忆已有知识，弥补实验不足，增强实验效果。媒体展示目的：回放以前实验，对比本课实验，温故知新，又节约时间媒体展示

10、目的展示图片和模型，形象直观地反映出乙醇的分子结构，清晰呈现出原子连接顺序，加深学生对乙醇分子空间结构的认识。媒体展示目的及时归纳，并引出新知识四乙醇与金属钠反应过渡：根据乙醇的分子结构，你能推理出乙醇的化学性质吗？分析实验：钠与乙醇钠与水板书：三、乙醇的化学性质1、与活泼金属反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2媒体展示：PPT-9、13，乙醇和水分别与钠反应的实验对比思考，联想回答：因含有OH，能与钠等活泼金属反应。回忆实验现象。填写学案题10、4、7、6思考，回答对比乙醇、水与金属钠反应的异同。通过引导，使学生认识到

11、-OH对化学反应的重要影响。形成官能团决定物质性质的观点。媒体展示目的：对比二个实验现象，初步了解基团对官能团的影响五乙醇的燃烧反应 展示实物：酒精灯、固体酒精、乙醇汽油提出问题：乙醇完全燃烧可观察到什么现象？产物是什么？乙醇为什么可用做燃料？写出乙醇燃烧的化学反应方程式，判断其反应类型。板书：2、氧化反应2CO2 +3H2OC2H5OH +3O2 点燃（1）燃烧观察、分析书写方程式反应类型：氧化反应。与学生已有知识衔接，从氧气参与的角度，分析有机反应中重要的反应类型。六乙醇的催化氧化指导实验：取一支大试管，倒入约3mL无水乙醇，闻一下气味；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，

12、迅速插入无水乙醇中，稍后取出，反复几次后，闻试管中液体的气味。媒体展示：PPT-15，乙醇催化氧化实验设问：1、铜丝灼烧前后有什么变化？2、伸入无水乙醇中有什么现象？3、铜在反应中起到什么作用呢?4、闻一闻液体的气味。媒体展示：PPT-16，乙醇脱氢氧化的反应机理板书：（2）乙醇的催化氧化（脱氢）Cu2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O实验观察思考回答：由红色变黑色由黑色变红色催化剂有刺激性气味填写学案题9、5讨论反应机理填写学案题11理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识；培养学生的观察能力。媒体展示目的：强化实验细节弥补了实验的不足。媒体展示目的：形象反映脱去氢原

13、子的方式，容易理解反应机理。七模拟检查司机是否酒后驾车指导实验：取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙醇，振荡，观察现象。小结：乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液氧化，生成一系列化合物。实验观察反应物的颜色变化用实验解决生活问题，激起学生学习的兴趣。对学生进行交通法规教育。八媒体展示媒体展示：PPT-17，乙醇分子结构与重要性质小结四、几种重要的醇1、醇类及其特征反应2、几种重要的醇甲醇，乙二醇，丙三醇一起归纳乙醇的结构与重要性质填写学案题3媒体展示目的：及时巩固本节课的重点知识了解几种重要醇的用途。九醛的介绍五、醛-P70。资料卡1、醛类及其特征反应 CHO2、甲醛，乙醛重要用途填写学案

14、题82HCHO + O2 2HCOOH2CH3CHO + O22CH3COOH知道甲醛和乙醛。十整理、小结设问通过本节课的学习，你学到了什么？思考回答培养学生总结问题的能力板书设计一、乙醇物理性质二、乙醇分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH；三、乙醇化学性质1、与金属钠反应2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH22CH3CH2OHMg(CH3CH2O)2MgH2 2、氧化反应点燃2CO2 +3H2OC2H5 OH +3O2 （1）点燃：Cu或Ag 催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O四、醇类五、醛类六、教学反思由于化学课程标准是在选修模块中才开始系统地学习有机化学的基础知识，对官能团的学习没有强化，在选修模块有机化学基础中对有