1反应热知识点及其典题

1、 反应热知识点及其典题 一、 计算反应热的方法 由能量计算反应热 反应热等于生成物的能量总和与反应物的能量总和之差： HE(生成物)E(反应物)由键能计算反应热 反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差： H(反应物)(生成物)由活化能计算反应热可逆反应，正反应的反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差：H= Ea（正反应）Ea（逆反应）由盖斯定律化学反应的反应热(H)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。热化学方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。由燃烧热 二、计算反应热常用的技巧平均值法、十字交叉法、差量法等。三、比较反应热大小的技巧注意：比较焓变H要考虑

2、正负号。1、同一放热反应（典型例子是燃烧反应），生成物状态不同时，生成液态比生成气态放热更多，H更负（更小）。用求反应热的公式HE(生成物)E(反应物)记：生成物能量低的H更负（更小） 如2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 =Q1 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=Q2 kJmol1分析理解：先生成水蒸气放热，水蒸气液化还要放热，故Q2Q1，放热反应，H为负，即H1H2，用盖斯定律定量推导：后一反应减前一反应得2H2O(g)=2H2O(l) H=H2H1 0（水液化放热）, 即H1H2。H=H2H1 =Q2 kJmol1（Q1 kJmol1）0，解得Q2Q1

3、。2、同一放热反应（如燃烧反应），反应物状态不同时，气态燃料比液(固)态燃料燃烧放热更多，H更负（更小）。用求H的公式记：反应物能量高的H更负（更小）如S(g)O2(g)= SO 2(g) H1 =Q1 kJmol1 S(s)O2(g)= SO 2(g) H2 =Q2 kJmol分析理解：固态硫升华为气态硫需要吸热，吸收的这些热量气态硫燃烧时又如数释放出来，故Q1Q2，放热反应，H为负，即H2H1，用盖斯定律定量推导：后一反应减前一反应得S(s)= S(g) H=H2H1 0（硫升华吸热）, 即H2H1。H=H2H1 =Q2 kJmol1（Q1 kJmol1）0，解得Q1Q2。两个有联系的不同

4、反应相比，具体问题具体分析。如碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量更多，因为一氧化碳还能燃烧再放热。四、解答多知识点综合试题的方法反应热可以与很多知识点结合出题，解答这类试题要熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念；二次反应的计算方法与技巧；等效平衡的含义、类型、建立方法；晶体结构的概念和计算。 反应热典题 1. （07江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3O

5、H的燃烧热为1929 mol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1 2.（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（

6、4a+5d4c12b）kJmol1 3(2011年海南)某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1 4 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q1KJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) H=+Q2kJ/mol。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（ ） A、Q1 Q2 B、Q1=Q2 C、Q

7、1 1929kJmol1，D正确。2A。解析：由键能求反应热的公式为H反应物的键能总和生成物的键能总和，则H=6akJmol1+5dkJmol1（12bkJmol1+4 ckJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1 。故选A。 错因分析：部分同学错误使用公式：H=生产物的总能量反应物的总能量，而错选B；另有部分同学误认为1mol白磷中含有4molPP，而错选D。3CD 。解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，正反应的反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差：H= Ea（正反应）Ea（逆反应）题中焓变H为正值，过程如右图。 所以CD正确 。技巧点拨：关于这类题，比较数值

8、间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。4C。解析：无水硫酸铜溶解的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) H=-Q1 kJ/mol，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) H=+Q2kJ/mol。两式相加得胆矾溶于水的热化学方程式CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(1) H=-Q1 kJ/mol+Q2kJ/mol0，解得Q2Q1。5C。解析:100 g炭粉不完全燃烧时产生CO为eq f(100,12)eq f(1,3) mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生

9、成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量即为eq f(100,12)eq f(1,3) mol CO燃烧放出的热，由得：Q=282.57 kJmol1eq f(100,12)eq f(1,3) mol=784.92 kJ或由热化学方程式计算，设为x。CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol11 mol 282.57 kJeq f(100,12)eq f(1,3) mol xxeq f(100,12)eq f(1,3)282.57 kJ784.92 kJ6B。解法一:常规解法设混合气体中氢气和丙烷的物质的量分别

10、为x、y，由热化学方程式可知H2的燃烧热为285.8kJmol-1，由题意得：x+y=5 285.8 kJmol-1x+2220kJmoly=3847kJ 联立解得：x=3.75mol; y=1.25mol。答案为B。解法二：十字交叉法，该混合气体的平均燃烧热为：3847kJ/5mol=769.4 kJmol-1，有： 得n(H2)n(C3H8)=1450.6483.6=31，即为体积比。 7 A。解析：本题用差量法解答。由反应条件知本题的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572kJ/mol有反应知：气体体积减少就是反应掉的氢气和氧气的体积和，即H2、O2反应了3.36

11、L（0.15 mol），则参加反应的H2为0.15 mol2/3=0.1 mol。故放出热量为572kJ/mol1/20.1 mol=28.6 kJ8C。解析：选项两式比较，同样是1molC，前者完全燃烧生成二氧化碳，后者不完全燃烧生成一氧化碳，前者放出热量多，H小。是放热反应，硫的状态不同时，反应物能量高的H更负（更小），即气态硫对应的H更负（更小，所以前者（固态硫）H大。中反应物的数量和生成物的数量都不同，前者放出热量少，H大；中前者吸热，H为正，后者放热，H为负，所以前者大于后者。 点评：比较时要注意物质的聚集状态、化学计量数、正负号。9A。10C。解析：0.5 mol CO2与0.75

12、 mol NaOH反应n（CO2）/n（NaOH）=2/3,生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3 放出4x kJ的热量写出对应的热化学方程式：2 CO2 (g)3NaOH(aq)= Na2CO3 (aq)NaHCO3 (aq)H2O(l)H14x kJ/mol 1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中，n（CO2）/n（NaOH）=1/2，有：CO2 (g)2NaOH(aq)= Na2CO3 (aq)H2O(l)H2y kJ/mol 得：CO2 (g)NaOH

13、(aq)= NaHCO3 (aq)H3H1H2(4xy) kJ/molD项中NaOH与NaHCO3的状态写错。11C解析:由转化率的概念得 314.3kJ98.32kJ/mol4mol=79.9%12C。解析： 此题涉及到等效平衡及可逆反应的概念。题示热化学方程式表示：1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应的反应热为92.4 kJmol1，而将1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆反应的特点)，故Q192.4 kJmol1；题示两平衡为等效平衡，即平衡时物质的含量相等，故n(NH3)平也相等，由于第二种情况下已有0.1 mol NH3故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q1Q2。 点评：解答此题时，要注意可逆反应不能进行到底，放出热量的多少取决于生成的氨的多少。13B。 解析：