第三单元溶液练习2020-2021学年鲁教版化学九年级上册

1、 参考答案1A【详解】A、溶质可以是固体、液体或气体，正确；B、均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是纯净物，错误；C、将汽油与水混合，不能形成均一稳定的混合物，得到的不是溶液，错误；D、饱和溶液中不能再溶解该种溶质，可能还能溶解其他物质，错误。故选A。2B【详解】能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质。花生油、面酱、五香粉不溶于水；食盐可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，故选B。3A【详解】A、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；B、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；C、料酒能溶于水，形成均一、稳定

2、的溶液，不符合题意；D、葡萄糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。故选A。4B【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，所以与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，选项说法正确；B、未指明温度，无法比较硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的大小，选项说法不正确；C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，选项说法正确；D、温度不变，物质的溶解度不变，所以硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，选项说法正确。故选B。5C【详解】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不

3、需要用到试管。故选：C。6B【详解】A.取用氯化钠时用药匙，瓶塞倒放于桌面上，选项A不符合题意；B.用天平称量时，应该遵守“左物右码”的原则，图中操作错误，选项B符合题意；C.量筒读数时，视线应该与量筒内液体凹液面最低处相平，选项C不符合题意；D.为加快氯化钠溶解，可用玻璃棒搅拌，选项D不符合题意；故选：B7D【详解】A、用量筒取水时仰视读数导致量取的水偏大，溶剂偏大，使质量分数偏小，不符合题意；B、配制好的溶液装入试剂瓶中有少量洒出不影响溶液的质量分数，不符合题意；C、用量筒量取30%的H2O2溶液时俯视读数导致所取H2O2溶液偏少，即溶质偏少，质量分数偏小，不符合题意；D、往烧杯中加水时有

4、水洒出导致溶剂变少，溶液质量分数偏大，符合题意。故选D。【点睛】量筒俯视读数导致所取液体实际比读数小，仰视读数导致所取液体实际比读数大。8D【详解】A、溶液不一定是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇（俗称酒精），此选项错误；C、乙醇能溶于汽油，乙醇汽油是溶液，此选项错误；D、根据溶液的性质，溶液都是均一、稳定的混合物，即溶液具有稳定性，此选项正确。故选D。9D【详解】A、20时，M物质的溶解度是20g，所以20gM溶解在100g水中形成的是饱和溶液，故A错误；B、高于40时，M的溶解度随温度升高而减小，故B错误；C、将50时

5、M的饱和溶液升温至80，溶解度减小，析出晶体，溶液仍是饱和溶液，故C错误；D、将40时M的饱和溶液降温至10，溶解度减小，有固体析出，故D正确。故选D。10D【详解】A、固体溶解度与温度相关，在未指定温度情况下，不能比较两物质间的溶解度大小，故选项错误；B、t2时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数都为，故选项错误；C、由曲线可知甲、乙溶解度随温度升高而增大，则饱和的甲、乙溶液降温后因溶解度减小析出固体，溶液仍为饱和溶液，故选项错误；D、t2时，甲、乙溶解度相等，质量相同的甲、乙饱和溶液溶质的质量相等，升温至t3，甲溶解度大于乙，则此时的饱和溶液溶质的质量甲乙，初始溶质的质量甲=乙，所以

6、需加入甲的质量大于乙，故选项正确。故选D。11C【详解】A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，A项错误；B、t时，甲和乙溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，无法比较，B项错误；C、由于甲的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由接近饱和的溶液变为饱和溶液，C项正确；D、由图示可知，60时，甲的溶解度大于90g，所以60时100 g水中加入90 g甲，充分搅拌，可得到甲的不饱和溶液，D项错误。故选C。12D【详解】20时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%26.5%，不能配得的溶液是36%的NaC

7、l溶液。故选D。13C【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故选项说法正确；B、其他条件相同时固体溶解度只与温度有关，a、c两点时，温度相同，则溶解度相同，故选项说法正确；C、b点时温度最高，氢氧化钠完全溶解，不能确定是否是饱和溶液，故选项说法错误；D、c点时溶液中有固体，则c点时为饱和溶液，c-d过程中温度降低，氢氧化钠溶解度降低，则d点时一定为饱和溶液，故选项说法正确。故选C14量取 24 A 【详解】（1）实验步骤依次是：计算；量取；混匀；装瓶贴标签；故填：量取；（2）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质

8、量为x，则6%x=50g3%，x=25g。其体积为25g1.04g/cm324cm3（24mL）。水质量为50g-25g25g，故填：24；（3）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。25mL量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，细口瓶存放配好的溶液，故选；（4）A量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；B向烧杯内加入溶液时有溶液溅出，则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小；C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大；D配制好的溶

9、液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。故选：A。15物理 C A 煮沸 50 【详解】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化；故填：物理（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒；故填：C；A（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，硬水加热煮沸时钙镁离子会转化为沉淀，降低水的硬度，并杀菌消毒；故填：煮沸（4） 由题给的信息可知，溶液的质量为200g ，溶质质量分数为 25%，根据溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，所以这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g25%=50g。故填：5016c ba=c 15

10、g AC 【详解】（1）由图可知，a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是c；（2）t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：ba=c；（3）t2时，a的溶解度为35g，即该温度下，100g水中最多溶解35ga物质，故135ga的饱和溶液中含35ga，降温到t1，t1时，a的溶解度为20g，故析出晶体的质量是：35g-20g=15g；（4）t1时，a的溶解度为20g，该温度下，向100g水中加入20ga，恰好饱和，故A是饱和溶液，升温至t3，继续加入20ga，t3时，a的溶解度为50g，故该温度下，40ga能全部溶解，故B是不饱和溶液；降温至t2，t2时，a的溶解度为35

11、g，故有部分a未溶解，C是饱和溶液，故填：AC。1745.8g 加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等) 18.5g ABD 【详解】（1）由表可知，30时，硝酸钾的溶解度为45.8g；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g，50时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：；（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比

12、，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；C、 20时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0g25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；D、 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液

13、的质量分数相等的情况，符合题意。故选ABD。1812 68 3% BCD 【详解】（1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液80g，需氯化钠的质量80g15%12g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量80g12g68g（合68mL）；（2）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是；（3）A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故A正确；B、没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故B错误；C、没有指明溶液质量的多少，相同温度下

14、，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故C错误；D、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故D错误。故选BCD。19D 温度高，洗涤剂在水中的乳化能力增强；在温度相同时，D烧杯中洗涤剂的浓度较大，所以洗涤效果最佳 清洗餐具时向热水中加洗涤剂效果好。 【详解】根据温度升高，洗涤剂在水中的乳化能力增强及在温度相同时，洗涤剂的浓度大，洗涤效果更好解答。(1)10 min后捞出抹布，用清水漂洗干净，并进行比较，D杯中的抹布最干净。原因是温度高，洗涤剂在水中的溶解能力增强；在温度相同时，D烧杯中洗涤剂的浓度较大，所以洗涤效果最佳；(2)从上述实验得到，在家清洗餐具时应向热水中加

15、洗涤剂效果好。20升温或加溶剂； ； 175g 【详解】由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是：升温或加溶剂；由图可知，t2时，甲、乙溶解度相等，t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度。故相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2降温到t1时，析出固体的质量为甲乙；由图可知，t3时甲的溶解度为50g，那么75g甲的饱和溶液中溶质的质量为25g。设将75g甲的饱和溶液稀释成10，则需要加水的质量为x，则 ，x=175g。21 A 【详解】（1）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20，所得溶液为不饱和溶液；再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20C，恰好饱和，所得溶液，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液为饱和溶液，中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20C，有晶体析出，故所得溶液为饱和溶液；因为均为该温度下的饱和溶液，且溶剂质量相等，的溶质的质量分数一定相等的。（2）加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g。故选A。22C CAB A 【详解】本题考查了主要考