高考化学物质的量易错题型专项复习ppt

1、高考化学物质的量易错题型专项复习一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点1使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能写成“1 mol氢”。2看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0 、1.01105 Pa，题目中常以常温常压(25 、1.01105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。3（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol1、gmol1，在书写时，一定要带着单位，否则就会

2、出错。（2）摩尔质量只有当以gmol1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。【易错典例1】下列说法正确的是()A摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C1 mol氯含有6.021023个微粒D阿伏加德罗常数数值约等于6.021023【答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；C项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，或1 mol

3、氯原子约含6.021023个氯原子。二、阿伏加德罗常数中易忽略点利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1 mol Na2O2中的离子数(注意O)、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)。【易错典例2】下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.021023个分子B含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下

4、，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。三、物质的量浓度概念理解误区物质的量浓度计算三大误区（1）溶质组成要正确分析与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水的量会增加。溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。（2）体积变化要盯死

5、看牢不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。（3）守恒关系要清楚明白在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO42-)。四、溶液配制的3个注意点1容量瓶的使用（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。（2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。（3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。（4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。2溶液配制的操作（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度

6、线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。（2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。3误差分析（1）导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。（2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使

7、用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容、摇匀。（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）500 mL容量瓶胶头滴管（2）14.6 （3）左盘（4）搅拌，加速溶解 （5）玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中（7）偏低【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰

8、视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NAD已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NAB常温下，30g乙

9、酸和曱醛的混合物中氧原子数为NAC23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NAD25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为110-3NA4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )A常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L

10、0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；BN2和H2的反应是可逆反应，1mol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。525时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，

11、共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液c(SO42-)=)2mol/L B原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/LC原混合液的pH=0 D原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L【答案】C【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g/233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO42-)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，故A错误；又因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH) =n(H+)=0.01L2 mol

12、/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol 0.004mol=0.016mol，c(NO3-)=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，故B错误；原混合液中c(H+)=0.02mol/0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，故C正确；Kw= c(H+) c(OH)=1014， c(H+)=1mol/L，c(OH)=1014，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)H2O=1014，故D错误。6阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 NAB1 mol Na2O2 与足量C

13、O2充分反应转移的电子数为2NAC在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA7实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B950mL，117.0gC1000mL，117.0g D1000mL，111.2g【答案】C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故答

14、案选C。8欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL烧瓶A BC D【答案】A【解析】溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故答案为，选A。9实验误差分析： 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）_