高三化学二轮小题疯狂专练19 化学反应速率及影响因素 教师版

1、2017年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台教育因你我而变疯狂专练十九化学反应速率及影响因素主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。1【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】本题考察的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作

2、内容。A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。此时溶液应该显酸性，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。2【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br

3、+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2mol，实际上

4、就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是11，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是11。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。3【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）Av1v2，c2K3，p22p3

5、Cv13(SO2) Dc22c3，2(SO3)+3(SO2)1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，1(SO2)+2(SO3)1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3p1，3(SO2)1(SO2)，K31，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p2p1，则p21，3(SO2)2c1，c32c3，1(SO2)+2(SO3)1，3(SO2)1(SO2)，则2(SO3)+3(SO2)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】（1）30.0；6.0102 （2）AC【解析】（1）根据压强之比是物质的量之比

6、计算；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是12，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反应速率v2.0103306.0102（kPamin1）；（2）根据三步反应的特点分析判断。A. 第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B. 根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C. 根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D. 第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。1【20

7、18届青海西宁五中月考】对于反应mAnB=pC，下列说法正确的是（ ）A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快【答案】D【解析】化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故B错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；温度越高反应速率越快，故D正确。2【2018届山西大同一中月考】为探究硫酸铜的量

8、对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（ ）混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610B反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快【答案】A【解析】A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响

9、，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以V130，V610，故A正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。3【2018贵阳摸底考试】在一定

10、温度下，10mL 0.40molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)-1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)-1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30molL1D反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2。06min产生的氧气的物质

11、的量n(O2)0.001mol，n(H2O2)2n(O2)0.002mol，v(H2O2)eq f(0.002mol,0.01L6min)3.3102 mol(Lmin)-1，A正确；eq f(22.4,6)3.73，eq f(29.922.4,106)1.880，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小关系为v逆(M)v正(N)【答案】D【解析】分析题图1可知，-lgc(X)越大，则c(X)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀的是A，故A错误；当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故B错误；当反应

12、物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，X、Y的平衡转化率相同，分析题图3可知，当X的物质的量与Y 的物质的量比值为3时，平衡转化率相同，则方程式中X、Y的化学计量数之比为31，且Z的化学计量数不能确定，故C错误；升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1T2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时vT1vT2，则v逆(M)vT1v正(N)=vT2，故D正确。6.【2018江西赣州十四县(市)联考】一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-196kJm

13、ol-1，5 min 时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min-1B条件不变，起始时向容器中充入4mol SO2和2mol O2，平衡时反应放热小于333.2kJ C若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大Dn(O2)n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态【答案】B【解析】测得反应放热166.6kJ，则SO2、O2的转化率为166.6196100%=85%，故05min内，v(O2)= 0.1molL-185%5min=0.017molL-1min-1，A项正确；条件不变，起始时向容器中充入

14、4mol SO2和2mol O2，相当于增大压强，由于加压时平衡正向移动，故放出的热量大于166.6kJ2=333.2kJ，B项错误；若增大O2的浓度，则平衡正向移动，SO2的转化率增大，C项正确；起始时充入的SO2和O2的量一定，n(O2)n(SO3)的值不变，说明O2、SO3的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，D项正确。7.【2018陕西部分学校摸底检测】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所

15、示。下列说法中不正确的是（ ）AH10B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)【答案】C【解析】由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐渐减小，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)平衡逆向移动，则H10，A项正确，C项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，且合成CH3OH的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确；合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(C

16、O2)c3(H2)，D项正确。8.【2018成都调研】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)=a-bt1molL-1min-1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图示可知，T1T2，温度越高平衡时c(X)越大，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X的转化量，反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，

17、A项错误；T2下，t=t1，c(Y)=a-b2molL-1，v(Y)=a-b2t1molL-1min-1，B项错误；M点温度比W点温度高，且M点c(X)大于W点c(X)，所以M点的正反应速率大于W点的正反应速率，W点时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。9【2018吉林中学二模】.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是_。A调味

18、剂 B防腐剂 C增稠剂 D着色剂.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_。（2）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_(填“”“”或“”)v逆。（2）若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。（4）如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】.B.（1）温度（2）反应物本身性质（3）催化剂.（1）（2）0.25molL1min1（3）75%（4）增大【解析】.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。.（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。（3）二氧化锰为该反应的催化剂，可加快