寿昌中学高二化学期末复习6：影响化学平衡的移动ylin)

1、考点考点4:化学平衡的移动化学平衡的移动一、影响化学平衡移动的条件：一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：化学平衡移动本质：V V正正V V逆逆改变外界条件改变外界条件T T、P P、C CV V正正V V逆逆一定时间一定时间V V正正V V逆逆 研究对象：是已经建立平衡状态的体系。研究对象：是已经建立平衡状态的体系。移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。变化。移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动方向：移动方向：V V正正V V逆逆V V正正V V逆

2、逆V V正正V V逆逆原平衡原平衡向右移动向右移动不移动不移动向左移动向左移动定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。规律：规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向移动。图解：图解：V V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt tV V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V

3、 Vt t1 1、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：化学平衡的移动化学平衡的移动注意：注意：改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物质的量不一定改变浓度。是改变该物质的物质的量不一定改变浓度。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。才能改变平衡。对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率及化学平衡的影响。释作用对反应速率及化学平衡的影响。对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反对

4、于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2 2、压强的影响：、压强的影响：规律：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。气体体积增大的方向移动。化学平衡的

5、移动化学平衡的移动改变压强的方式：改变压强的方式： 改变体积改变体积 体积不变时体积不变时 加入气体加入气体判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正 V逆逆时平衡移动时平衡移动 若若V正正 = V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动3 3、温度对化学平衡的影响：、温度对化学平衡的影响：规律：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低在其他条件

6、不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。温度，平衡向放热方向移动。V V放放 V V吸吸 V Vt tV V放放 V V吸吸 V Vt t图解：图解：4 4、催化剂：、催化剂：说明：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。V Vt tV V正正 V V逆逆 图解：图解：1(02天津天津)对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是减小压强时，对反

7、应产生影响的是 ( ) A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2(00上海上海)对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中，下列判断中正确的是正确的是 ( ) A2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体积体积SO3

8、B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C平衡时，平衡时，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的两倍生成速率的两倍 D平衡时，平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的两倍浓度的两倍c cB、C3在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g) pC(g),达到平达到平时，测得时，测得c(B)为为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(B)为为0.3 molL-1。则下。则下列判断正确的是列判断正确的是 （ ）A化

9、学计量数：化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了C物质物质B的转化率减小了的转化率减小了 D物质物质C的质量分数增加了的质量分数增加了4.（05全国卷全国卷）已知反应）已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）；）；H0(放热放热)，下列说法正确的（，下列说法正确的（ ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平

10、衡正向移动衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动ACB5.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，的转化率，采取的正确措施是采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入升高温度同时充入N2 D降低

11、温度同时增大压强降低温度同时增大压强6可逆反应可逆反应2XY2 Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（列情况正确的是（ ）AX和和Y可能都是固体可能都是固体 BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体BCD特殊平衡问题的处理方法特殊平衡问题的处理方法 【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C

12、(g)达到平衡时，达到平衡时，A A、B B和和C C的物质的的物质的量分别为量分别为4 mol4 mol、2 mol2 mol和和4 mol4 mol。保持温度和体积不。保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使使A A的转化率减小的是的转化率减小的是A A均减半均减半 B B均加倍均加倍 C C加加1 molC1 molC模型法模型法 A例题：例题：2003年高考年高考.恒温恒压下，在容积可变的器皿恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应中，反应 2NO2（气）（气） N2O4（气）达到平衡后，（气）达到平衡后，再向容器内通入

13、一定量再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，又达到平衡时，N2O4的的体积分数体积分数( ) A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断 A若换成恒若换成恒容条件容条件【例】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆【例】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平达到平衡，测得平衡时衡时A、B、C物质的量之比物质的量之比n(A) n(B) n(C)2 1 1。若保持温度不变，以。若保持温度不变，以2 1 1的物质的的物质的量之比再充入量之比再充入A、B和和C。下列判断正确的是。下列判断正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动

14、平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生移动平衡不会发生移动C. C的质量分数增大的质量分数增大D. C的质量分数可能减小的质量分数可能减小 AC例某温度下，在一容积可变的容器中，反应例某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半均减半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1mol D 均减少均减少1molC小结：

15、小结：条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向 新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应方向移正反应方向移逆反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积缩小方移体积扩大方移体积扩大方移向吸热方向移向吸热方向移向放热方向移向放热方向移向阻止这个改向阻止这个改变的方向移动变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变

16、一个条件改变一个条件二、平衡移动原理二、平衡移动原理( (即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理) )如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向等），平衡就向能够减弱能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。速率的相应改变而造成的。1 1、定义：、定义：2 2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“减弱这种改变减弱这种改变”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消

17、除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析 1下列能用勒沙特列原理解释的是下列能用勒沙特列原理解释的是 .棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 . Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 . 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 . SO

18、2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的反应，往往加入过量的空气的空气 .向向AgCl悬浊液中加入悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成溶液有黄色沉淀生成 . 500左右比室温更有利于合成氨反应左右比室温更有利于合成氨反应 .加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气氨气平衡移动的结果是平衡移动的结果是减弱减弱改变改变,什么叫减弱什么叫减弱？例：一定条件下，反应例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中在一容器中达平衡状态，压强为达平衡状态，压强为P0，其它条件不，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的

19、一半，变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为达平衡时压强为P1，则，则P0、P1、2P0的关系为：的关系为： _。P0 P1 放放4 4、对于反应、对于反应2A+B 2C2A+B 2C，反应过程中，反应过程中C C的百的百分含量随温度分含量随温度(T)(T)变化如图，则：变化如图，则：(1)T(1)T0 0对应的对应的V V正正与与V V逆逆关系关系(2)A(2)A、B B两点反应速率大小关系两点反应速率大小关系(3)(3)温度温度T TT T0 0时时C%C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因(4)(4)此反应正反应为热反应此反应正反应为热反应 A AB BT TT T0 0C%C%相等相

20、等B A反应从正反应开始反应从正反应开始放放5 5、常温、常压下，、常温、常压下，A A、B B、C C、D D均为气态。均为气态。A A与与B B可可发生可逆反应：发生可逆反应：A AB B C CnDnD。若将。若将2molA2molA和和2molB2molB混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，下达平衡时，C C的浓度如下表：的浓度如下表：温度温度OOC C2525252525252525压强压强PaPaC C平衡浓度平衡浓度mol/Lmol/L1X101X105 52X102X105 54X104X105 55X105X105 51

21、.01.01.81.83.23.26.06.0(1)(1)可逆反应中，化学计量数可逆反应中，化学计量数n n取值范围为取值范围为 理理由是。由是。(2)(2)在在5X105X105 5PaPa时，时，D D的状态为的状态为 。n2液态或固态液态或固态（2004年年 江苏江苏 ）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小组研究了其他条件不某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是关系图下

22、列判断一定错误的是 A图图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高率较高 B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高率较高AB（2004年广东年广东18）右图曲线）右图曲线a表示放热表示放热反应反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行进行过程中过程中X的转化率随时间变化

23、的关系。的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按若要改变起始条件，使反应过程按b曲曲线进行，可采取的措施是（线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度升高温度B加大加大X的投入量的投入量C加催化剂加催化剂D减小体积减小体积CD三、等效平衡三、等效平衡 指在一定条件下，对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同的平衡状态。如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，只要对应物质的一边的物质的物质的量，只要对应物质的物质物质的量的量相等就可达到同一平衡状态。相等就可达到同一平衡状态。

24、规律 1 1、恒温恒容、恒温恒容, ,反应前后气体物质的总体积不相等反应前后气体物质的总体积不相等: :2 2、恒温恒容、恒温恒容, ,反应前后气体物质的总体积相等反应前后气体物质的总体积相等: :如果根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同如果根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之物质的量之比相等比相等，各组分的百分含量与已知的平衡状态相，各组分的百分含量与已知的平衡状态相同。同。 规律 如果根据可逆反应方程式的计量数换算成等号如果根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的同一边的物质的物质的量，对