复分解发生反应的条件及其应用

1、复分解发生反应的条件复分解发生反应的条件及其应用及其应用闵集中学化学备课组书写化学方程式 CuO + H2SO4 =HCl + NaOH = H2SO4 + KNO3=HCl +CaCO3 = Na2SO4 + BaCl2 = NaOH + FeCl3 =一、复分解反应一、复分解反应1.定义：两种定义：两种化合物化合物相互相互交换成分交换成分，生成另外两种，生成另外两种化合化合 物物的反应。的反应。思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2Na

2、Cl + CO2 + H2O反应表示为：反应表示为： AB + CD AD + CB发生条件：生产物中有发生条件：生产物中有 放出、有放出、有 生成或生成或 有有 产生。产生。气体气体沉淀沉淀水水2、复分解反应的类型：、复分解反应的类型： 盐盐 + + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸 酸酸 + + 碱碱 盐盐 + 水水 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 + 。盐盐水水非金属氧化物与碱非金属氧化物与碱反应生成盐和水不反应生成盐和水不属于复分解反应！属于复分解反应！3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生、实质

3、：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成成 、 或或 的过程。的过程。沉淀沉淀气体气体水水向离子浓度减小的方向进行向离子浓度减小的方向进行1.初中化学常见的初中化学常见的8个沉淀：个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3总结：总结：2.生成水的几种类型：生成水的几种类型：H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O3. 生成气体的几种类型：生成气体的几种类型：2H+ + CO32- = CO2 +

4、H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O填空蓝色沉淀：蓝色沉淀：红褐色沉淀：红褐色沉淀：不溶于硝酸的白色沉淀：不溶于硝酸的白色沉淀：、溶于硝酸不生成气体的白色沉淀：溶于硝酸不生成气体的白色沉淀：、溶于硝酸且生成气体的白色沉淀：溶于硝酸且生成气体的白色沉淀：、离子连连看H+OH-Na+K+Cl-NH4+Ba2+ NO3- Ca2+Mg2+ SO42-Fe3+Cu2+ CO32-Ag+总结：总结：看到看到Ba2+就应想到与就应想到与 、 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cu2+就应想

5、到就应想到与与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与就应想到与 结结合成沉淀；看到合成沉淀；看到Ag+就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看结合成沉淀；看到到CO32- 就应想到与就应想到与 、 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到SO42- 就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cl - 就应想到就应想到与与 结合成沉淀；结合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气物质相互间不反应或离子间不能

6、结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存；、生成水不能大量共存；2、生成气体不能大量共存；、生成气体不能大量共存；3、生成沉淀不能大量共存。、生成沉淀不能大量共存。下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42D1下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.K+、Cl-、CO3

7、2-、Na+C2下列各组物质，能在下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，的溶液中大量共存，且形成且形成无色溶液无色溶液的是：的是：ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNaOH NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KClD应用二、除杂应用二、除杂除杂的方法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂和杂质反应，且不带入新杂质。例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质Na2SO4除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 ( )A.CaO固体(CaCO

8、3)加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)加水溶解，过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤D应用三、物质间的转化应用三、物质间的转化 例题：下列物质的转化能实现的是 ( )A. H2SO4 HCl B. CO Na2CO3C. Cu(OH)2 NaOH D. NaNO3 Ba(NO3)2A+BaCO3+BaCl2+NaOH+NaCl下列各组物质能按照关系图 （表示反应一步完成）相互转化的是 （ ）ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）2B课堂小结一、复分解

9、反应：两种一、复分解反应：两种化合物化合物相互相互交换成分交换成分，生成另外两种，生成另外两种化化合物合物的反应。的反应。AB + CD AD + CB二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件反应物满足的条件反应物满足的条件生成物满足的条件生成物满足的条件酸碱酸碱酸碱之一可溶酸碱之一可溶生成沉淀、气体或生成沉淀、气体或水水酸盐酸盐除碳酸盐外盐可溶除碳酸盐外盐可溶碱盐碱盐二者都可溶二者都可溶盐盐盐盐NaClNa2SO4NaOHNaNO3Na2CO31.完成下列各步转化的化学方程式：完成下列各步转化的化学方程式：HClH2SO4CO2HNO3BaCl2AgNO3H2SO4HNO3思考：哪些

10、转化能逆向进行？思考：哪些转化能逆向进行？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH练习2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生反应的是溶液不能发生反应的是 （填字母）（填字母）A.Na2CO3和和CaCl2 B.NaOH和和HClC.CuSO4和和BaCl2 D.K2SO4和和NaCl D E F IE.NaCl和和H2SO4 F.AgCl和和HNO3 G.Na2CO3和和H2SO4 H.AgNO3和和NaCl I. Cu(OH)2和和Na2C

11、O3 J. CaCO3和和HNO3交换成分后无沉淀、气体、水生成交换成分后无沉淀、气体、水生成AgCl不溶与酸不溶与酸碱和盐反应要求反应物均溶于水碱和盐反应要求反应物均溶于水3.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2C . NaNO3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3碱和盐反应要求反应物均溶于水碱和盐反应要求反应物均溶于水 FeZn不能发生任何复不能发生任何复分解反应分解反应化合价均改变化合价均改变B4.写出由复分解反应制取下列物质的化学

12、方程式写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式CaSO4 HNO3Ca(OH)2Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)25.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，六种离子， 将甲、乙两车间的废水按适当的比例混

13、合，可以变废将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是液中含有的溶质主要是 （填化学式）。（填化学式）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是阴离子是。根据以上溶解性表判断，根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和和Ba(OH)2溶液溶液（填（填“能能”或或“不能不能”）发生复分解反应。若能反应写）发生复分解反应。若能反应写出化

14、学方程式；若不能反应写出理出化学方程式；若不能反应写出理由：由： 。KNO3NO3-Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则溶液中的溶质一定有体积如下图所示，则溶液中的溶质一定有 和和 ，一定没有，一定没有 和和 ，可能，可能有有 。（填化学式）。（填化学式）沉淀质量沉淀

15、质量Ba(OH)2溶液体积溶液体积H2SO4HClNa2CO3CuCl2NaCl开始没有沉淀产生说明一定开始没有沉淀产生说明一定没有谁？一定有谁？没有谁？一定有谁？有盐酸就一定没有谁？有盐酸就一定没有谁？产生的沉淀只能是什么？产生的沉淀只能是什么？二、常见的化肥及作用二、常见的化肥及作用: :(1)(1)氮肥。氮肥。常见氮肥常见氮肥含氮化合物含氮化合物: :尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 、氨水、氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)、铵盐、铵盐如碳酸如碳酸氢铵氢铵(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )和氯化铵和氯化铵(NH(NH4 4Cl),Cl),以及硝酸盐如硝酸铵

16、以及硝酸盐如硝酸铵(NH(NH4 4NONO3 3) )和硝酸钠和硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) )等。等。主要作用主要作用促进植物茎、叶促进植物茎、叶_,_,叶色浓绿叶色浓绿, ,提高植物蛋白质提高植物蛋白质含量。含量。 生长茂盛生长茂盛(2)(2)磷肥。磷肥。常见磷肥常见磷肥磷酸盐磷酸盐: :磷矿粉磷矿粉CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2 、钙镁磷肥、钙镁磷肥( (钙和镁钙和镁的磷酸盐的磷酸盐) )、过磷酸钙过磷酸钙Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2( (磷酸二氢钙磷酸二氢钙) )和和CaSOCaSO4 4的的混合物混合物 等。等。主要作用主要作用促进作物生长促

17、进作物生长, ,增强作物的增强作物的_、_能力。能力。抗寒抗寒抗旱抗旱(3)(3)钾肥。钾肥。常见钾肥常见钾肥硫酸钾硫酸钾(K(K2 2SOSO4 4) )、氯化钾、氯化钾( (KClKCl) )等。等。主要作用主要作用保证各种代谢过程的顺利进行保证各种代谢过程的顺利进行, ,促进植物生长、促进植物生长、增强增强_和和_能力等。能力等。抗病虫害抗病虫害抗倒伏抗倒伏2.2.复合肥料复合肥料: :(1)(1)概念概念: :同时含有同时含有_营养元素的化营养元素的化肥。肥。(2)(2)常见种类常见种类: :磷铵磷铵NHNH4 4H H2 2POPO4 4( (磷酸二氢铵磷酸二氢铵) )和和(NH(N

18、H4 4) )2 2HPOHPO4 4( (磷磷酸氢二铵酸氢二铵) )的混合物的混合物 和硝酸钾和硝酸钾(KNO(KNO3 3) )等。等。(3)(3)特点特点: :能同时均匀地供给作物能同时均匀地供给作物_、充分、充分发挥营养发挥营养元素间的元素间的_,_,有效成分高。有效成分高。 两种或两种以上两种或两种以上几种养分几种养分相互作用相互作用3.3.化肥的合理施用化肥的合理施用: :(1)(1)对环境的影响对环境的影响: :一方面化肥中含有一些重金属元一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质素、有毒有机物和放射性物质, ,形成潜在的土壤污形成潜在的土壤污染染; ;另一方面造成土壤退化和另一方面造成土壤退化和_、_的污的污染。染。(2)(2)施用农药对环境的影响施用农药对环境的影响: :农药本身就是有毒的物农药本身就是有毒的物质质, ,在杀灭病虫害的同时在杀灭病虫害的同时, ,也带来了对也带来了对_的的污染和对污染和对_的危害。的危害。 水水大气环境大气