江苏省2015年高三模拟测试卷-有详细答案(化学)

1、江苏省2015届高三模拟考 化学试题 注意事项： 1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内，并认真核对。3.请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上否则无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu-64 S-32 Al-27 N-14 Fe-56 选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防

2、止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺+172872下列化学用语正确的是AI-131： BCl-的结构示意图： CNa2S的电子式： D乙烯的结构式：CH2=CH2 3下列离子方程式的书写正确的是A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2Cu2CuSB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4HSO422Fe2+2H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲， 则甲不可能是AAl2O3BSiO2C

3、CO2DNH4Cl5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClCc(OH)c(H+) =1012的溶液

4、中：SO32、NH4、NO3、KD含有大量MnO4的溶液中：Ca2、K、Cl、I 7. 下列有关实验原理或操作正确的是()A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状 况下的密度为0.76 g· L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A原子半径

5、：W>Z>Y>X>M BXZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B. 浑浊的

6、苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 10 . 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能与9mol氢气反应CX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2DX能与糠醛()发生缩聚反应 11. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料

7、电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提 高烧碱产品的浓度12下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si B. 元素第一电离能：O < N < FC. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+ D. 沸点：HCl < HBr < HF 13.下列关于各溶液的描述中正确的是() A. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4

8、的溶液中，c(NH4)大小： B. 常温下，在10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所 得溶液体积V(总)20mL C. 向1.00L 0.3mol·L1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3) D. 浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 14. 恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)。下列说法正确的是()A. 该

9、反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则 Na2SO4的转化率为45% 非选择题（共80分）15（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN产品中常含有Al4C

10、3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤：称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ； ； ； ；再次称量D的质量；重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 。16（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排

11、出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 mol·L-1 K

12、MnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 17. (10分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9×

13、10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。 18.（14分）组蛋白去乙酰化酶( HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：已知同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失

14、去一个水分子OHRH 羟基直接与碳碳双键相连不稳定：RCH=CHOHRCH2CHOR RCH2CHO + RCHCHORCH2CHCHCHORCH2CHCCHO(1)写出A转化为B的化学方程式 。(2)写出E中2种含氧官能团的名称 。(3)B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 。(4)写出D的结构简式 。(5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 a苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基； b能与FeCl3溶液发生显色反应； c不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。(6)写出以对甲基苯酚(CH3 OH，)和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图 （无机试剂

15、任选）。合成路线流程图示例如下：Br Br CH3CH2OHCH2=CH2CH2 CH2 19（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) ；H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L1时间/minNON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 0400030003030004000300

16、0304000320. 0340.017500. 0320. 0340. 017T1时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“>”、“=”或“<”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 116

17、0 kJ·mol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJ·mol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 20（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。-12152249（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器

18、有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生的影 响如图1所示，其原因是 。为控制最佳的反 应温度，实验时可采取的措施为 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8521. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”

19、两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。 A核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4UO2 (CO3)3直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ； A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 ；写出一种与CO32互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。U

20、F6在常温常压下是固体，在56.4即升华成气体。UF6属于 晶体。（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。OHOHNO2OHNO2+B硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：I在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL浓硫酸）称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20左右。加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸

21、层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。密度（g·mL1）熔点（）沸点（）溶解性其他邻硝基苯酚1. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于热水能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不与水蒸气一同挥发（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为 （填序号）（2）苯酚有腐蚀性，步骤中若不慎使苯酚触及皮肤，应 。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是 。(3)步骤中，将反应温度维持在20左右的原因是 。(4)步骤中，若黑色油状物未

22、固化，则可用 （填实验仪器）将黑色油状物分出。(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案； 班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_ 座位号_装订线 江苏省泰州中学2012届高三学情调研 化学试题答题纸 选择题答案请填涂到答题卡上 ，非选择题请答在下面： 15（10分）（1） 。 （2）【测定样品中Al4C3的含量】 ； ； ； ； 【测定AlN的含量】 。 。 16（10分） （1） 。 （2） （3） 。 。 17.(10分) (1) 、 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 18.（14分）(1) 。 (2) 。 (3) 。(4) 。 (5) 。 (

23、6)： 19（10分） （1） 。 。 。 (2) 。 (3) 。 20（14分） （1） 。 （2） 。 、 。 （3） 。 。 。（填A或B或C） （4） ， 。21.（12分）A（1） ； ； ； 。 （2） 。（3） 。 江苏省2015届高三模拟考 化学试题答案 选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1A2C3B4D5C6B7C8C 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9AD10D11CD12BD13AB14CD非选择题（共80分）15（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品