高中化学必修1课本问题答案(全册)

1、化学必修1课本问题答案(全册)(看不清就放大点)2011、 9P5【思考交流11进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废 弃物的处理等方面考虑。例如：取用化学试剂时不能用手直接去取；点燃可燃性气体前要验纯；不能用鼻子直接闻气体;加热液体时要放碎瓷片； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水 冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。如果铁屑和沙混合，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。 P5【学与问】化学上

2、所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。P6实验1-1步 骤现 象(1)溶解：称取约 4 g川盐加到盛有约 12 mL水日勺烧标甲，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊(2)过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体等杂质外，还含有可溶性的 CaCb、MgCb及一些硫酸盐，这些杂质

3、也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钢不溶于水，可用等，BaSO不溶于稀盐酸，BaCO?溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用NaCO溶液检验CaCL,用NaOH液检验MgCLP6实验1-2检验SO2-所用的t剂是BaCL溶液、稀盐酸(或稀硝酸)。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钢盐除BaSO外，还有BaCOBaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于溶液、再加酸。BaCL溶液，也可先加 BaCL现象：若先加酸、再加 BaCL溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO2-存在；若先加B

4、aCL溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有P7【思考与交流】(1)so2-。杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCL+NaSO=BaSO，+2NaClMgCbNaOHMgCb+2NaOH=Mg(OH) +2NaClCaCl2NaCOCaCl2+NaCO=CaCO J +2NaCl(2)为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是 BaCb、NaOH NaCO、HCl。力口 NaCO时可除 去过量的BaCb,最后加HCl

5、可除去过量的NaCO和中和过量的NaOH当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。P8实验1-3实验现 象(1)自来水中氯离子的检验加AgNO溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。(2)蒸储，制蒸储水加热，烧瓶中水温升高至 100 C后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸储水(3)检验蒸储水中是否含Cl-加AgNO溶液和稀硝酸，蒸储水中无沉淀。P9实验1-4 实验现象：(1)加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；( 氯化碳充分混合；(3)静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。P10习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离

6、大米与糠；花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。2)用力振荡的目的是使水与四农村做豆腐常用纱布袋将豆腐 用吸管可 逐渐吸出上层的油等。.提示：纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐。.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是 BaSO4,也可能是BaCO3,或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸(或稀硝酸)，振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是 BaC

7、O3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4,若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。P13【学与问】24.5 g H2SO4的物质的量是n(H2SO4)m(H2SO4)M (H2SO4)98g/mol24.5g,0.25mol1.50 mol Na2CO3 的质量是 m(Na2CO3) n(Na2CO3) M (Na2CO3) 1.50molP13【科学探究】1(2)mn比H20.2g0.1mol2:1021.6g0.05molP142.表 1 22.4,表 2 7.12,10.0,【讨论】相同，不相同106 g / mol 159 g22.218.0, 53.6P16【学与问】1.因为

8、烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸储水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。2.小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。3.配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g,所以不能称出5.85 g固体。P17【思考与交流】1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑(纸被腐蚀)，而稀硫酸只能使石蕊试纸变红(久置后也会变黑)；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大

9、；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁 反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。2.物质的量相等。因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了。P17 习题 1.D 2.B3.B4.B5.65110mg/dL。属于正常范围(提示： 1mol=1000mmol )7. 14 mL (建议分步计算，学会公式的应用) 8. n (Ca) ： n (Mg)： n (Cu)： n (Fe) =224： 140： 35： 2(2) Cu2+: 0.2molCl-: 0.4mol10. 402B 3A 4BC 5C6.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为

10、倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小9. (1) 0.2molP20复习题 1C(2)不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。质的量，也无法知道分子数。(1)不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物22.4L。(4)正确。(3)不正确。水在标准状况时将结成冰 (严格地说是处于冰、 水共存状态)，1mol气体在标准状况下的体积是7. (1) 5%ft皿19所9. 1.42 g ,操作步骤参考 P16(2) 0.28mol/L第8题（见下图）T皿.:1P24余朝岫12、如

11、图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。C+O CO （碳充分燃烧）CO 2+HO=HCO Ca（OH+HCG= CaCOj +H2O规律：金属单质碱性氧化物碱盐；非金属单质-酸性氧化物-酸盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图规律:P25【科学探究】1、 2 略 3、 2Ca+O=2CaO CaO+HO=Ca(OH) CO2+Ca(OH)=CaC初 +HO11龛展+ q金属氧比物耐氧U化合圾掩网融 期朝雅谕7K 分解 金属

12、属化物可落升水T碱村阁J U 碱+酸一推+水 同）酸T酸氧+水 分解酸宁喊T盐+水I同J2非金属十Q车金属氧化眄（酸血酸氧十水一酶 优多数港潜薮氧除州，的I总碘静+碱T盐+水。）金需+非金属无窜雌 妙-凡一次心1 QQ）盆叶靛f两种新盆痕分解 因籁氧+酸氧T （含氧联）盐SiOz幽然?G产%）明源葡T地+北（12）碱+酸氧T盐+水。3）霰+盗T新%新均金船峻免+ HJ:报应（14）碱+盐T新碱+新盐,L金属+轮T新兴#新金届:（17）含氧酸盐、酸氧I碱氧分解反应：CaCO CaOCOT , BaCO Bad COTP26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类

13、型:分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气隹泡沫塑料液隹珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。实例：泥浆水、空气、Ca（OH的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。P26【科学探究】参考P27第一段。P29习题：1、；2、（1）从酸的强度上来讲：I （2）从酸的氧化性强弱来分：浓；HCl、H2SO4、HNO3是强酸；H3PO4是中强酸；而 H2s为弱酸。:H2SO4、HNO3是福氧也性酸；而 H2s是福还原性酸。（3）从电离的H离子个数来分：HCl、HN

14、O3是一元酸；H2SO4、H2s是二元酸；H3PO4是三元酸。（4）从酸中是否含有氧元素来分:H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而 HCl、H2s为无氧酸。3、混合物，首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。 （1）固-固类（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘）（4）液-液类（例如油和水）（5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气）；如果从组成分类有：单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。4、略分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液 360=20637.9t

15、232P70 复习题：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7 、1.2Cu+O 2CuO CuO+HSO=CuSO+HO CuSG+2NaOH=Cu(OH)J +NaSOCu(OH与 CuO+HOCuSO+Fe=FeSO+Cu8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，压强变小；后是铝与 NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和 H2才又鼓起来。离子方程式：CO2+2OH -=CO 32-+H 2O2Al+2OH -+2H 2O=3H 2 f +2AlO2-其以9、CaCO CaO CO T CaO+H zO=Ca(OH)Na2CO3 + Ca(OH)=CaCOj +2NaOH10、取少量明矶溶于水

16、后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后溶解，说明含 Al3+取少量加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入硝酸不溶解，说明含SO 42-用粕丝蘸取少量溶液，在无色灯焰上灼烧透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色，说明含K+11、 (1) 52.9%(2) 1:1P76【思考与交流】 物性：熔点高、硬度大。 化学稳定性：化学稳定性好，除氢氟酸外一般不与其他酸反应，可以与强碱如NaOH等反应，属于酸性氧化物。SiO2性质主要由它的正四面体的空间网状结构决定。P77实验4-1现象：滴加酚酗溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。结论：Na2SiO3水溶液

17、显碱性，它能与稀盐酸反应生成沉淀。现象当水分蒸发后就燃烧当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)结论水不能作为木材防火剂Na2SiO3水溶液能作为木材防火剂P80习题1. （1）（2）（3）2.材料物理性质化学性质玻璃硬度高、耐磨损，耐高温，较脆很稳定陶瓷硬度高、耐磨损，耐高温定很稳定3. NazSiOs H2SO4 H2SQ3Na?SO4 4.B 5.铁不与烧碱反应，而普通玻璃川烟、石英川竭和陶瓷川烟中的 SiO2能与NaOH反应：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 6.精选的河砂主要是SiO?晶体，硬度为7,而一般玉石硬度在 67之 间。7. SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2

18、O、Na 2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO 2 T8.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。9. (1)还原剂(2)化合反应(氧化还原反应)；置换反应；还原剂。 10 . (1)同：最外层电子数都是4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。(3) CO、SiO2由于结构关系，物性差异非常大。CO常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还

19、原等。11 . (1) n (Na。： n (CaQ :13% 11.7%75.3%n (SiO2)=13%： : =1 ： 1： 6 化学式为：NaO- CaO- 6SQ2 (2)纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246t625660P83【思考与交流1】启示1:科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示2:科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。MnO+4HCl(浓)MnCl2+CLT+2H2O【实验4-3】 现象：H在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白

20、色火焰，瓶口有白雾。方程式：H Cl点燃2HCl【思考与交流2】提示：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反后有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。P84 【实验4-4】现象：颜色褪去；结论与解释：氯水具有漂白性，因为氯水里的次氯酸具强氧化性。【实验4-5】现象：颜色不褪去；结论与解释：干燥的氯气没有漂白性。P85【学与问】提示：因为城市自来水常用CL进行消毒，所以自来水中溶解有少量的氯气，有刺激性气味。P86【实验4-6】加AgNO哈液加稀硝酸解释或离子方程式稀盐酸有白色沉淀产生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl JNaCl溶液有白色沉淀产生沉淀不溶

21、解Cl-+Ag+=AgCl JNaCO溶液有白色沉淀产生沉淀溶解+Ag2CO3+H =Ag +CO2+H2O自来水有少许白色沉淀产生沉淀不溶解+Cl +Ag =AgCl J蒸储水无明显现象无明显现象蒸储水里不含ClP87习题：1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。2.实验现象解释或化学方程式滴入AgNO溶液白色沉淀AgNO+HCl=AgClJ +HNO3滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水褪色氯水具有漂白性3.CaCQ 高温 CaO+COT CaO+HO= Ca (OH 2 2Ca (OH 2+ 2cI2

22、=CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2Ho4. D 5. C6. B 7, C 8.Ca(ClO) 2,优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置。 9.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。10.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等.11.(1)氯气有毒，泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散。(2)通过反应减少甚至消除氯气的扩散：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O。12 . (1) Cl2+2KBr=Br 2+2KClCl2+2KI=I 2+2KCl(2) Br2+2KI=I 2+2KBr13. (1)

23、可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别有沉淀的即为纯碱。14. (1) 1.43 g(2)生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中。P90【实验4-7】用pH试纸测定：溶液显酸性。滴入品红震荡后：溶液褪色。加热：溶液又显红色；闻到刺激性气味。P91【学与问】SQ具漂白性；加热又显红色说明SQ与品红生成了不稳定的无色物质，加热易分解。P92【科学探究】实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO的试 卜倒放在盛有水的水 |曹

24、中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3 ,无色气体充满试管的1/3 (上部)3N(O+H2O=2HN3+NONO为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2KClO3=2KCl+3QT 或 2H2O2H2O+T各氧气慢慢地通入步 骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为 无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面 不断上升2NO+O=2NO3NO+H2O=2HN3+NO2.硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO和NO经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地

25、转化为硝酸。P95 习题：1. CaCO 高温 CaO+CO T汽油蒸气的电火花促使 N2、Q放电反应。(2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HCaO+SO2 = CaSO3 2. (1)高温下促使N2、Q化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃N 2+Q 高温 2NO& .(3)3. A 4 , C 5 . C 6 . D 7 . D 8 . C 9. 2SO2+O22SO 33一、2O ( 3) 3NO 2+H2O=2HNO 3 + NO10.(1) 1280 kg= 1.28 t(2) 448 m (3)720 tP97【实验4-8】现

26、象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。原因：利用氨气极易被一种水吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把水压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。 结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。0 -3 +2 +4 +5P991思考与交流】(1) NbNH NO NO HNO还原 氧化 氧化 氧化P100【思考与交流11 (1)它们都是酸，在水溶液中电离出H+,硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸；(2)在水溶液中都电离出氢离子，HA=H+A(3)从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸P101【实验4-9现象：放出的气体能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色。反应后生成物的水溶液显蓝色。P103习题1. (1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脱水性(4)强氧化性 (