考试知识点(横版）

1、第11页 共11页考试知识点(横版期末考试知识点 1.化学方程式: 实验室制 药品 化学方程式 气体中杂质 除杂试剂 1氧气(O 2 ) 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+O 2 uarr; 水 浓硫酸 (2)二氧化碳(CO 2 ) 石灰石或大理石和稀盐酸 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 uarr; 氯化氢气体和水 硝酸银溶液和浓硫酸 (3)氢气(H 2 ) 锌和稀硫酸 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 uarr; 水 浓硫酸 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 uarr; HCl 气体和H 2 O

2、 AgNO 3 溶液和浓硫酸 4检验二氧化碳：用石灰水【Ca(OH) 2 溶液】反响方程式：Ca(OH) 2 +CO 2 = Ca CO 3 darr;+H 2 O现象：石灰水变浑浊 5除去 CO 2 ：用氢氧化钠溶液NaOH方程式：2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O 6曾青得铁那么化为铜或湿法炼铜或铁桶不能盛波尔多液：方程式：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 7盐酸除铁锈：现象：红色固体消失，溶液由无色变为黄色 方程式：Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 8检验氢氧化钠是否变质：用稀盐酸现象：有气泡 方程式：Na 2 CO 3 +2

3、HCl=2NaCl+H 2 O+ CO 2 uarr; 9电解水：2 H 2 O通电 2H 2 uarr;+O 2 uarr; 10铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe3 O 4 11高温炼铁：现象：固体由红色变为黑色方程式：Fe 2 O 3 +3CO高温 2Fe+3CO212高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO+ CO2 uarr; 13生石灰制熟石灰：CaO+H 2 O=Ca(OH) 214二氧化碳和水：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 32.俗名和主要成分 1氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠 2氢氧化钙：熟石灰、消石灰、石灰乳 3氧化钙：生石灰4碳酸钠：纯碱、苏打5二氧化碳固体

4、：干冰 6碳酸氢钠：小苏打、酸式碳酸钠7过氧化氢：双氧水 8石灰石或大理石：碳酸钙9食盐：氯化钠 10煤气：一氧化碳4.反响类型：1化合反响：生成物是一种。例如：2H 2 +O 2点燃 2H2 O 2分解反响：反响物是一种。例如：2H 2 O通电 2H2 uarr;+O 2 uarr; 3置换反响：反响物和生成物都是一种单质和一种化合物。例如：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 4氧化反响：反响物中有氧气。CH 4 +2O 2点燃 2H2 O+CO 25复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。通常发生在酸、碱、盐之间。例如：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2

5、 SO 4 +2H 2 O6氧化复原反响：一种物质得氧，一种物质失氧。例如：高温炼铁。Fe 2 O 3 +3CO高温 2Fe+3CO2(CO 得氧、Fe 2 O 3 失氧) 5.概念 1地壳中元素含量由多到少：O、Si、Al、Fe、Ca。最多的金属是 Al ；非金属是 O ；两者形成化合物的化学式为：Al 2 O 3。2配制溶液的步骤：计算、 、 称量和量取、 、溶解。玻璃棒的作用：搅 搅拌， 加速溶解，用到的仪器：烧杯 、天平 、 量筒 、 玻璃棒。3空气的成分：N 2 ：78%, O 2 ：21% ， CO 2 ：0.03% 。空气中的污染物：CO 、SO 2、 NO 2、O 3、可吸入颗

6、粒物、总悬浮颗粒物。混合物：空气、自来水、煤、天然气酸：H + +酸根离子 HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 、H 2 CO 3单质 金属单质：Fe 、Na、Cu、Ca 非金属单质 气体：H 2 、O 2 、N 2固体：C、S、P 化合物 氧化物 非金属氧化物：H 2 O、CO 2 、CO 金属氧化物：CuO、Fe 2 O 3 、MgO、CaO 碱可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2不溶性碱：Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2盐 可溶性盐：NaCl、Na 2 CO 3 、CuSO 4 、Na 2 SO 4难溶性盐：CaCO 3 、BaC

7、O 3 、 BaSO 4 、AgCl物质 纯洁物 金属离子+OH-金属离子+酸根离子 其中 SO 2和 NO 2 可形成“酸雨”。酸雨的形成：SO 2和氮的氧化物、氧气、水互相作用形成酸雨。4催化剂：改变化学反响速率，而本身质量和化学性质不变。作用：催化作用。5质量守恒定律：参加 化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。可能变：分子个数6书写化学方程式的原那么：遵循质量守恒定律；以客观事实为根据。7燃烧的条件：物质具有可燃性与氧气接触温度到达着火点。8铁生锈的条件：铁、氧气、水互相作用，消费铁锈。铁锈的主要成分：Fe 2 O 3放止铁生锈：防枯燥处刷油漆抹油烤蓝制成合金。9复分解反响

8、发生的条件：消费沉淀、气体、水。10浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，勤搅动。 注意：用 烧杯不用 量筒。15测 PH 值：用玻璃棒取待测液，滴到 PH 试纸上与标准比色卡比拟，读出PH。PH 试纸不能润湿11浓硫酸沾到皮肤上：先用大量的水冲洗，再涂 3%-5% 碳酸氢钠溶液。12氢氧化钠沾到皮肤上：先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液。13合金：属于 混合物 ，铁合金：生铁、钢。生铁和钢的区别：含 碳量不同。铜合金：黄铜Cu 和 Zn和青铜。14高温炼铁炼铁原理：Fe 2 O 3 +3CO高温 2Fe+3CO2A 中玻璃管现象：固体由红色变为黑色 A 中减少的质量为氧元素的质量。B 中反响：Ca(OH

9、) 2 +CO 2 = Ca CO 3 darr;+H 2 O 。装置 C：尾气处理装置，作用：燃烧未反响的一氧化碳，防止污染空气。实验开场先_通 CO_再 加热 ( 目的：把装置中的 CO 排净防止发生爆炸)；实验完毕先 停顿加热_继续_通 CO ( 目的：防止复原出的铁再和氧气反响)。15金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PB (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子才能逐渐减弱金属离子的得电子才能逐渐增强 注意：氢前的金属化学性质 活泼，在自然界中以 化合物的形势存在，发现的晚，氢后的金属化学性质 不活泼，在自然界中以 单质的形势存在，发现的早 早。应用：1.

10、判断金属和酸反响的条件：氢前酸是稀盐酸和稀硫酸铁生成亚铁盐 例如：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 uarr;Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 uarr;Cu+ H 2 SO 4 不反响(Cu 在氢后)。2.判断金属和盐溶液反响的条件：前置后盐可溶铁盐是亚铁盐K、Ca、Na 除外因太活泼例如：Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +CuFe+ZnSO 4 不反响(Fe 在 Zn 后)3.判断金属和混合盐溶液反响的条件 反响规律 ：先置换在金属活动顺序中排在后面的金属， 反响完后再置换排在前面的金属 滤 渣中 中：一定有最不活泼金属 ； 滤液中：一定应有最活泼金属的盐 例如：

11、一定量的铁粉放到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，先置换银，再置换铜。Fe+2AgNO 3 =Fe(NO 3 ) 2 +2AgFe + Cu(NO 3 ) 2 =Fe(NO 3 ) 2 +Cu 反响一定发生，反响能不能发生看铁粉的量。滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe(NO 3 ) 2 ， 假设铁粉过量两个反响均发生，滤渣中有 Fe、Cu、Ag，滤液中只有 Fe(NO 3 ) 24.判断混合金属和盐溶液反响的条件 反响规律 ：排在前面的金属先反响， 反响完后排在后面的金属再反响。滤 渣中 中：一定有最不活泼金属 ； 滤液中：一定应有最活泼金属的盐 例如：一定量的铁粉和铜粉放到硝酸银溶液中，铁先和

12、硝酸银反响，铜再和硝酸银反响。Fe+2AgNO 3 =Fe(NO 3 ) 2 +2AgCu+2AgNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 反响能否发生看硝酸银溶液的量。滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe(NO 3 ) 26.离子对：1.生成沉淀：1既不 不溶于 水，也 不溶于酸 酸的白色沉淀 Ag + +Cl - =AgCldarr;Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 darr;2不 不溶于水 水的白色沉淀Ba 2+CO 3 2-=BaCO 3 darr; Ca 2+CO 3 2-=CaCO 3 darr; Mg 2+ +2OH -=Mg(OH) 2 darr; 3不 不溶于水的 蓝色沉淀 Cu 2+ +2OH -=Cu(OH) 2 darr;4不 不溶于水的 红褐色沉淀Fe 3+ +3OH -=Fe(OH) 3 darr; 2.生成水和气体: H +CO 3 2- CO 2 uarr;+H 2 ONH