2021-2022学年北京市延庆区中考联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D固体中可能有

2、Cu,滤液中一定有Mg(NO3)22在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为5：4D物质丙可能是该反应的催化剂3下列过程中一定发生了化学变化的是A干冰升华BCO2溶于水C试验CO2的密度D贮存CO24某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是AC3H8BC2H4CC2H6ODCH45下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于气焊 B焦炭用于冶炼金属C氮气用作保护气 D干冰用于人工降雨6钛酸亚铁（F

3、eTiO3）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价是A-4B-2C+2D+47实验室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、A-加水溶解B-结晶C-蒸发D-洗涤8某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A23% B46% C50% D78%9一些食物的近似如下：“橘子汁3.5、西瓜汁5.6、鸡蛋清7.7、番茄汁4.3”，其中酸性最强的是A橘子汁B西瓜汁

4、C鸡蛋清D番茄汁10如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学实验的规范操作是很重要的，否则可能会对结果造成影响（1）用PH试纸测纯碱溶液的酸碱度时，用水将PH试纸润湿将使测得数据偏_（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，导致溶液的溶质质量分数偏_（3）红磷燃烧测氧气含量的实验，装

5、置气密性不好，导致测得结果偏_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为。根据尿素的化学式计算：尿素由_种元素组成（写数值）；一个尿素分子中含有_个原子；尿素的相对分子质量为_； 在120kg尿素中氮元素的质量为_kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，

6、生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：白色沉淀B是_，步骤中放出的气体是_。杂质中一定含有_，一定没有_。最终所得滤液中含有的阳离子是_。14为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。请认真看清上图信息后回答以下问题。当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_。该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_。导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_。当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_(填化学式)。五、探究题（本大

7、题共2小题，共13分）15钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。钠与水反应的化学方程式为_。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？Na2SO4溶液呈中性猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_（用化学方程式表示）。实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想_不成立实验二向实

8、验一所取滤液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH7猜想_成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。16氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组对氯气的性质进行了如下探究。氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水；石蕊纸花是用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花。氯气与水反应实验1：收集一塑料瓶（250mL）氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪。实验2：利用如图装置将干燥的氯气依次通过干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花。实验过程中，同学们看到装

9、置D中“石蕊纸花”_，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。由实验2可得出氯气能与水反应若其与水反应生成HCl（盐酸）和HClO（次氯酸），则氯气和水反应的化学方程式为_。小明认为实验1就可以说明氯气能与水反应，你同意吗？_（选填“同意”或“不同意”）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是_，装置C的作用是_。氯气的助燃性把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的无色气体，由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？_。E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是什么？是盐酸，还是次氯酸？请设计实验方案验证：实验步骤：_。实验现象：_。实验结论：_。参考答案一、单选题（本

10、大题共10小题，共20分）1、B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及

11、是否过量，不足或恰好完全反应。2、B【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为54，故C正确；D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故

12、D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。3、B【解析】A、干冰升华无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、试验二氧化碳的密度，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、贮存二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。4、B【解析】根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个

13、氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选：B。5、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧，属于化学性质，错误；B、焦炭用于冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质，错误；C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，正确。故选D。6、D【解析】试题分析：根据在化合物中，正负化合价的代数和为0考点：化合价7、B【解析】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选：B。【点睛】本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的

14、溶解性是正确解答此类题的关键。8、B【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是122%78，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46322316，固体混合物中钠元素的质量分数为782323+16 10046%。故选B。9、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁3.5、西瓜汁5.6、番茄汁4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最强，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。故选A。10、C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度

15、相等，正确；B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C20 时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D20 -50的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、小 小 小 【解析】（1）根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析解答；（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液

16、时，称量含不溶性杂质的氯化钠，杂质质量算氯化钠的质量，会导致实际氯化钠的质量偏小；（3）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷应足量或过量，以确保空气中氧气完全耗尽。【详解】（1）用pH试纸测盐酸溶液的pH时，如果先用水将试纸润湿，若某溶液碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小；纯碱溶液呈碱性，用水将试纸润湿，将使测得的数据偏小，故填：小；（2）称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，导致实际加入的氯化钠的质量小于应该加入的，导致质量分数偏小，故填：小；（3）装置气密性不好，空气进入装置占据消耗的氧气的体积导致进

17、入的水不到五分之一，故填：小【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4 8 60 56 【解析】由尿素的化学式知，尿素中有4种元素，故填：4；由尿素的化学式知一个尿素分子中含有8个原子，故填：8；尿素的相对分子质量为：12+16+（14+12）2=60，故填：60；在120kg尿素中氮元素的质量为：120kg=56kg，故填：56。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氯化银 二氧化碳气体 硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 K+、Ba2+、H+ 【解析】取少量样品溶于水得到

18、无色溶液，所以杂质中一定不含硫酸铜、碳酸钙，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤，沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体，所以杂质中一定含有硫酸钾，往步骤所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，步骤中加入的过量氯化钡，所以步骤所得的滤液中含有氯离子，杂质中可能含有氯化钾，氯化钙和碳酸钾会生成白色沉淀，不能共存，所以杂质中一定不含：氯化钙。【详解】（1）通过推导可知，白色沉淀B是氯化银，步骤中放出的气体是二氧化碳气体；（2）通过推导可知，杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）步中的氯化钡是过量的，所以最后含有钡离子，加入了稀硝酸，最后含有

19、氢离子，碳酸钾和氯化钡会生成氯化钾，进入滤液中，所以最后含有钾离子，所以最终所得滤液中含有的阳离子是：K+、Ba2+、H+。故答案为（1）氯化银，二氧化碳气体；（2）硫酸钾，碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；（3）K+、Ba2+、H+。【点睛】在解此类题时，首先分析所给物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象确定各物质的存在性，最后进行验证即可。14、（1）8g。（1分）（2）7.3克（1分） 29. 2% (2分)盐酸有挥发性 。（1分） HCl、NaCl 。（2分，各1分）【解析】（1）NaOH的质量=20g40%=8g（2）C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和2

20、5克盐酸恰好完全反应设盐酸中的溶质的质量是XNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.58克 X40：36.5 8g：X 解得：X=7.3g盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g100%29.2%盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2Na+2H2O2NaOH+H2 Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 三 溶液不变色 一 不能 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠

21、和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。故填：2Na+2H2O2NaOH+H2。（2）猜想与假设猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4猜想二：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4。实验与验证取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜；向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性；常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立实验二向实