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1、第1章 物质及其变化第4节 常见的碱（第1课时）浙江教育出版社 九 | 上册 =H+ Cl-=H+ NO3-H+酸根离子酸 =2H + SO42-H2SO4HClHNO3酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物NaHSO4是酸吗？ 什么是碱?回顾旧知 什么是碱？NaOH Na+ + OH Ca(OH)2= Ca2+ +2OH Ba(OH)2 =Ba2+2OH KOH = K + + OH碱的定义：电离出的阴离子全部是OH的化合物。新课教学一、碱有哪些共性 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变篮 PH 7变红变篮 PH 7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红结论：实验2：氢氧化钠溶液

2、与酸反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象?2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O碱 酸 盐 水碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？思 考改良酸性土壤、中和过量的酸。 用什么办法能够知道在稀盐酸和

3、氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂思 考实验向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。非金属氧化物碱 盐 水思 考 1、二氧化硫排入大气有何危害？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O思 考2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞SiO22NaOHNa2SiO3H2O实验1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl黄色 红褐色絮状沉淀盐 碱 另一种碱 另一种盐化学反应方程式： 碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱

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