《几种重要的盐》（第2课时）（科学浙教九上）

1、第1章 物质及其变化第6节 几种重要的盐（第2课时）浙江教育出版社 九 | 上册 一、盐的溶解性1盐可分为_和_，常用的可溶性盐有_、_、_等离子与酸根离子组成的盐。2常见的不溶性盐有：硫酸盐中的_、盐酸盐中的AgCl和大部分的_。人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的_。3溶解性口诀：钾、钠、铵盐硝酸溶；碳酸、磷酸多难溶；盐酸除Ag极少数；硫酸除Ba，钙微溶。【注意】CaSO4、Ag2SO4均微溶，当产量较多时，在溶液中也要沉淀下来。可溶性盐不溶性盐KNaBaSO4碳酸盐制取、提纯和鉴别 概念：_相互交换成分，生成两种_的反应5反应实质：溶液中的离子相遇结合成难溶的沉淀、气体或者水等难电离物质

2、，导致离子不能共存。 6归纳： Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2 2NaOH+BaCl2 Ba(OH)2+2NaCl反应条件：(1)反应物中有酸可不溶，无酸都要溶；(2)生成物要有_、_或_生成。化合物新化合物沉淀气体水二、复分解反应及条件4. 在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。写出有关的反应方程式： 观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+ 2NaCl 实验参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质酸盐新盐新盐碱盐新碱新盐 盐盐新盐新盐三、盐的制取7利用物质间可能

3、发生的化学反应及生成物中有盐的原理制取盐类物质。如：(1)酸金属盐氢气(2)酸金属氧化物盐水(3)酸碱盐水(4)酸盐新酸新盐(5)碱盐新碱新盐(6)碱多数非金属氧化物盐水小结8我国化学家_对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“_”，广泛应用于工业生产中。侯德榜侯氏制碱法(7)盐金属新金属新盐(后面学)(8)盐盐新盐新盐【注意】制取盐类物质，除了分析反应的可能性外，还需注意环保、经济、可行性等。侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，请写出该过程的化

4、学方程式并注明反应类型；指出该过程中反应的起始原料和最终产物NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O1(湖州模拟)如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液( )ACa(NO3)2 BCa(OH)2 CBaCl2 DMgCl2C课后练习知识点2复分解反应及其条件2溶质分别为AgNO3、BaCl2、K2CO3和HCl的四种溶液，两两混合，反应生成沉淀的有( )A. 3个 B4个 C5个 D6个3(株洲中考)下列物质间不能发生复分解反应的是( ) A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钠溶液和

5、氯化钾溶液 C碳酸钾溶液和盐酸 D硫酸铜溶液和氯化钡溶液BB知识点3盐的制取4CO2NH3H2OA=NaHCO3NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为( )ANa2O BNaCl CNaOH DNa2CO3B5(义乌中考)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。A B C

6、C(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照6(金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )A盐酸 B碳酸钠 C硫酸钠 D氯化钠C7(绍兴中考)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：(1)滤液2中可利用的物质除水之外，还有_(填化学式)。(2)下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有

7、_(填序号)。将毒重石进行粉碎 加入足量的稀盐酸 将滤液2通入到滤液1中BaCl28(金华中考)有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是_。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_。固体部分溶解并有气泡产生NaCl、BaCl2、HCl9(湖州中考)科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)