人教高中化学必修一全册课件【审定教材】

1、最新人教版新教材必修一高 中 化 学 全册精品PPT课件 (2022年)第一章 物质及其变化第二章 海水中的重要元素钠和氯第三章 铁 金属材料第四章 物质结构 元素周期律第一节 物质的分类及转化第一节 钠及其化合物第一节 铁及其化合物第一节 原子结构与元素周期表第二节 离子反应第二节 氯及其化合物第二节 金属材料第二节 元素周期律第三节 氧化还原反应第三节 物质的量整理与提升第三节 化学键整理与提升整理与提升实验活动2 铁及其化合物的性质整理与提升实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 目 录（每一课都提供精美可编辑的课件！）一门中心的、实用的、创造性的

2、科学。人教版2019高一化学 绪言化学的昨天和今天什么是化学？ 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。化学是研究物质变化的科学。美国科学家布里斯罗化学的今天和明天：一门中心的、实用的、创造性的科学。化学的发展历史 在古代文明时期，化学并不是一门科学，只是在长期的生产生活实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。李时珍本草纲目宋应星天工开物拉瓦锡 氧化学说道尔顿 原子学说阿伏加德罗分子学说门捷列夫元素周期律波义耳 元素概念 从1661年波义耳提出元素概念，到1869年门捷列夫发现元素周期律，化学逐渐成为自然科学领域中的一门基础学科化学的发展

3、历史我们学习化学有什么用呢？房屋主体结构（水泥和钢）墙板（木制品）塑料制品（有机聚合物）黑板（有机涂料和铁板）桌椅（木制品、铁、漆）涂料（碳酸钙和漆）注：所标出的成分均为主要成分大理石（碳酸钙）注：所标出的成分均为主要成分食醋（醋酸和水）洗洁精（直链烷基苯磺酸钠）食盐（氯化钠）料酒（酒精和水）酱油（氨基酸、糖、食盐）食用油（不饱和脂肪酸）烟雾（水蒸气和氮碳氧化物）宇宙飞船外壳（钛合金）燃料和氧化剂（据情况而定）注：所标出的成分均为主要成分直径6 mm的尼龙绳能吊起质量为2 t的汽车用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 美国B-2隐形轰炸机表面为具有良好吸波性能的碳纤维复合材料性能各异的化学材料有机发

4、光材料制造的柔性屏 钛合金制造的 人造骨骼 使用了多种材料的航天服性能各异的化学材料我国的化学成就 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。1943年侯德榜发明联合制碱法1965年合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素科 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。20世纪80年代，人工合成核糖核酸我国建成的煤间接液化示范项目我国的化学成就Made in China中国制造 化学一门中心的、实用的、创造性的科学。化学不止眼前的苟且还有以后的苟且诗和远方 高中化学有哪些特点呢 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是

5、化学研究的基本方法。从宏观到微观，再由微观到宏观，注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理的结合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通过共价键相连接化学基本观念宏微结合高中化学学科五大核心素养1.元素观。 2.微粒观。3.构性观。 4.作用力。5.转化观。 6.分类观。7.守恒观。 8.定量观。9.动态平衡思想。 10.能量最低原理。高中化学学科十大基本观念高中化学知识的构成实验理论物质变化理论物质结构理论化学反应类型化学反应与能量变化化学反应速率化学平衡原子结构元素周期表和周期律化学键和分子结构 当前，我国所面临的和化学有关的挑战：健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题，还有农业和食品

6、问题，都需要通过化学来解决，总的来说，化学在合成新物质、开发新能源、新材料、保护环境等方面都有着巨大的贡献,化学可以使人类生活得更加美好。 化学不等于污染，而是解决污染的手段！化学不是问题，化学是解决问题的化学，让生活更美好！高中化学教材体系高中化学 必修模块 化学1，化学2选修模块化学与生活化学与技术物质结构与性质 化学反应原理有机化学基础实验化学学习金字塔成为“化学学霸”之路2、预习。阅读课本，完成学评基础知识填空3、实事求是。独立完成作业，绝对不抄袭练习、作业1、过去都是浮云。全新的状态学好化学，相信你我的力量。4、认真听课、笔记重点记录。5、沟通。看法、想法、建议、问题都交流。6、及时

7、复习归纳。善用思维导图帮助你找到分析问题、解决问题的新途径；获得从化学视角认识物质世界的基本能力；理解社会可持续发展赋予化学的使命；培养科学精神和社会责任，形成化学学科核心素养。 愿高中化学课程与你共同开启一段探索物质世界的新旅程！高中化学学习的意义第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化1.1.3 分散系及其分类学业要求核心素养对接1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系。3.能举例说明胶体的典型特征。4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态

8、与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。分散剂分散质2、分散系及其分类分散系：分散质： 分散系中被分散成微粒的物质。分散剂： 把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。 分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。分散质分散在分散剂里形成分散系1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟_雾_碘酒_食盐水_有色玻璃_微小尘埃(固)空气(气)微小液滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)九种分散系（分类）气态液态固态固态液态气态分散质分散剂分散系及其分类分散质状态实 例气

9、液固气液固气液固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系76分散剂状态气液固几种分散系的比较：分散系实例分散质分散剂特征悬浊液乳浊液溶液水水水土壤粒子油酒精分子浑浊，静置沉淀浑浊，静置分层澄清 透明 均一 稳定泥水油水酒精溶液 山东烟台 山东蓬莱乌鲁木齐海市蜃楼是一种光学现象。春夏、夏秋之间，万里无云，海水水面的气层与空中的气层密度便发生较大差异，光线通过密度不同的气层便会发生折射或全反射，就形成了海市蜃楼。 （2）分散剂是液体时 【思考与交流】1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？2、它们的分散质粒子大

10、小不同性质有何区别？按分散质粒子的大小分：可分为3种 : A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm）C、浊液（d100nm） 注：1nm10-9m d为粒子直径（2）胶体:气溶胶液溶胶固溶胶分散剂为气体(如：烟、云、雾)分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)注意：制备Fe(OH)3胶体时1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe

11、(OH)3胶体会产生聚沉 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。三、胶体的性质：1、丁达尔效应：光束通过胶体，

12、形成一条光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见2、介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。分散剂分散质关于胶体的知识拓展布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。布朗运动(动力学性质) 普遍存在的现象布朗运动溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体粒子能作布朗运动的原因（ ）水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒质量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、练习:c原因：3.电泳 外加电场

13、作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。注：电泳现象是物理变化。电极分散剂胶体(电学性质)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷3.电泳现象粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。原因：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合

14、成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物AgI金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)AgI重要胶粒带电的一般规律:总结原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)原因二: 布朗运动胶体稳性的原因是什么？4.聚沉胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐分散剂胶体带电粒子胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不

15、流动的冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。明矾带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。使胶体聚沉的方法1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。2、加入电解

16、质。中和胶粒所具有的电荷。3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷渗析：由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，这样可以将胶体净化。半透膜分散剂胶体离子微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。()(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()(4)直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体。()(5)胶体都是均匀透明的液体。()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。()(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。()答

17、案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)微训练1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小D解析三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子外观稳定性能否通过滤纸是否具有丁达尔现象能否发生电泳能否透过半透膜1nm1nm100nm100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体均一、透明多数均一、透明不均一、不透明稳定介稳性不稳定能能不能无有无能不能不能不能不能能小结：化学课堂欢迎你其他内容 且听下回分解第二节离 子 反 应第1课时电解质的电离

18、 一、电解质1.实验探究(1)装置:(2)实验过程:烧杯中物质现象结论固体NaCl_固体KNO3蒸馏水导电能力非常弱,上述装置不能测出NaCl溶液_KNO3溶液灯泡不亮,无电流产生干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,有电流产生NaCl溶液、KNO3溶液都能导电2.电解质(1)电解质:【巧判断】(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。()提示:。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。(2)H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()提示:。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是

19、电解质,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。(3)碳酸钡水溶液几乎不导电,故碳酸钡是非电解质。()提示:。BaCO3熔融时能导电,BaCO3属于电解质。(2)电解质导电的原因:物质导电的前提物质具有能_、_的粒子。电解质导电的原因(以NaCl为例):自由移动的带电荷NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合钠离子水合氯离子Na+、Cl-能否自由移动否能能能否导电否能能【情境思考】夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)

20、。(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。二、电解质的电离1.电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成_的过程。自由移动的离子(2)表示方法电离方程式用化学式和离子符号表示_过程的化学方程式。HCl: _。NaOH: _。NaCl: _。HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-电离【情境思考】松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土

21、调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?(3)写出纯碱的电离方程式。提示:(1)发生反应有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于类和碱类。(3)Na2CO3=2Na+ 。2.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸含义:_。实例电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(2)碱含义:_。实例电离时生成的阴离子全部是O

22、H-的化合物(3)盐含义:_。实例电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物【巧判断】(1)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。()提示:。NaCl晶体中含有Na+、Cl-,NaCl晶体不导电的原因是NaCl没有电离出自由移动的Na+、Cl-。(2)CaCl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca+2+2Cl-。()提示:。Ca2+书写错误。【情境思考】化学中的模型有实物模型、理论模型等,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型,因此获得了诺贝尔化学奖。 (1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什么?提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离子,通电后发生定向移动,产生

23、电流,而非在通电下才产生离子。(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 ,那NaHSO4属于酸吗?提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式盐。知识点一电解质的含义【重点释疑】1.电解质与非电解质2.判断物质是否为电解质的方法【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3H2O电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。(

24、2)理解酸和碱的含义时注意“全部”两个字,即酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时,电离方程式为NaHSO4=Na+H+ ,虽然有H+电离产生,但同时还有Na+电离产生,所以NaHSO4不属于酸。【思考讨论】(1)已知SO2溶于水与水反应生成了酸H2SO3。SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗? 提示:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成了H2SO3,电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。(2

25、)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?为什么?提示:NaCl溶液是混合物,不是电解质。【案例示范】 【典例】(2019德州高一检测) 有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用上述序号填空: (1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。【思维建模】解答有关电解质的思维流程如下:【解析】铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不

26、导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。答案:(1)(2)(3)(4)【母题追问】(1)如何理解“导电的不一定是电解质,电解质不一定导电”?提示:金属单质或盐溶液能导电,但单质、混合物不是电解质;导电是因为有自由移动的阴、阳离子,电解质如果不是处于水溶液或熔融状态下,没有电离就不能导电。(2)金属单质导电原因是什么?非金属单质是不是不导电?提示:金属单质导电是因为金属原子核外自由电子的定向移动,非金属单质如石墨也可以导电。【迁移应用】1.(2019沧州高一检测)下列关于

27、电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质【解析】选C。在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。2.(2019长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融

28、氢氧化钾【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电,是电解质。【补偿训练】1.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是()A.CaOB.CO2C.NH4NO3D.HNO3【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。2.(2019潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是()A.“或”字意味

29、着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子,而不是它发生反应后的生成物能电离出离子C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电,能否导电与溶解性强弱无关。【素养提升】禁渔期是指政府规定的禁止或者是限制捕捞海内动物的活动的期间。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖,保证鱼类资源得以不断恢复和发展。社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼类资源的严重破坏。(1)河水为什么可以导电? 河水是电解质吗?提示:河水中含有大量的矿物质,大部

30、分是盐类,盐是电解质,发生电离,使河水可以导电。河水属于混合物不是电解质。(2)禁渔期渔政工作人员长期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不仅需要补充水分还要补充盐分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?提示:人出很多的汗,从而损失水分和盐分,造成肌肉缺少电解质,引起肌肉抽筋,盐水可及时补充电解质,避免该现象产生。知识点二电解质的电离与电解质导电【重点释疑】1.电离方程式的书写遵循原则(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH-写成2OH-而不能写成 。在溶液中 不能拆成H+和 ,而 必须

31、拆成H+和 。(2)质量守恒:“=”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。2.电解质的导电条件状态物质固体熔融(或液体)水溶液强碱和盐不导电能导电导电(难溶物的溶液浓度小,导电能力差)酸不导电不导电导电【思考讨论】(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示:不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。(2)电解质溶液导电和金属导电的原理一样吗?提示:电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子,通电时离子发生定向移动;金属导电是金属中电子发生定向移动。【案例示范】 【典例1】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以

32、硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质【解题指南】解答本题要注意两点:(1)单质、溶液即使能导电也不是电解质;(2)电解质导电需要在水溶液里或熔融状态下。【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确; SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2S

33、O3在水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。【典例2】下列电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3=Na+H+ B.NH4NO3= + C.H2SO4=2H+S2-+4O2-D.Ba(OH)2=Ba2+ 【解题指南】电离方程式书写要注意三点:(1)正确书写离子符号;(2)弱酸的酸式酸根不能拆开写;(3)注意质量守恒和电荷守恒,化学式中原子或原子团的个数电离后作为离子的个数写在离子前面。【解析】选B。 不能拆开写,应为:NaHCO3=Na+ ,A错误;原子团 要作为一个整体不能拆开写,应为:H2SO4=2H+ ,C错误;Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前,且氢氧根离子带1

34、个负电荷,应为Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D错误。【迁移应用】1.(2019菏泽高一检测)下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了 、 ,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 三种离子【解析】选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐。2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确,不正确的加以改正。(1)HNO3=H

35、+1+ (2)Ba(OH)2=Ba2+(OH-)2(3)Na2SO4= + (4)Al2(SO4)3=Al3+ (5)NaHSO4=Na+ 答案: (1)不正确;改正:HNO3=H+ (2)不正确;改正:Ba(OH)2=Ba2+2OH-(3)不正确;改正:Na2SO4=2Na+ (4)不正确;改正:Al2(SO4)3=2Al3+3 (5)不正确;改正:NaHSO4=Na+H+ 【补偿训练】1.(2019菏泽高一检测)下列说法正确的是()A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多,导电性就越强C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.电解质本身必须含有阴、阳离子【解析】选A。电解质是指在水

36、溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度和离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4。2.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A. KClO3溶液B.CaCl2溶液C. KCl晶体D.液态氯化氢【解析】选B。A中KClO3电离出K+和 ;B中电离出Ca2+和Cl-;C中KCl不电离;D中HCl为液态不是在溶液中,不电离。3.

37、下列电离方程式中,正确的是()A.Ca(OH)2=Ca2+2(OH)-B.FeCl2=Fe2+3Cl-C.K2SO4= + D.Al2(SO4)3=2Al3+3 【解析】选D。A项2(OH)-为错误表示方法,正确为2OH-;B项是2Cl-;C项 为错误表示方法,正确为2K+。4.电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。提示:醋酸、硝酸属于酸,KOH属于碱,Cu(NO3)2属于盐。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出Cu(NO

38、3)2和KOH溶液的电离方程式。提示:A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离,C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2=Cu2+2 , KOH=K+OH-。(3)小灯泡不亮的原因是什么?怎样才能使灯泡亮起来? 提示:四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。(4)若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强? 提示:B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时,溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强。【素养提升】某同学做导电

39、性实验时,向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液,发现灯泡明暗变化:明亮变暗几乎熄灭变亮。(1)溶液导电的原因是什么?提示:电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子,通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电。(2)灯泡的明暗程度与什么有关?提示:向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液过程中,因生成硫酸钡沉淀使溶液浓度发生变化,离子浓度越大,导电性越强,灯泡就越亮,反之越暗。【课堂回眸】微专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe6H=2Fe33H2，应写成Fe2H=Fe2

40、H2。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 2H=H2OCO2，应写成CaCO32H=Ca2H2OCO2。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成CuAg=Cu2Ag，而应写成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成HOH Ba2=Ba

41、SO4H2O，应写成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。1.判断下列反应的离子方程式正误。稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2()稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4()稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3()氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O()氢氧化铜和稀盐酸反应：OHH=H2O()镁和硝酸银溶液反应：MgAg=Mg2Ag()1234跟踪训练解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除 和Ba2反应外，还有H和OH反应，离子方程式为2H Ba22OH=BaSO42H2O，故错

42、误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)22H=Cu22H2O，故错误；电荷不守恒，应为Mg2Ag=2AgMg2，故错误。1234解析MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 2H=H2OCO2，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B

43、.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2 =BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OHH=H2O12343.下列离子方程式正确的是A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO22OH= H2OB.将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： 2H=H2OCO2D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)21234解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为：4.下列离子方程式书写正确的是A.Ba(OH)2和H2SO4两

44、溶液混合：Ba2OHH =BaSO4 H2OB.氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2OC.锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析A项，应写为Ba22OH2H =BaSO42H2O；B项，应写为Cu(OH)22H=Cu22H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn2Ag=2AgZn2。1234离子方程式正误判断“五看”方法指导(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。二、溶液中离子大量共存的判断1.溶液中离子能否大量共存的判断原理

45、离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 (紫红色)；酸性溶液不能大量存在与H反应的离子；碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。(3)看反应能否生成难溶物或微溶物。如Mg2与OH，Ca2与 都不能大量共存；能否生成水。如在酸

46、性溶液中OH不能大量共存，在碱性溶液中H不能大量共存；能否生成挥发性物质。如H与 等不能大量共存。解析含Cu2的溶液呈蓝色，A错误；Ag与Cl、OH均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； 、Cl、Na、Ca2在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH与Mg2结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。5.(2019太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是A.B.Ag、Cl、OH、NaC.D.5678跟踪训练9解析A项中的OH与H不能大量共存；B项中的Ca2与 不能大量共存；C项中的H与 不能大量共存。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.567

47、89解析A项中有紫红色的 ；B项中Mg2与OH不能共存；C项中H与 不能共存。7.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A. B.C. D.56789解析使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H与 不能共存。8.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液：B.无色透明溶液中：C.可与锌反应放出氢气的溶液中：D.使pH试纸变蓝的溶液中：567899.(2019福建福清高一期末)某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示

48、：金属与HNO3反应不产生H2)A. B.C. D.56789解析溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H，且不含 ，由此进行分析判断即可。四种离子与H互相不反应，能共存，A符合题意；由金属与HNO3反应不产生H2可知，溶液中不能含有 ，B不符合题意；Ca2与 会发生反应生成难溶物CaCO3，且 与H不能大量共存，C不符合题意；OH与Cu2反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH与H不能大量共存，D不符合题意。56789三、常见离子的检验与推断1.依据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互

49、斥性原则：如溶液中含有Ba2，则不存在大量的 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。10.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一 定不含Ca2B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含 有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中 一定含有Mg2D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产

50、生白色沉淀，说明矿石 中一定含有Cl跟踪训练1011121314解析因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H反应，即使有Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl，D项错误。101112131411.(2019重庆南开中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有Na、Cl、 中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行

51、下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有B.肯定含有的离子是C.可能含有的离子是D.肯定不含的离子有1011121314解析因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2；(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H，不含(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤

52、液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl，故无法说明溶液中是否含有Cl；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na，一定不含Cl；结合以上分析可知，溶液中一定含有Na、101112131412.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。BaCl2AgNO3CuSO4Na2C

53、O31011121314解析解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag只能与 只能与Na共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠，最后确定A为氯化钡。101112131413.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的

54、沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl1011121314(2)写出、步变化的离子方程式： ； 。BaCO32H=Ba2CO2H2O101112131414.(2019黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。单质氧化物电解质

55、盐化合物解析离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。1011121314(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、 ，取该溶液进行如下实验：.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是 。Ba2、OH、Cl10

56、11121314解析无色溶液，则溶液中不含Fe3；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH，不含Mg2；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2；已确定存在的离子为Ba2、Cl、OH，未确定的离子有K，肯定不存在的离子是1011121314写出实验和中可能发生反应的离子方程式：. ， 。. 。HOH=H2OClAg=AgCl解析实验：溶液有OH和Cl，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：HOH=H2O，Cl Ag=AgCl；实验：溶液中含有Ba2和OH，与H2SO

57、4溶液反应的离子方程式：Ba2 2H2OH=BaSO42H2O。1011121314如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K，判断依据是_。解析溶液中肯定存在的离子是Ba2、OH、Cl；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2N1N1N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。无溶液中一定有Ba2、Cl、OH，浓度相等时电荷守恒，所以无K1011121314Thank You !第2课时氧化剂和还原剂1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概 念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的

58、发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或 还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。核心素养发展目标一、氧化剂、还原剂及相关概念随堂演练知识落实课时对点练二、氧化性、还原性强弱比较内容索引 1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O33CO 2Fe3CO2一、氧化剂、还原剂及相关概念答案(2)相关概念氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_，即失去电子(或电子对偏离)的物质。氧化产物与还原产物氧化产物

59、：还原剂失去电子被_的产物。还原产物：氧化剂得到电子被_的产物。降低升高氧化还原氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂活泼性较强的非金属单质：如_、O2等。变价元素的高价态化合物：如_、_、_等。过氧化物：如_、_等。其他：如HClO、漂白粉有效成分为Ca(ClO)2、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2(2)常见的还原剂活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。某些非金属单质：如_、_、_等。含有较低价态元素的化合物：如_、_等。其他：如浓盐酸、NH3等。

60、H2SCCOSO2(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()判断正误分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl2 2FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2