成都经开区实验中学2017-2018学年度2016级高考化学一轮复习《非金属及其化合物》单元评估试题含答案

1、第 页（人教版）高三一轮复习非金属及其化合物单元质量评估试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂答案：A解析：过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。2下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈

2、述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应答案：B解析：A项，陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；B项，陈述、都正确且具有因果关系；C项，陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项，陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。3.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是()CN2

3、SF2A只有和B只有CD答案：C解析：因F不存在氧化物以及最高价氧化物对应的水化物，故B、D不正确；将代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。4常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A = 1 * GB3 = 3 * GB3 B = 1 * GB3 = 4 * GB3 C = 2 * GB3 = 4 * GB3 D = 2 * GB3 = 3 * GB3 答案：B解析：第组YAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第

4、组SiO2不与盐酸反应，错误；第组常温下N2既不与O2反应，又不与H2反应，错误；第组常温下Cu既与FeCl3反应，又与浓硝酸反应，正确。5某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色答案：D解析：A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项量筒中发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。6下列离子方程式的书写正确的是(D)A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOeq oal(2,3)H2S

5、iO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOeq oal(,3)C硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOeq oal(2,3)H2O答案：D解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiOeq oal(2,3)，且应生成HCOeq oal(,3)，A错；B项正确写法是CO2OH=HCOeq oal(,3)；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。7对某酸性溶液(可能含有Br、SOeq oal(2,4)、H2SO3、NHeq oal(,4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，

6、加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSOeq oal(2,4)CH2SO3DNHeq oal(,4)答案：B解析：加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NHeq oal(,4)；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq oal(2,4

7、)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SOeq oal(2,4)，B项正确。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（除标注外，每空2分，共13分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。ab cd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯

8、化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(2)盐酸易挥发，反应制取的氨气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl; 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

9、。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，中应为湿润的有色布条，中应为干燥剂，中应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂，所以选d。(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质。(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O（3

10、分）(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黄(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色9（15分）H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式：eq x()FeSO4eq x()K2O2eq x()K2FeO4eq x()K2Oeq x()K2SO4eq x()O2(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，

11、其反应原理可表示如下：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NOeq oal(,3) 0.02 mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_ mol；混合气体中v(NO)v(NO2)_。(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IOeq oal(,3)、Fe2、Fe3等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示当n(Cl2)n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IOeq oal(,3)_。当n(Cl2)n(

12、FeI2)1.2时，离子方程式可表示为_。答案：(1)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3（2分）(2)262221（2分）(3)0.08（3分） 37（3分）(4)6.5（3分） 2Fe210I6Cl2=5I22Fe312Cl（2分）10（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是_。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个

13、序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是_。.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ _(填“相同”或“不相同”)；若装置B中装有5.0 mL 1.0 molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为_。(4)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液

14、，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。答案：(1)SO2（2分） (2).（2分）(或)（2分）溶液呈红色(或紫色)（1分）.（2分） 溶液变成无色（1分）(3)相同（2分）5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2分）(4)S2Oeq oal(2,3)Cl2H2O=SOeq oal(2,4)S2Cl2H（2分）11（除标注外，每空2分，共14分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：(1)常温下，氨水的浓度为11.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有_。(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是

15、_；乙处是_。(3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_(填“吸”或“放”)热反应；化学方程式为_。(4)实验前，烧杯中盛有200 mL 1.000 molL1的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH13，且溶液质量比反应前增加了7.48 g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是_(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。(5)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为_。(6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为33.5 和195.8 ，据此推测这两种物质中，

16、能做制冷剂的是_(填分子式)；能用来冷冻物质的是_(填分子式)。解析：(1)氨水的浓度为11.5，是体积比浓度，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌配制溶液；(2)甲处作用是干燥氨气，需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管使玻璃管炸裂，乙处作用是干燥一氧化氮气体，用氯化钙，未经干燥吸收在后续装置会生成白烟；(3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH35O2eq o(=,sup11(催化剂),sdo4()4NO6H2O；(4)实

17、验前，烧杯中盛有200 mL 1.000 molL1的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH13，则氢氧根离子浓度为0.1 molL1，且溶液质量比反应前增加的7.48 g为一氧化氮和二氧化氮气体质量，消耗氢氧化钠物质的量0.2 L1 molL10.1 molL10.2 L0.18 mol；设NO物质的量为x，NO2物质的量为y，得到xy0.18 mol；28 gmol1x46 gmol1y7.48 g，解得x0.05 mol，y0.13 mol，NO和NO2的物质的量之比为0.050.13513；(5)如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮