金属单质的化学性质

1、第一节第一节 金属的化学性质及用途广泛的金属材料金属的化学性质及用途广泛的金属材料一、金属元素一、金属元素1、位置、位置2、原子结构特点：、原子结构特点：3、金属单质的共性：、金属单质的共性：4、合金的定义：、合金的定义：把两种或两种以上的金属（或金属与非把两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质金属）熔合而成的具有金属特性的物质最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4个个金属光泽、导电、导热、良好的延展性金属光泽、导电、导热、良好的延展性合金的特点：合金的特点：易失电子，表现还原性易失电子，表现还原性AlNaFeCu5、金属化合物的类别有：金属化合物的类别有：氧化

2、物、氢氧化物、盐氧化物、氢氧化物、盐问题问题1、试说出四种元素在周期表中的位置：、试说出四种元素在周期表中的位置： 周期周期 族族 常见金属活动顺序表为：常见金属活动顺序表为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au很活泼金属很活泼金属不活泼金属不活泼金属变价变价两性两性问题问题2、能用化学方程式说明钠、铝、铁上述特点吗？、能用化学方程式说明钠、铝、铁上述特点吗？二、金属单质与非金属的反应二、金属单质与非金属的反应 如：如：O2、Cl2、S、N2等等写出写出Na与与O2；Fe与与O2、Cl2、S 反应的化学方程式反应的化学方程式（2）化学中有些物质间

3、的反应条件不同产物不）化学中有些物质间的反应条件不同产物不 同，请你进行归纳同，请你进行归纳（3） Fe与与Cl2、S反应能否比较反应能否比较Cl2和和S的氧化性强弱？的氧化性强弱？（4）铝片在空气中加热的现象说明了什么？）铝片在空气中加热的现象说明了什么？ 铝是活泼金属但铝制品却能在空气中稳定存在铝是活泼金属但铝制品却能在空气中稳定存在 的原因是什么？的原因是什么？问题问题3 （1）取）取Na块的方法？银白色切面很快变暗的原因？块的方法？银白色切面很快变暗的原因？三、金属与水的反应三、金属与水的反应1、写出、写出Na与水反应的离子方程式、与水反应的离子方程式、 Fe与水蒸汽反应的化学方程式与

4、水蒸汽反应的化学方程式问题问题4 （1） Na与水反应的现象及说明的问题有哪些？与水反应的现象及说明的问题有哪些？（2）分析钠保存在煤油中的原因）分析钠保存在煤油中的原因（3）如果将）如果将Na放入盐溶液中（如放入盐溶液中（如CuSO4溶液）溶液） 反应原理是什么？现象呢？反应原理是什么？现象呢？ 如果换成如果换成MgCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaHSO4 等的溶液又会怎样呢？等的溶液又会怎样呢？K、 Ca 、 Na易与冷水反应；易与冷水反应；Mg（冷、热），（冷、热），Al（难），（难），Fe与高温水蒸气反应与高温水蒸气反应2、Mg与水的反应Mg + 2H2O Mg(OH)

5、2 + H2 （Al？）小结小结金属与水反应金属与水反应三、金属与酸的反应三、金属与酸的反应1、非强氧化性酸与较活泼金属的反应、非强氧化性酸与较活泼金属的反应如：盐酸、稀硫酸等与Mg、Al、Zn、FeZn + 2H+ = Zn2+ + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2小结小结活泼性在活泼性在H之前的金属可与之前的金属可与H+反应生成反应生成H2 任何金属与任何金属与HNO3反应都不能生成反应都不能生成H2 2、金属与强氧化性酸反应、金属与强氧化性酸反应小结小结常温下常温下Fe、Al在浓硝酸或浓硫酸中钝化在浓硝酸或浓硫酸中钝化较活泼金属较

6、活泼金属Mg、Al、Zn与与HNO3反应产物复杂反应产物复杂强氧化性酸与金属反应表现了强氧化性和酸性强氧化性酸与金属反应表现了强氧化性和酸性Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O四、置换反应四、置换反应Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应） 2Mg + CO2 2MgO + C SiO2 + 2C Si + 2CO 点燃高温高温小结小结置换反应置换反应 金属金属 非金属非金属 金属金属 金属金属 非金属非金属 金属金属 非金属非金属 非金属非金属五、五、Al与与NaOH溶液反应溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（Si + 2NaOH + H2O = Na2Si