高一化学化学反应的速率

1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修2.1化学反应的速率 第二章 化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第课时教学目标教学目标 知识与技能：知识与技能： 1理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2能设计并完成一些化学实验。 过程与方法：过程与方法： 1重视培养学生科学探究的基本方法。2通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观：情感、态度与价值观： 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：教学难点：影

2、响化学反应速率的因素 教具准备：教具准备：多媒体课件、投影仪。炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。反应等瞬间即可完成。快！快！室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。形成要经过几十万年的时间。慢结合课本P47的图片，思考： 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？不同的化学反应，快慢不同实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？判断的

3、依据：1、产生的气泡更多(更快)；2、固体的质量减少得更快；3、溶液的温度更高判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确的反应化 学反应的快慢需要统一的定量标准物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？一、化学反应的速率一、化学反应的速率在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？单位时间内单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度生成物浓度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）来表示来表示v=tc注意注意：1. 1.

4、v表示平均反应速率，且为正值；表示平均反应速率，且为正值；2. 2. cc表示指定物质的反应前后的变化浓度；表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. 3. tt表示变化所对应的时间表示变化所对应的时间；4. 4.浓度常用浓度常用mol.Lmol.L-1-1，时间常用，时间常用s s，minmin。化学反应的速率单位为化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例例1、在某一化学反应中，反应物、在某一化学反应中，反应物B的浓的浓度在度在5s内从内从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在，在这这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_。课堂练习课堂练习一个一个5L的容器

5、中，盛入的容器中，盛入8.0mol某气体反某气体反应物，应物，5min后，测得这种气体反应物后，测得这种气体反应物还剩余还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应，这种反应物的化学反应速率为速率为_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算n/nv=tt* tVVC 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2min后，氮气的浓度为后，氮气的浓度为0.8

6、mol/L 0.8 mol/L ，氢气的浓度为，氢气的浓度为0.4 mol/L0.4 mol/L，氨气，氨气的浓度为的浓度为0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这气的浓度变化表示的这2 2min内的化学反应速内的化学反应速率是多少？有什么关系？率是多少？有什么关系？ 课堂练习：课堂练习：例题例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V

7、(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC化学反应速率之比等于方程式中它们化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。的计量数之比。习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为_mol/L，C的浓度为_mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_。反应反应 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g

8、） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了增加了0.45mol,0.45mol,则此反应的平均速率则此反应的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 课堂练习：课堂练习：c c参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比对于反应对于反应A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反应速率以下表示的反应速率中

9、，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1 S-1 课堂练习：课堂练习：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小反应反应N23H22NH3在在2L的密闭容器中的密闭容器中发生反应，发生反应，5min内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7

10、g，求，求（NH3） （N2） （H2）。）。课堂练习：课堂练习：注：注：无论是用某一反应物表示还是用某无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率值，且是某一段时间内的平均速率。在一定条件下，在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各的反应中，各物质的化学反应速率为物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：则该反应的化学方程式为：_答案：答案： 2A+B=2C课堂练习：课堂练习：下列过程中，需要加快化学反

11、应速率的是下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化C改变化学反应速率在实践中有很重改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？学反应速率呢？实验探究实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；产

12、生气泡的快慢；实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：动手时间动手时间 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈, ,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的内因内因是是: :物质本身性质物质本身性质( (即物质结构即物质结构) )讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴复燃带火星火柴复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H

13、2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010，化学反应速率通常，化学反应速率通常增大原来的增大原来的2 24 4倍。倍。注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。的限制。原因：原因：升高温度，单位体积分子总数不变，升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量

14、增大，分子的运动速度单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。效碰撞次数增加，反应的速率加快。例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气

15、泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化在实践中，如没

16、有特殊说明，凡说催化剂剂都是指正催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。这种现象叫催化剂中毒。 催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。温度的要求不一样。自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生组成、化学性质和质量在反应前

17、后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）影响化学反应速率的条件除温度影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？和催化剂以外，还有哪些条件？1. 1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响原因：原因：增加浓度，单位体积粒

18、子总数增加，增增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。应速率加快。. .实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池. .实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反

19、应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。( (粒子的接触充分）粒子的接触充分）. .块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反的盐酸反应谁快谁慢？为什么？应谁快谁慢？为什么？2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。应速率。3 3、浓度浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。可以减小化学反应速率。4 4、压强压强：对于：对于气

20、体气体反应来说，增大压强若增加反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5 5、固体的表面积固体的表面积：化学反应时，与：化学反应时，与固体固体的接触的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。小结：外界条件对化学反应速率的影响小结：外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度化学反应速率加快，降低温：升高温度化学反应速率加快，降低

21、温度化学反应速率减小。度化学反应速率减小。一一. .化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11. 1.表示表示二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1. 1.决定因素：决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2. 2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢升温反应速率加快，降温反应速率减慢； （2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催

22、化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等：压强、固体表面积、光、射线和原电池等1. 1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（发生反应且反应最剧烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？炭能够继续燃烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；