物质的量浓度zj

1、1. 回顾初中关于溶液组成的表示方法回顾初中关于溶液组成的表示方法 质量分数质量分数 w 100 无单位无单位 m 溶质溶质m 溶液溶液缺点：缺点：1.取用溶液一般不是称量溶液取用溶液一般不是称量溶液的质量的质量,而是量取它的而是量取它的体积体积. 2.用质量表示各物质之间量的关系用质量表示各物质之间量的关系计算很复杂计算很复杂.2. 2. 物质的量浓度物质的量浓度 概念概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。 公式公式：VCnBB 物质的量浓度物质的量浓度（mol/Lmol/L）溶质的物质的量溶质的物质的量（molmol）溶液的体积溶液的体积（L L）注意

2、：注意： n n是谁的，是谁的，C C就是谁的。就是谁的。 溶液的体积的单位一般用溶液的体积的单位一般用“L L”,”,则则物质的量浓度的单位就为物质的量浓度的单位就为 mol.Lmol.L-1-10.25mol/L思考思考1： 配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH的质量是多少？的质量是多少？容量瓶常用的规格有：容量瓶常用的规格有：100ml、250ml、500ml、1000ml思考思考2： 配制物质的量浓度溶液关配制物质的量浓度溶液关健仪器是什么？健仪器是什么？思考思考3： 常用的容量瓶的规格有那常用的容量瓶的规格有那些？些？计算称量溶解移液洗涤移液摇匀定容颠倒

3、摇匀装瓶配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制配制0.25mol.L-1的的NaOH溶液溶液100ml,某学生操作如某学生操作如下，指出其操作中的错误下，指出其操作中的错误:用托盘天平称出用托盘天平称出1.00gNaOH.将天平调好零点将天平调好零点,再再在两盘上各放一张同样质量的纸在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到把游码调到1.00g的位置上的位置上,于左盘放粒状于左盘放粒状NaOH至天平平衡至天平平衡,取下称取下称好的好的NaOH,并撤掉两盘上的纸并撤掉两盘上的纸;_ _NaOH不能放在纸上称量，应放在烧杯中称量不能放在纸上称量，应放在烧杯中称量用过的游码未拨回原处

4、用过的游码未拨回原处托盘天平只能精确到托盘天平只能精确到0.1g,称不出称不出1.00g把称好的把称好的NaOH放入一只放入一只100ml的烧杯中的烧杯中,加入约加入约10ml水水,搅拌使之溶解搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流溶解后立即用玻璃棒引流,将将溶液移至一只溶液移至一只100ml的容量瓶内的容量瓶内,加水至离刻度线加水至离刻度线2cm处处,用滴管加水至刻度线用滴管加水至刻度线;写出一个标有配制日期的写出一个标有配制日期的“0.25mol.L-1NaOH溶溶液液”的标签的标签,贴在容量瓶上密封保存贴在容量瓶上密封保存.（4）_（5）_（6）_（7）_烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未洗

5、涤,洗涤液亦应转入容量瓶洗涤液亦应转入容量瓶溶解溶解NaOH后未冷却至室温就转移至容量瓶中后未冷却至室温就转移至容量瓶中容量瓶中的溶液未摇匀容量瓶中的溶液未摇匀配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内mLLVLLmolVLmol21021.0 25.0/1/1222稀溶液浓溶液nn稀稀溶溶液液稀稀溶溶液液浓浓溶溶液液浓浓溶溶液液VCVC 21ml冷却至室温冷却至室温250ml容量瓶容量瓶引流引流烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒1-2cm胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切1.配制配制250ml0.10mol.L-1的盐酸时的盐酸时,下列实下列实验操作

6、使配制溶液的浓度偏大的是验操作使配制溶液的浓度偏大的是 A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B.定容时定容时,仰视刻度线仰视刻度线C.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,用水洗量筒用水洗量筒2-3次次,洗涤液倒入烧杯中洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最发现凹液面最低点低于刻度线低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线再补几滴水到刻度线C练习题练习题计算计算2 mol/L H2SO4溶液溶液 中中H+的物质的量的物质的量浓度浓度.、500ml 2mol/L Na2SO4溶液和溶液和500ml 1mol

7、/L Na3PO4溶液中的溶液中的Na+物质的量浓度之物质的量浓度之比是（比是（ ）A.2 1 B. 3 2 C. 4 3 D 2 3练习：练习：、 在在2L Al2(SO4)3溶液中溶液中Al3+的质量为的质量为5.4 g，求溶液中求溶液中c(SO42)=_、 下列各溶液中，下列各溶液中， Na+浓度浓度最大的是最大的是( ) ， A. 0.4L 0.5mol/L NaCl溶液溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液溶液 D. 2L 0.15mol/L Na3PO4溶液溶液Na+数目数目最多的是最多的是( )BD溶液混合的计算溶

8、液混合的计算例例2. 将将100mL 0.1mol/L的的Na2SO4溶液与溶液与50mL 0.2mol/L的的NaCl溶液混合，求混合溶液混合，求混合溶液中溶液中SO42和和Na+的物质的量浓度。的物质的量浓度。例例1. 2 mol/L的盐酸的盐酸20L和和4 mol/L的硫酸的硫酸10L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量的物质的量浓度是多少？浓度是多少？ 质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算1. 20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液342克稀克稀释到释到1升，其物质的量浓度将是多少？升，其物质的量浓度将是多少？ 创新教程创新教程P24

9、：第：第10题题2. 98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其，求其 物质的量浓度？物质的量浓度？C A、1 mol/L NaCl溶液表示在溶液表示在1L水中溶解有水中溶解有1mol的的NaCl 2:下列说法正确的是下列说法正确的是B、 将将1mL 98%的浓硫酸加入到的浓硫酸加入到9mL水中，水中，所得溶液的体积为所得溶液的体积为10mLC、 标准状况下，将标准状况下，将22.4L的的HCl气体溶于气体溶于1L水中，则水中，则HCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol/LD、1L 0.5mol/L的的NaOH溶液中溶解的溶液中溶解的NaOH的质量为的质量为20g。D3下

10、列说法中正确的是下列说法中正确的是 A1mol/L的的NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1molNaClB1mol/L的的CaCl2溶液中，溶液中，Cl的物质的量浓度的物质的量浓度为为2mol/L C从从100ml硫酸溶液中取出硫酸溶液中取出10ml，则这，则这10ml硫酸硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10D.浓度为浓度为2mol/L的的NaOH溶液表示每升溶液中含溶液表示每升溶液中含有有80克克NaOH BD4、用、用20gNaOH配成配成250mL溶液，它的物质的量溶液，它的物质的量浓度为浓度为 _ 。取出。取出5mL该溶液，它的物质该溶液，

11、它的物质的量浓度为的量浓度为 _，再加水稀释至，再加水稀释至100mL，则，则稀释后溶液的物质的量浓为稀释后溶液的物质的量浓为_，其中含，其中含NaOH的质量为的质量为 _ 。2mol/L2mol/L0.1mol/L0.4g、已知、已知500 mL 1 mol/L的溶液中含化合物的溶液中含化合物B 40 g，该化合物的相对分子质量为多少？，该化合物的相对分子质量为多少？、4.2g NaHCO3可配制成可配制成 0.1 mol/LNaHCO3溶液多少毫升？溶液多少毫升？、配制、配制200mL 0.2mol/L 的的CuSO4溶液，需溶液，需要要CuSO45H2O多少克？多少克？ 500mL10g

12、800.4mol/L物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的含义：、化学方程式的含义：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2H2 + CuO = Cu + H2O2NaOH + 2H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O例题：把例题：把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：反应。计算：（1）6.5g Zn的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量；（3）生成）生成H2的体积（标准状况）。的体积（标准状况）。2、物质的量在化学方程式中的应用：、物质的量在化学方程式中的应用：0.1

13、mol0.2mol2.24L有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 1.中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多溶液，需要多少升少升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？0.25L1.25mol/L2.中和中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了溶液共用去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的物质溶液的物质的量浓度、质量、溶质的质量分数。的量浓度、质量、溶质的质量分数。(NaOH溶液的密度为溶液的密度为1.05g/mL)4.8%4g1、制取、制取5.6L O2（标准状况），需要多少克（标准状况），需要多少克KMnO4？练习：练习：2、向、向20mL NaCl溶液中

14、滴加足量的溶液中滴加足量的AgNO3溶溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g，求原溶液中，求原溶液中NaCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。79g1mol/LA124 g氧气氧气(O2)的物质的量为的物质的量为_，24 g臭氧臭氧(O3)的物质的量为的物质的量为_，它们的质量比为，它们的质量比为_，它们所含分子数之比为，它们所含分子数之比为_，所含，所含氧原子数之比为氧原子数之比为_。 2在在10%的氢氧化钠溶液中，的氢氧化钠溶液中，OH-与水分子的个数比与水分子的个数比为为_。3含有相同氧原子数的含有相同氧原子数的SO2和和SO3，其质量比是

15、，其质量比是_，物质的量之比是，物质的量之比是_，硫原子数，硫原子数之比是之比是_，分子数之比是，分子数之比是_。419.6 g H2SO4的物质的量为的物质的量为_，含有，含有_个个H2SO4分子，其中含有分子，其中含有_个个H原子，原子，_mol O原子。原子。 作业一作业一7.现有下列五种物质：现有下列五种物质：4.4 g H2 9.031023个个O2 36 g H2O 1.2 mol HNO3 49%的硫酸溶液的硫酸溶液200 g。比较上述五。比较上述五种物质种物质(填序号填序号)：_物质的量最多；物质的量最多；_质量最大；质量最大；_分子分子数最多；数最多；_原子数最多原子数最多

16、6(1) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与分子中所含原子数与_个个H2O分子中所含原子数相等。分子中所含原子数相等。 (2) 等物质的量的等物质的量的CO和和CO2所含的原子数之比是所含的原子数之比是_。 (3) 20 g某原子中含有某原子中含有0.5 NA个原子，则该原子的相对原子质个原子，则该原子的相对原子质量为量为_。作业二作业二59.031023个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为_，其中含有，其中含有H_mol，含有，含有O_g。作业三作业三1.下列关于物质的量的叙述下列关于物质的量的叙述,正确的是正确的是( ) A.1 mol任何物质都含有任何物质都含有6.021023

17、个分子个分子 B.0.012kg12C中含有中含有6.021023个个C原子原子 C.1 mol水中含有水中含有2mol氢和氢和1 mol氧氧 D.1 molNe含有含有6.021023个个e-(电子电子)2.某固体仅由一种元素组成某固体仅由一种元素组成,其密度为其密度为5g/cm3,用用X射线研究该固体射线研究该固体的结构表明的结构表明,在棱长为在棱长为110-7cm的立方体中含有的立方体中含有20个原子个原子,求此元求此元素的近似相对原子质量素的近似相对原子质量.3、 已知某原子的摩尔质量为已知某原子的摩尔质量为M g/mol，求，求1个该原子的真实质量。个该原子的真实质量。4、 已知已知

18、1 g N2中含有中含有x个原子，求阿伏加德罗常数。个原子，求阿伏加德罗常数。1已知已知40 g A与与22 g B恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成9 g C和和w g D。D的相对分子质量为的相对分子质量为106，现有，现有22 g A与与11 g B反应，反应，则生成则生成_mol D。 2(1) 4 g NaOH放入放入_g水中，才能使所得溶液水中，才能使所得溶液中每中每10个水分子溶有个水分子溶有1个个Na+。 (2) 6.2 g Na2O放入放入_g水中，才能使所得溶液水中，才能使所得溶液中每中每10个水分子溶有个水分子溶有1个个Na+。3含有含有0.4 mol Al3+的的Al2(SO4)3中所含的中所含的SO42-的物质的的物质的量是量是_423.75 g某二价金属的氯化物某二价金属的氯化物(MCl2)中含有中含有3.011023个个Cl-，则，则MCl2的摩尔质量是的摩尔质量是_，MCl2的相对分子的相对分子质量是质量是_，M的相对原子质量是的相对原子质量是_。作业四作业四练习C组将将34.2gC12H22O11(蔗糖蔗糖)溶解在溶解在100ml水中水中.关于所组成的关于所组成的溶液的下列叙述中溶液的下列叙述中,正确的是正确的是