中考化学板块复习

1、(2006.4.28)复分解, 两头顾，先顾头, 后顾尾。 顾头要看溶解性顾尾气体沉淀水。 二、有关复分解反应的反应物条件盐盐反应两可溶。盐碱反应溶液中；若有“气沉”才发生，碱和酸酐碱须溶。三、部分物质的溶解性钾钠铵硝溶于水，硫酸盐除铅和钡盐酸盐除亚汞、银碱溶钾钙钠和钡微溶盐类有三种硫酸钙、银碳酸镁。注：钾钠铵硝指所有的钾盐、钠盐、 铵盐和硝酸盐。 部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表(20)(20)阴离子阳离子-点燃催化剂初中阶段21种物质 4种单质 4种氧化物3种酸2种碱6种盐2种有机物H2 O2 C FeCO2 H2O CO CaOHCl H2SO4 HNO3NaOH Ca(

2、OH)2NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NH4Cl NH4HCO3CH4 C2H5OH常见元素化合价的巧记 一价钾钠氯氢根，二价氧钙钡镁锌；二铜三铝四七锰，二三价铁要记清；二四六硫二四碳，三价五价氯与磷；单质规定为零价，负价氯氧硫氨磷。常用化学仪器的名称，用途和基本操作；仪器的选择、连接和实验操作步骤；实验方案的设计评价和实验报告的填写，重点 是三大气体和两种还原性气体。发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检 验、干燥和净化气体发生装置净化、除杂装置气体收集（性质检验）装置尾气处理装置实验装置的选择与组装仍是重头戏，并更趋向实验探究性、物质制备与计算融合也是一种趋势。制取氧气

3、：（1）茶查、庄装、定、点、收、利离息熄 （2） 二氧化锰、氯酸钾 一三混匀口略下 先查气密后装药 固定之后把热加 如果加热高锰酸钾 管口还应塞棉花 气泡均匀才收集 先撒导管后熄火 若用向上排气法 导管还得深深插 余烬火柴检验它 收集采用排水法氢气还原氧化铜： 氢气早出晚归 酒精灯迟到早退前者颠倒要爆炸 后者颠倒要氧化有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序你知道这样做的原因吗? 1铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或 一薄层细沙再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中。 防止反应时的高温熔化物

4、落下后炸裂瓶底。 2实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气 密性，再向容器中装药品。 防止装置漏气造成不必要的后果。 3用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽再熄 灭酒精灯。 防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。 4点燃可燃性气体前，应先验纯再点燃。 防止氢气不纯点燃时爆炸。 5H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2再加热；结束 时应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。 以赶尽试管内的空气防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。 6用向下排空气法收集H2经检验H2不纯需要再收集时应 先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。 防止试管内末熄灭

5、的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。 7金属制品在电镀或焊接前应先用稀盐酸或稀硫酸清除表 面的锈，再进行电镀或焊接。 因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中使金属制品表面变得洁净。 8稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁 慢慢注入浓硫酸。如果不慎在皮肤或衣服上沾上少量硫酸 应先立即用布擦去。再用水冲洗。因水的密度小，浮在硫酸的上面溶解时放出的热会使水立即沸腾使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。 9加热盛有药品的玻璃仪器后应先将其冷却再进行冼涤。 防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。 10把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时应先 将容器横放把药品或金属颗粒放入容器口后再把容

6、器慢 慢竖立起来使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。 防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。 11用托盘天平称量物体时应先在两个托盘上各放一张质量 相同的纸再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性 的药品，应先将其放入玻璃器皿里再进行称量。 防止天平受到污染和损坏。 12检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里再用两手 紧贴容器的外壁。 若先用两手紧贴容器外壁里面的空气受热膨胀后再将导管的一端浸在水中就看不到气泡冒出以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。 13把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时应先把玻璃管 待插人的一端用水湿润然后稍稍用力转动使它插人。 减小玻璃管与橡皮塞或皮管之

7、间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌 14加热玻璃仪器时若其外壁有水应在加热前先将其擦 拭干净再进行加热。给试管内的固体加热应先进行 预热再把火焰固定在放药品的部位加热。 防止容器受热不均而炸裂。 15试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂应先 用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去再用水冲洗干净；对 于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲 洗干净。 目的是将难溶性物质转化成可溶性物质便于用水洗去。 化学是一门以实验为基础的学科。正确的实验操作是实验成功的保证也是学好化学的基础。初中化学中有数十个实验。主要是为培养学生实验基本操作技能而设。笔者将正确掌握这些操作应注意的问题罗列如

8、下： 。 一、注意左右1制取气体时气体发生装置在左，收集装置在右。2用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘， 即“左物右码”。二、注意上下1收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均 相对分子质量29时则用向上排空气法；如果气体的相对 分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排 空气法。2连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸 时顺序相反。 三、注意先后 1用托盘天平称量物品时，先调平，后称量；添加砝码时，先 放质量大的珐码后加质量小的砝码；称量一定量固体药品 时，先加砝码、调游码。后加药品；称量未知固体药品质量 时先放药品，后加砝码、调游码。2. 制取气体

9、时先检查装置的气密性。后装药品。3用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。 后熄灭酒精灯。4点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。5用H2或CO还原氧化铜时，先通H2后加热；实验结束时，先停 止加热后停止通H2。6检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。7除去多种杂质气体时。先除其他气体后除水蒸气。8稀释浓硫酸时先在容器中加水。后慢慢倒入酸。 四、注意长短 1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时，导管“长进短出”；贮 气和量气时，导管“短进长出”2制取气体时，导气管伸入发生器内要短；排气法收集气体时， 导气管伸入集气瓶内要长；排水法收集气体时。导管伸入收集 容器内要

10、短。3做氢气还原氯化铜实验时插入大试管中的导管要长, 直到 管底。 五、注意内外1过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。2使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。 不能伸入容器内。3酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低；给 物质加热时应用外焰部分。六、注意多少 1实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部； 对于液体，只需取1mL-2mL。2酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的23；加热时, 试管 中液体不得超过其容积的13。3除去一种气体中的另一种杂质所选用试剂要足量；除去溶 液中的另一种杂质，选用试剂要适量。物质推断题是中考必考题型之一。解题的

11、关键在于寻找突破口。然后顺藤摸瓜，进而完成全都未知物的推断。 1以物质特征颜色为突破口(1) 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；Cu、Fe2O3(红色)； Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuSO45H2O(蓝色)(2) 溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色)；FeCl2、FeSO4(浅绿色)； FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。(3) 火焰颜色：S在O2中燃烧蓝紫色)；S、H2在空气中燃烧(淡 蓝色)；CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。(4) 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH2 (蓝色)；Fe(OH)3(红褐色)。2以物质特征

12、反应条件为突破口 点燃(有O2参加的反应)； 通电(电解H2O)； 催化剂(KClO3分解制O2)； 高温(CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3)； 加热 (KC1O3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3，等的分解， H2还原CuO、Fe2O3)3以物质特征反应为突破口 (1) 分解生成两种或3种物质的反应 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O 2H2+O2 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 (2) 单质A+化合物B单质C+化合物D Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 H2+CuO Cu+H2O 3H2+Fe2O3 2F

13、e+3H2O C+2CuO2 Cu+CO2 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 C+H2O(g) H2+CO Fe+HCl(H2SO4)= FeC12(FeSO4)+H2MnO2电解高温高温高温高温4. 以物质特征反应现象为突破口(1) 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。(2) 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO， 固体是C。(3) 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的 气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2能使带火星的木 条复燃的气体是O2。(4) 能使白色无水CuSO4(粉末变蓝的气体是水蒸气。(5) 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6) 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物 如CH4、C2H5OH等。(7) 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3； 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5. 以元素或物