第一节化学实验基本方法--粗盐提纯

1、2022-7-5研修班1第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯过滤、蒸发过滤、蒸发2022-7-5研修班2自学指导自学指导1 1、生活中有哪些分离提存的案例？、生活中有哪些分离提存的案例？2 2、淘金的原理？、淘金的原理？3 3、如果有铁屑和铜屑的混合物你能用哪些方法如果有铁屑和铜屑的混合物你能用哪些方法将铁屑分离除去？将铁屑分离除去？4 4、初中学过的分离和提纯方法有哪些？初中学过的分离和提纯方法有哪些？ 要注意什么问题？要注意什么问题？2022-7-5研修班3 适用范围：适用范围：主要仪器：主要仪器：注意事项：注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠

2、”适用于固体与液体混合物的分离。适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。2022-7-5研修班4 适用范围：适用范围：主要仪器：主要仪器：注意事项：注意事项：通过加热蒸发溶剂而得到固体物质通过加热蒸发溶剂而得到固体物质蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。架）、酒精灯、玻璃棒。、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸 裂，取用它用坩埚钳，取下未冷却的蒸发皿裂

3、，取用它用坩埚钳，取下未冷却的蒸发皿 时，要放在石棉网上。时，要放在石棉网上。、在加热至有大量固体析出时停止加热，剩、在加热至有大量固体析出时停止加热，剩 余水分用余温蒸干。余水分用余温蒸干。、蒸发过程中要不断搅拌。、蒸发过程中要不断搅拌。4 4、蒸发皿的液体不超过容积的、蒸发皿的液体不超过容积的2/32/32022-7-5研修班5海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 思考：思考：如何将粗盐提存？如何将粗盐提存？2022-7-5研修班6设计实验：设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？如何除去食盐中混有的杂质？第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到

4、盛有约粗盐加到盛有约12 12 mLmL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。缘。 若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中沿漏斗颈流入另一个烧杯中

5、2022-7-5研修班7第三步第三步 蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 2022-7-5研修班8思考：前面所做取的食盐中是否含有杂思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何质离子？如何检验检验呢？呢？演示：演示：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶溶液，观察现象

6、。液，观察现象。实验现象：实验现象：滴入盐酸后，无明显现象，滴入盐酸后，无明显现象，再加再加BaClBaCl2 2溶液，则有白色沉淀生成。溶液，则有白色沉淀生成。2022-7-5研修班9解释及结论解释及结论：在溶液中解离时能产生在溶液中解离时能产生SO42-的化合物的化合物与与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀盐酸可以排除加入稀盐酸可以排除COCO3 32-2-、

7、AgAg+ +离子的干扰。离子的干扰。NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = H + 2HCl = H2 2O + COO + CO2 2+2NaCl+2NaClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl思考：思考：滴加稀盐酸的目的是什么？滴加稀盐酸的目的是什么？2022-7-5研修班10不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中粗盐中含有哪些杂质？含有哪些杂质？2022-7-5研修班11除去可溶性杂质除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以

8、及一些硫酸盐以及一些硫酸盐） 思考：思考：应加入什么试剂？应加入什么试剂？一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微2022-7-5研修班12 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：过程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+C

9、l-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-2022-7-5研修班13NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSOBaSO4 4NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2过量过量NaOHNaOH过滤过滤Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl适

10、量盐酸适量盐酸粗粗盐盐2022-7-5研修班14（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 注意：注意：为了能完全除去杂质离子，加入的为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。除杂试剂必须过量。依据：依据：NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， HClHCl必须必须在在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后。之后。思考：思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？的加入顺序？可溶于水可溶于水NaClNaCl（大量）

11、（大量）CaClCaCl2 2MgClMgCl2 2NaNa2 2SOSO4 4泥沙泥沙 ( (难溶于水难溶于水) () (过滤除去过滤除去) )少量少量粗盐粗盐（混合物）（混合物）2022-7-5研修班15化学方法除杂质小结化学方法除杂质小结1.1.化学方法除杂质的原则：化学方法除杂质的原则：不增不增不引入新杂质不引入新杂质不减不减不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质易分离易分离被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物2.2.除除杂的一般方法：杂的一般方法：杂变杂变纯纯、杂变、杂变沉沉、杂变、杂变气气。2022-7-5研修班16课后

12、练习课后练习1 1下列混合物能用过滤法分离的是下列混合物能用过滤法分离的是( () ) A A汽油和水汽油和水 B B食盐和蔗糖食盐和蔗糖 C C泥沙和食盐泥沙和食盐 D D铜粉和铝粉铜粉和铝粉2 2实验室进行实验室进行NaClNaCl溶液蒸发时，一般有以下操作溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是过程，其正确的操作顺序是( () )放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干加热搅拌停止加热，余热蒸干 A A B B C C D DC CB B2022-7-5研修班173 3某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( () )A A0 0处处 B B3 3处处 C C2 2处处 D D1 1处处B B2022-7-5研修班18 4 4、为了除去粗盐中的、为了除去粗盐中的 CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO