《教师参考》苏教版(高中化学)必修1同课异构课件：1.2.1物质的分离与提纯2

1、专题1化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯第一课时第一课时 物质的分离与提纯物质的分离与提纯1 1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；能独立完成一些简单的分离、提纯操作；2 2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；分离方法对物质进行分离；3 3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力4 4、结合生活实际，体会生活中的化学，激发、结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣学学习兴趣 。

2、 学习目标学习目标4 怎样从沙子中淘金怎样从沙子中淘金? ?金矿中含有少量的纯金金矿中含有少量的纯金“沙里淘金沙里淘金”问题讨论问题讨论 金是一种很不活泼的金属；金是一种很不活泼的金属； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 如果有铁屑和铜屑的混合物，你如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来铁屑分离出来2、加盐酸、加盐酸物理方法物理方法化学方法化学方法方法方法2中如何分离出铜屑？中如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体

3、？讨论讨论问题讨论问题讨论过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一（1 1）适用除去溶液里混）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质有不溶于溶剂的杂质（2 2）主要仪器：漏斗、）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。（3 3）装置图：）装置图：一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯知识回顾知识回顾蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。（2 2）主要

4、仪器：）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。（3 3）装置图：）装置图：知识回顾知识回顾 结晶是溶质从溶液中结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而度使溶解度变小，从而使晶体析出。使晶体析出。结晶结晶物质的分离和提纯方法之三物质的分离和提纯方法之三 知识回顾知识回顾海海 水水 晒

5、晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？交流讨论交流讨论实验设计实验设计(一一)如何除去食盐中混有的杂质？如何除去食盐中混有的杂质？粗粗盐盐( (泥沙，可溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等以及一些硫酸盐等) )过过滤滤除除杂杂过过滤滤溶溶解解蒸蒸发发问题解决问题解决第一步第一步 溶解溶解这里约有这里约有4 g4 g粗盐，你准备用大约多少粗盐，你准备用大约多少克水溶解？如

6、何操作？克水溶解？如何操作？4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约14.2 mL 14.2 mL 水的烧杯中，边水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。查溶解度查溶解度思考：思考：“一贴一贴” “二低二低” “三靠三靠” 若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次第二步第二步 过滤过滤1 1、过滤操作应注意哪些问题？、过滤操作应注意哪些问题？2 2、若滤液仍浑浊怎么办？、若滤液仍浑浊怎么办？思考：思考：一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶C

7、a2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微1、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？、你准备用哪些试剂分别除哪些离子？第三步第三步 滤液除杂滤液除杂思考：思考：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl- 2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有

8、几种？依据是什么？有几种？依据是什么？（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：依据： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。稀盐酸最后加入。思考：思考：将烧杯中混合物静置，先将上层将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。滤液中滴加过量的稀盐酸。实验现象：

9、滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。滤液中滴加盐酸有气泡产生。第四步第四步 过滤过滤将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。体时停止加热。 实验现象：实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体水份蒸发，逐渐析出白色固体 第五步第五步 蒸发蒸发为何选择蒸发溶剂而不用降温析为何选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？出晶体？思考：思考：经过除杂后得到的食盐水可直接用于经过除杂后得到的食盐水可直接用于 氯碱

10、工业，氯氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取碱厂用电解饱和实验水制取NaOHNaOH，可有趣的是电解后，可有趣的是电解后的溶液中一般含有的溶液中一般含有10%NaOH 10%NaOH 、16%NaCl16%NaCl，故需要对电，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOHNaOH。请。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。电解后的溶液电解后的溶液蒸发蒸发过滤过滤NaCl固体固体NaOH溶液溶液固体固体NaCl和和NaOH溶液溶液交流讨论交流讨论查溶解度查溶解度 现有硝酸钾和氯化现有硝酸钾和氯化

11、钾固体混合物钾固体混合物50克，克，其中其中氯化钾氯化钾的质量的质量分数为分数为10%，请设，请设计方案提纯计方案提纯硝酸钾硝酸钾？实验设计实验设计(二二)问题解决问题解决观察硝酸钾和氯化钾的观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利变化的幅度不大。可以利用这个特征先配成较高温用这个特征先配成较高温度（度（100）下的）下的KNO3饱饱和溶液，利用降温结晶的和溶液，利用降温结晶的方法，使方法，使KNO3析出，此时析出，此

12、时KCl不析出。不析出。 溶解：将溶解：将50克克KCl和和KNO3的混全物放入烧杯的混全物放入烧杯中，加入约中，加入约 18.3mL 的的100 的热水，用玻棒搅拌的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。，使固体完全溶解。将所得溶液静置、冷却，降低温度到将所得溶液静置、冷却，降低温度到3030左右左右，析出晶体；，析出晶体；过滤得到晶体。过滤得到晶体。重结晶，得到更为纯净的重结晶，得到更为纯净的 KNO3 实验方案如下：实验方案如下：1.过滤（1）分离物质：不溶性固体与液体（2）装置仪器：（3）注意事项：“一贴二低三靠”*特殊方法；（1）利用吸铁石对铁的吸引。利用吸铁石对铁的吸引。（2）利用密度

13、。利用密度。2.蒸发（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质（2）装置仪器：（3）注意事项：利用余热蒸干3.结晶（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大（2）实例：KNO3与NaCl的分离如何除去食盐中混有的杂质如何除去食盐中混有的杂质(泥沙，可溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等以及一些硫酸盐等) ？粗粗盐盐过过滤滤除除杂杂过过滤滤溶溶解解蒸蒸发发问题解决问题解决实验设计实验设计(一一)（1）BaCl2Na2CO3NaOH过滤过滤 HCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3过滤过滤 HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3过滤过滤 HCl依据：依据： Na

14、Na2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之后加入，之后加入， NaNa2 2COCO3 3除除CaClCaCl2 2 和和BaClBaCl2 2 。 稀盐酸最后加入。稀盐酸最后加入。 现有硝酸钾和氯化现有硝酸钾和氯化钾固体混合物钾固体混合物50克，克，其中其中氯化钾氯化钾的质量的质量分数为分数为10%，请设，请设计方案提纯计方案提纯硝酸钾硝酸钾？实验设计实验设计(二二)问题解决问题解决溶解：将溶解：将50克克KCl和和KNO3的混合物放入烧杯的混合物放入烧杯 中，加入适量中，加入适量 的的100 的热水，用玻的热水，用玻 棒搅拌，使固体完全溶解。棒搅拌，使固体完全溶解。结晶：将所得溶

15、液静置、冷却，降低温度到结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到 3030左右，析出晶体；左右，析出晶体；过滤：过滤得到晶体。过滤：过滤得到晶体。重结晶重结晶:重结晶得到更为纯净的重结晶得到更为纯净的 KNO3 。实验方案如下：实验方案如下：记录实验现象和结论:实验现象实验现象实验结论实验结论实验一实验一实验二实验二滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下下层出现橙红色层出现橙红色四氯化碳不溶与水四氯化碳不溶与水, ,比水重比水重, ,溴在四氯化溴在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好红墨水迹慢慢扩红墨水迹慢慢扩散散, ,外圈为红色外圈为红色, ,内圈为黄色内圈为黄色溶剂对红墨水中溶剂对红墨水中成分的吸附性能成分的吸附性能不同不同4.4.萃取分液（1）分离物质分离物质：（2）条件：条件：（3）仪器仪器：（4）实例：实例：在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。 两种溶剂互不相溶。两种溶剂互不相溶。 两种溶剂密度相差较大两种溶