高一化学化学计量在实验中的应用3

1、化学计量在实验化学计量在实验中的应用中的应用澧县二中 曾妮 在同温同压下，混合气体在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2 按按9：4：1 体积比体积比混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后溶液的质量分数是多少？溶液的质量分数是多少？2H2 + O2 = 2H2O盐酸溶液的质量分数盐酸溶液的质量分数 = 33 .6 % 4molH2 + Cl2 = 2HCl1mol （ 同温同压下，气体体积比同温同压下，气体体积比等于物质的量比）等于物质的量比）2mol36. 5 g/moL 2mol36. 5 g/moL + 8mol18g/

2、mol 100 %=解：解：答：冷却液化后溶液的质量分数是答：冷却液化后溶液的质量分数是33.6% 8mol 8mol1mol 2mol 思考：怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有液，并要求取出的溶液中包含有g的的a呢？呢？W（a）m（a）ma（aq）ma（aq） m（a）W（a）gg然后对溶液进行称量然后对溶液进行称量三、物质的量浓度三、物质的量浓度（）（） 单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：单位：mol或或mol计算公式：计算公式：（）（）液溶体积，液溶体积，并非溶剂体并非溶剂体积积v只要溶液体积

3、相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。 思考思考： 1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子溶液所含离子数是否相同？数是否相同？Cl-的物质的量浓度分别为多少？的物质的量浓度分别为多少？ 10L 1mol/L 酒精溶液与酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含蔗糖溶液所含溶质分子数是否相同？溶质分子数是否相同？思考思考：离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。少有关，而与溶液的体积无关。例：例：已知已

4、知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中三种溶液中 Na+ 浓度相等，浓度相等，溶液的体积比为溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。，求溶液中溶质的物质的量之比。 C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3

5、 : 1有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 1 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 解：解：2. 2.基本量的换算基本量的换算MVmVMmVnC 例例 ：在：在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物计算溶液的物质的量浓度。质的量浓度。解：解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol

6、/L例：计算配制例：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解： 3 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的换算 v溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的溶液的体积（体积（

7、mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） 【分析分析 】设溶液的体积为设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为 ，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有： C = 而而 = C mol/L 1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。的换算必须以密度为桥梁。 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/

8、mol 1L 100%【例例 】98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L 思考思考 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL ，它们的物质的量浓度是否相等？所，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一

9、、稳定的特征，所以从一定物的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。溶液稀释公式：溶液稀释公式：浓浓浓浓稀稀稀稀【例例】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液

10、的体积为V 5. 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 【例例 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。液体积变化忽略不计）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：【例例】

11、中和中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x )x = 0.25L实验仪器实验仪器实验步骤实验步骤误差分析误差分析托盘天平或量筒、托盘天

12、平或量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、实验仪器、实验仪器容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml1 1. .使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水2 2. .使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3. .不准将溶质直接转移入容量瓶加水不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解溶解称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 求算求算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平

13、或量筒）用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀性的应用表等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯面皿或者烧杯将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解, ,冷却致室温冷却致室温. .某同学为了加快溶解速度，溶某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为解时所加的水为mL，你，你认为可以吗认为可以吗?将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转转入指定容积的入指定容积的，并用蒸馏水洗涤，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤液一并次，将洗涤液一并注入容量瓶。注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转中的液体转移到容量瓶移到容量瓶中？中？为什么要洗为什么要洗涤玻璃棒

14、和涤玻璃棒和烧杯？烧杯？ 在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了摇匀：摇匀：把定容好的容量把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混瓶倒转和摇动几次，混合均匀。合均匀。装瓶贴签装瓶贴签误差分析：误差分析：（）（）（aq）=mBMBV（aq）1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘

15、, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液

16、用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能不能!必须重新配制必须重新配制!恋恋影视 http:/ yrk580rpy 恋恋影视在线观看 恋恋影视这只是生活的一个片段，而我经常迷失在这样的片段里。有一个英俊的中年男人，每天离开前都会告诉大家，这是他最后一天喝酒，然而第二天依旧会准时出现在酒吧。只是一个人坐在吧台，喝酒，进食。我曾见他从衣兜里拿出过戒酒会的铭牌，又自嘲一般塞回去