人教版高中化学必修1全册教案-2.3.1

1、第三节 氧化复原反响目 标 导 学(学生用书P40) 1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化复原反响,理解氧化复原反响的本质2.理解氧化复原反响与四种根本类型的关系3.掌握氧化反响复原反响氧化复原反响氧化剂复原剂等根本概念4.了解常见的氧化剂与复原剂第1课时 氧化复原反响 课前自主学习(学生用书P40) 一氧化复原反响 1.概念 (1)得到氧原子的反响称为氧化反响,失去氧原子的反响叫做复原反响,有氧原子得失的反响称为氧化复原反响 (2)物质所含元素化合价升高的反响叫氧化反响,物质所含元素化合价降低的反响叫复原反响,但凡有元素化合价升降的化学反响叫做氧化复原反响 (3)元素的原子失去电子的反响叫

2、氧化反响,元素的原子得到电子的反响叫复原反响,有电子转换(得失或偏移)的反响,是氧化复原反响 2.特征一种或几种元素的化合价发生变化 3.实质 氧化复原反响的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移) 二四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 1.置换反响一定是氧化复原反响 2.复分解反响一定不属于氧化复原反响 3.有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响属于氧化复原反响诱思探究:以下反响哪些反响是氧化复原反响?发生氧化反响复原反响的各是什么物质?(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO提示:

3、(1)(3)属于氧化复原反响(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生复原反响;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反响课堂深化探究(学生用书P41) 一氧化复原反响与化合价的变化 由于氧化复原反响中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降判断一个反响是否是氧化复原反响,分析元素的化合价是根底和前提 1.熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价) (1)金属元素无负化合价,其最低价为0价 最高价: (2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价 H C N O S Cl F最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元

4、素化合价的判断:由一般推特殊如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价 2.在氧化复原反响里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如下图 3.在氧化复原反响中,具有最高价的元素只可能被复原,使化合价降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被复原使化合价降低但应注意:判断一种物质是否被氧化或被复原,不能离开具体的反响 如: 特别提示:常见元素化合价歌: 一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁 二四碳,二四六硫都

5、齐全 二氧化复原反响四种根本类型的关系 1.四种根本反响类型反应类型举例表示式化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 2.四种根本反响类型与氧化复原反响的关系:(1)置换反响一定是氧化复原反响(2)复分解反响一定是非氧化复原反响(3)化合反响有的是氧化复原反响,有的不是,有单质参加的化合反响肯定是氧化复原反响,假设没有单质参加,大局部是非氧化复原反响(4)分解反响有的是氧化复原反响,有的不是,假设有单质生成,一定是氧化复原反响,假设没有单质生成,大局部是非氧化复原反响3.四种根本反响类型与氧化

6、复原反响图示: 特别提示:有单质参与的化学反响不一定是氧化复原反响,如2O3=3O2 无单质参与的化合反响也可能是氧化复原反响,如H2O2+SO2=H2SO4 三氧化复原反响的表示方法 1.双线桥法说明反响前后同一元素原子间的电子转移的情况 (1)双线桥法的根本步骤 标价态:正确标明氧化复原反响前后同一元素的化合价,判断其升降 连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向复原产物中的相应元素,另一条由复原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 标出“失去或“得到电子的总数,注明该元素“被氧化或“被复原特别提示:箭头箭尾指向化合价变化的同种元素 必须注明“得到或“失去的字样 复原剂失去电子

7、总数与氧化剂得到电子总数相等 2.单线桥法 说明反响前后不同元素原子的电子转移情况 (1)单线桥法的根本步骤 标价态:正确标明氧化复原反响前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素 连单线:连接等式左边的氧化剂与复原剂,箭头指向氧化剂 标出转移的电子总数 特别提示:单线桥表示氧化剂和复原剂中变价元素原子得失电子的情况;不需标明“得或“失,只标明电子转移数目;箭头标明电子转移的方向;单线桥箭头从复原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子典 例 剖 析(学生用书P42)知识点一 氧化复原反响的判断例1 以元素化合价升降的观点分析以下各化学反响,其中不属于氧化复原反响的是(

8、)A.Mg+2HCl=MgCl2+H2D 解析 A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氢元素的化合价由0价升高到+1价,氯元素的化合价由0价降到-1价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中那么不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化复原反响 知识点二 氧化复原反响与四种根本类型的关系 例2 能正确表示四种根本类型反响与氧化复原反响关系的示意图是( )D 解析 四种根本反响类型是一种反响形式上的划分,氧化复原反响和非氧化复原反响是按反响本质进行划分的据置换反响的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质,一定有元素化合价的变化

9、,一定是氧化复原反响复分解反响仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一定不是氧化复原反响化合反响和分解反响的形式与氧化复原反响可能交叉,有的是氧化复原反响,有的不是氧化复原反响 课内针对性训练(学生用书P42)1.以下变化属于复原反响的是( ) A.FeFeSO4 B.Cu(NO3)2Cu C.COCO2 D.NaClAgCl解析:物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响,物质所 含元素化合价降低的反响是复原反响只有B项中Cu的化合价降低,发生了复原反响B 2.氧化复原反响的本质是( )A.得氧和失氧 B.电子的转移C.有无新物质生成 D.化合价的升降B 解析:有的反响是氧化复原反响却

10、不存在得氧失氧,如A不正确;氧化复原反响的本质是电子转移,特征是化合价的升降,故B正确,D错误;有无新物质生成是判断反响是否是化学反响的标准,C错误3.既是分解反响又是氧化复原反响的是( )解析:AB为分解反响,只有B有化合价变化,是氧化复原反响B 4.用双线桥法表示以下氧化复原反响,标出电子转移方向和数目,并注明“被氧化“被复原(1)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O答案: 失去e-,被氧化得到e-,被复原失去4e-,被氧化得到22e-,被复原5.用单线桥法分析以下氧化复原反响,并标出电子转移方向和数目(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag答案:(1)Cu+2AgN

11、O3=Cu(NO3)2+2Ag2e-课后优化训练(学生用书P43)根底强化1.以下说法正确的选项是( )A.有氧元素参加的反响一定是氧化复原反响B.物质失去电子的发生复原反响C.物质所含元素化合价升高的反响是复原反响D.氧化反响和复原反响是同时发生的D 解析:有无氧元素参加不是判断氧化复原反响的依据,关键要看有无元素化合价变化,A不正确;物质得到电子发生复原反响,B不正确;物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响,C不正确2.以下有关氧化复原反响的表达中正确的选项是( )A.在反响中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被复原C.非金属单质在反响中只可作氧化剂D.金属原

12、子失电子越多,其复原性越强A 解析:氧化复原反响的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降,如 ,氧元素没有化合价变化;化合价变化的元素可以是不同种元素,也可以是同种元素,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 作为非金属,在反响中一般作为氧化剂,但也有失电子的可能,如C+O2FY(=点燃CO2;金属具有复原性,复原性是指失电子能力的强弱,而不是失电子数越多,复原性越强,如Na失一个电子很容易,Al可以失三个电子,但比Na困难,故复原性NaAl3.以下反响中属于非氧化复原反响的是( )解析:C项反响中元素化合价没有发生变化,属于非氧化复原反响C 4.以下反响中

13、既是化合反响,又是氧化复原反响的是( )3O2=2O3 CaO+H2O=Ca(OH)2A. B.C. D.以上组合都不对解析:是化合反响,是氧化复原反响A 5.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反响中被氧化的元素是( )A.K B.HC.Mn D.Cl解析:Cl元素化合价从-1价升高到0价,被氧化D 解析:Cl元素化合价从-1价升高到0价,被氧化6.以下对氧化复原反响所标出的电子转移情况中没有错误的选项是( )失去2e- 失去43e-得到43e-A 失去2e-得到2e-失去5e-得到5e- 解析:A项:Mn元素由+4+2,化合价降低,得电子,Cl元素由-10

14、价,失电子,所以正确;B项:得失转移数目均不正确;C项:失电子的原子应该是S而不是O;D项:由KCl+5O3C0l2是得电子,由HCl-1Cl02是失电子,所以不正确7.(1)A图是“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系图,请在A图中用阴影局部表示反响: 所属的区域答案: (2)“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系也可用B图表达其中为化合反响,那么为_反响写出有水生成的符合反响类型的一个化学方程式:_写出有水参加的符合反响类型的一个化学方程式_,其中水_(填“被氧化或“被复原或“既被氧化又被复原)(2)或2Na+2H2O=2NaOH+H2 被复原(其他合理答案也可)分解 NaOH+HCl=N

15、aCl+H2O2F2+2H2O=4HF+O2被氧化8.现有以下反响:(1)有元素化合价升降的反响是(用序号填空)_(2)既属于置换反响又属于氧化复原反响的是(用序号填空)_ABAB (3)对于上述选项中的氧化复原反响用双线桥表示其化合价升降电子转移被氧化和被复原的情况;分析反响中化合价升降总数电子转移总数及它们之间的关系:_,_,_答案: 化合价升高,失去6e-,被氧化化合价降低,得到23e-,被复原化合价升高,失去2e-,被氧化化合价降低,得到2e-,被复原这两个反响中,化合价升高总数等于化合价降低总数,失去电子的总数等于得到电子的总数,化合价升降总数等于电子转移的总数能力提升1.某元素在化

16、学反响中,由化合态变为游离态,那么该元素( )A.一定被氧化B.一定被复原C.可能被氧化,也可能被复原D.化合价降为0价C 解析:元素由化合态变为游离态,其化合价可能降至0价,也可能升至0价,因此该元素可能被氧化也可能被复原2.以下方程式中电子转移数目正确的选项是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e-B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移5e-C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,转移6e-D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,转移2e-D 解析:A中两个NO2生成HNO3失去2

17、e-,一个NO2得到2e-生成NO,转移电子数为2e-;B中每个+7价锰得5e-生成+2价锰,共转移10个电子,10个+2价铁失去10e-生成10个+3价铁,共转移了10e-;C中6个HCl中共有5个失去电子,共转移了5e-3.在2H2S+SO2=3S+2H2O中,被氧化与被复原的硫原子数比为( )A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3解析:在反响中H2S中硫原子化合价升高被氧化,有2个这样的硫,SO2中的硫原子化合价降低被复原,有1个这样的硫,故被氧化与被复原硫原子的个数比为2:1A 4.一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开,写成两个“半反响式,一个是“氧化反响式,一个是“复原反响式

18、,如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是:氧化反响为CuCu2+2e-;复原反响为2Fe3+2e-2Fe2+(式中e-为转移的电子)请据此将反响Zn+2H+=Zn2+H2拆成两个“半反响式氧化反响:_ ;复原反响:_ 2H+2e-H2ZnZn2+2e- 解析:由信息可知:化合价降低的物质是氧化剂,发生复原反响,化合价升高的物质是复原剂,发生氧化反响,据此规律拆写即可 5.阅读以下材料后答复以下问题 一个体重50 kg的健康的人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,就给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁服用维生素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe2+,有利于人体吸收 (1)在人体中进行 的转化时,反响中的Fe2+发生_反响,反响中的Fe3+被_氧化复原 (2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+复原成Fe2+这