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文档简介
1、第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题 (2002年7月22日,北 京) 编号_·本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时·凡选择题,答案全部为单选 ·将表示正确答案的字母写在横线之上 1、 化学手册中常见的描述物质性质的符号的含义是_。2、指出下列各级化学试剂标签的颜色:(A) 优级纯_ (
2、B) 分析纯_ (C) 化学纯_ (D) 基准试剂_3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是_、_、_和_。4、实验室用水规格已有国家标准可循,按水的电阻率指标,水质最好的是_。(A) 1M.cm (B) 18M.cm (C) 10M.cm (D) 0.2M.cm5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。 画图处:6、若实验室电器着火,灭火方法是_。(A)立即用沙子扑灭
3、60; (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭7、金属钠应储存在_中;黄磷应储存在_中。8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_和_。9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作:(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数正确的操作顺序是_。 10、用热电偶测量温度时,为保持冷端温度的稳
4、定,须将它_;常将几组热电偶串联使用,目的是 。 11、在恒温槽水浴中,水银接点温度计的作用是_。(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一
5、电极的电势用_。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为:C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖)。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理,理由是_
6、; 。 14、在乙酸乙酯的皂化反应中,若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ,等体积混合后反应开始时体系的电导率可用_的电导率代替。(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液
7、0; (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的是_。(A) 氨水醋酸 (B) 氢氧化钠醋酸
8、160; (C) 氢氧化钠盐酸 (D) 六次甲基四胺盐酸 16、以下标准溶液可以用直接法配制的是_。(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4 17、用重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用_。(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸
9、0; (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除测定方法中的系统误差的措施是_。(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验 19、下列四种溶液,各以水稀释10倍,其pH变化最大的是_。(A)
10、0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl20、有色络合物的摩尔吸光系数()与下列因素有关的是_ 。(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长
11、 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性 21、以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时,突跃范围增大最多的是_。(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 22、在络合滴定中,用返滴法测定Al3+时,在pH=56,下
12、列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_。(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 23、某铁矿石中铁含量约为40%,要求测定误差0.3%,宜选择_。(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C) 原子吸收光谱法
13、160; (D) K2Cr2O7滴定法 24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量,准确称量获得的称量形PbSO4后,以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_。(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4) (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)25、常量分析中若要求测定结果的相对误差0.1% ,则应控制滴定剂体积 mL;
14、应控制称样量 g 。 26、某溶液的pH=7.200,该值具有 位有效数字;该溶液的氢离子活度(a(H+))为 。27、下列市售试剂的近似浓度为:H2SO4 mol·L-1
15、; HNO3 mol·L-1 HCl mol·L-1 氨水 mol·
16、;L-1 28、可见分光光度计的常用光源是 , 吸收池材料为 ;紫外分光光度计的常用光源是
17、60; , 吸收池材料为 ;荧光分析仪的常用光源是
18、; , 吸收池材料为_ 。 29、煤气灯火焰温度最高的区域是 。(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区
19、60; (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域 30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来,要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净,应检验其中的 。(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42- &
20、#160; 31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,容量瓶中减少的溶液体积 。(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升 32、下列盐中在水中溶解度最大的是 。(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁
21、; (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡 33、下列三个反应在同一溶液体系中进行: Cl2+2I= 2Cl+I2 Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2 5Cl2 + I2 +6H2O = 10Cl + 2IO3+12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是 。(A) (B)
22、160; (C) 34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液,析出的沉淀的颜色为 。(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色 35、NH3,HCl,CO2,H2S,N2等气体在水中的溶解度顺序是 。(A)NH3
23、>HCl>CO2>H2S>N2 (B) HCl > NH3>CO2>H2S>N2 (C) HCl > NH3> H2S > CO2 >N2 (D) H2S >HCl>CO2> NH3 >N2 36、在高温(1000)下灼烧过的氧化铝
24、0; 。(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成 。(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH338、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10
25、-15时,升温速度应控制在_。 39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是 ,为防止此现象的发生,应_。40、减压蒸馏停止接收馏分后,结束减压操作的顺序是 , ,
26、0; ,最后关闭水泵。41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点,由于其 相同,因而不能用分馏的方法进行分离提纯。42、用纸色谱法分离物质A和B,已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45,如色谱用纸的
27、长度为20cm, 则A,B层析后的斑点间最大距离为 。(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm 43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是_。(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚
28、0; (D)测定时温度上升太慢 44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后,其后处理的合理步骤为 。(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗; (D)碱洗、盐水洗 45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时,采用
29、的最适宜分离方法是 。(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏 46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是 。(A)高温易于分解 (B)熔点高
30、0; (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低 47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是 。(A)水乙醇 (B)水丙酮 (C) 甲醇乙醚 (D) 95乙醇石油醚 48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时,接收器可选用 &
31、#160; 。 (A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶 49、经过干燥剂干燥后,液体有机物澄清,说明该液体有机物 。(A)已不含水
32、60; (B)仍含有水 (C)不能说明已不含水 50、水蒸汽蒸馏时,馏出物的温度计读数 。(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点&
33、#160; (C)低于水的沸点 51、在一般条件下,原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高,其原因是 。52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是 。(A)红外光谱法
34、0; (B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)色谱法 53、用220MHz进行质子(1H)核磁共振实验,磁感应强度(B)应为_T。(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600 无机化学基础实验思考题 1
35、什么叫“中间控制检验”?在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验? 答:在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸? 答:加BaCl2可去除SO42-;加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成
36、NaCl,而不引入新的杂质。3为什么先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9) 答:先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。 生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有
37、可能转化为BaCO3: BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。 因为KSPBaCO35OK SPBaSO4 因此,只要在体系中CO32->5OSO42-时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答:溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面
38、的蒸发处理增加困难;而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。5在烘炒NaCl前,要尽量将NaCl抽干,其主要因是什么? 答:因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么? 答:增加离子碰撞机会使沉淀完全。7在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液,制得质量为w的CuSO4·5H2O,已知CuSO4的分子量为160,CuSO
39、4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答:回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是(C)。 A便于烘炒 B.便于抽滤
40、 C除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数
41、 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶
42、; D.锥瓶11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.27
43、513.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓
44、160; B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放
45、置16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A) A.变长 B.变短 C.无影响17在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
46、160; A.大 B.小 C.无影响18如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答:(1) 4050时加H2O2水 (2)HaOH或NH3H2O调PH值33.5 (3)加热煮沸溶液
47、0; (4)保温1015分钟(5)过滤(普滤)19用比重计测量液体的比重时,应该怎样操作? 答:(1)将比重计放入液体时,动作要平稳缓慢,尽量往下放,等它平稳后,才能松手。 (2)垂直地漂浮在液体当中,不要与容器壁接触,这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答 (3)测量比重的容器,它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液 体积要足以
48、使比重计浮起。 (4)容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。 (5)比重计用完后,用水洗净,擦干放回盒内。 (6)读数时,视线应与凹液面最低点相切;有色液体视线与液面相平读数。20CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同?在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中,蒸发浓缩的方法和程度有什么不同?为什么? 答:CuSO4·5H2O是
49、水浴加热,浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。 CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。 NaCl 是直接加热,浓缩至稀糊状。 NaCl不含结晶水,除K+,溶解度随温度变化不大。 无机化学基
50、础实验思考题 1什么叫“中间控制检验”?在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验? 答:在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸? 答:加BaCl2可去除SO42-;加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加Hcl或CO2的方
51、法除去,Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。3为什么先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9) 答:先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。 生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO
52、3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3: BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。 因为KSPBaCO35OK SPBaSO4 因此,只要在体系中CO32->5OSO42-时, BaS04就可能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答:溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
53、 加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。5在烘炒NaCl前,要尽量将NaCl抽干,其主要因是什么? 答:因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么? 答:增加离子碰撞机会使沉淀完全。7在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液,制得质量为w的CuSO4·5H2O,已知CuSO
54、4的分子量为160,CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答:回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是(C)。 A便于烘炒
55、; B.便于抽滤 C除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C) A.直接续数 B.将此一滴碱
56、液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶
57、60; D.锥瓶11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27
58、; D.4.27513.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)
59、A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电
60、极测量后,应及时清洗并保护放置16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A) A.变长 B.变短 C.无影响17在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)
61、 A.大 B.小 C.无影响18如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答:(1) 4050时加H2O2水 (2)HaOH或NH3H2O调PH值33.5
62、 (3)加热煮沸溶液 (4)保温1015分钟(5)过滤(普滤)19用比重计测量液体的比重时,应该怎样操作? 答:(1)将比重计放入液体时,动作要平稳缓慢,尽量往下放,等它平稳后,才能松手。 (2)垂直地漂浮在液体当中,不要与容器壁接触,这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答 (3)测量比重的容器,它的高度要稍长于比
63、重计。倒入的溶液 体积要足以使比重计浮起。 (4)容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。 (5)比重计用完后,用水洗净,擦干放回盒内。 (6)读数时,视线应与凹液面最低点相切;有色液体视线与液面相平读数。20CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同?在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中,蒸发浓缩的方法和程度有什么不同?为什么? 答:Cu
64、SO4·5H2O是水浴加热,浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。 CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。 NaCl 是直接加热,浓缩至稀糊状。 NaCl不含结晶水,除K+,溶解度随温度变化不大。
65、0; 无机化学基础实验思考题(2140) 21已知CuSO4溶液的比重为(1,206)取50ml此溶液纯化后得CuSO4·5H2O产品8克,请计算回收率。 CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下: d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193
66、60; 1.206 % 12 13 14 15 16 17 18 答: 50ml×18%×1.2(无水)
67、0; 含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%22.为什么在CO2分子量测定实验中,称量CO2时用天平,称量水时可用台称?(以自己的实验数据为例) 答:(1)从相对误差耒看,水的重量308.40g>> CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03% 0.1/0.564=18%,后者误差太大,不允许。CO2用天平称量,相对误差为:0.001/0.564=0.18%,这是
68、允许的,例如,万吨轮船少装多装5吨货物,不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小. (2) 从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值,在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.23启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?目的是什么?这二个洗瓶的须序是怎么放的?为什么? 答:一个装水,一个装
69、浓硫酸,装水洗酸雾,装浓硫起干燥作用,先通过水浓硫酸。先通过浓硫酸干燥目的达不到.24为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量? 答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说,是同一个数量级,决不能忽略。25在实验室用大理石制备CO2气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸。 答:CaSO4是微溶盐酸,会包在大理石表面,阻止反应继续进行,用浓盐酸有三大缺点:有较多的HCl气体混在CO2中.CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.反应放热较快,升
70、温高,反应器可能破裂.26能用气体密度法(相对空气的密度)测定分子量的气体要符合什么要求? 答: (1) 该气体与空气成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用(反应) (2)测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。 例如:CO2与空气的相对密度大于1.0 . CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用,它们与空气的平相对密度远离1.0,因此能测其分子量,但在测量时Cl2有毒,较难操作,H2太轻,较难称准,用本方法测定气体分子量的实用性不大。
71、0; 如果有方法测出N2和 H2、O2和H2的相对密度,因为它们的分子量差距较大,就可测出N2和O2的分子量。27具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤? 答:因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏,故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤,非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。28衣服上沾有铁锈时,常用草酸去洗,试说明原因? 答:铁锈的主要成分是Fe2O3水合物,它与草酸发生,生成可溶于水的配合物。29如何配制铬酸洗液? 用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体,加入1倍重量的水,稍加热,使其溶解,边搅拌
72、边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸,即得3%的铬酸洗液。配制时放出大量的热,应将烧杯置于石棉网上,以免烫坏桌面。30玛瑙研钵的主要成份是什么?使用时注意什么? 答:玛瑙研钵的主要成分是SiO2,使用时不能接触。HF试剂。31不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么? 答:用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。32请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器? NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。
73、0; NH4F对玻璃有腐蚀作用,一般装在塑料瓶中。 AgNO3见光分解,应装在棕色的玻璃试剂瓶中。 水银一般装在瓷瓶(或铁罐)中,并在水银上加水密封。33实验室中常用的浓硫酸;浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少? 答:室验室中浓硫酸的摩尔浓度是18,浓盐酸是12,浓硝酸的摩尔浓度是14。34铂器皿可用来处理什么样的物质,但不能处理含什么的物质? 答:用来处理HF熔融,不能处理含氯物质。35用碘量法测定铜合金中铜含量,加入NH4HF2的作用是什么?
74、; 答:控制ph在34及掩蔽Fe3+。36为了测定吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么? 答:只有物理吸附。37为了获得紫外光源,可用哪种灯? (A)氢灯,(B)钠光灯,(C)白炽灯,(D)以上都不用 答:(A)。38氧气减压阀使用时应注意什么? (A)加油润滑;(B)绝对禁油;(C)油棉绳密闭;(D)橡皮垫圈密封。 答:(B)。39如何洗涤滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的仪器?又如何干燥它们?为什么? 答:这类仪器可先用0.1%
75、0.5%浓度的洗涤液摇动浸洗几分钟,再分别用自来水,蒸馏水冲洗干净,未洗净可用铬酸洗液洗涤,由于此类仪器为精密计量仪器,不能用加热的方法干燥,以防止热胀冷缩现象使之测量误差增大,可用电吹风冷风吹干,必要时可往其中加入少量丙酮或乙醇,加快吹干。40高压气体钢瓶的开启和关闭顺序如何?减压阀的开闭有何特别之处? 答:气体钢瓶开启时,先打开钢瓶总阀门,后缓慢旋减压阀至所需压;关闭时先关总阀门,后关减压阀,减压阀开闭时的旋向与一般的阀门相反,且减压阀最松时为关闭状态
76、; 无机化学基础实验思考题(4160) 41什么是过冷现象?如何消除或降低? 答:液体冷至冰点以下才出现凝固的现象称过冷现象,过冷现象与过饱和溶液一样,由于第一颗晶体(其表面化学能很大)很难结晶出来所造成的一种介稳状态。 如果冷却过程在非常缓慢的情况下,或者在搅拌情况下,或引入晶种时,都能消除或降低过冷现象的发生。42pH试纸的使用 将一小片试纸放在点滴板或表面皿上,用沾有待测溶液的玻璃棒碰点试纸的中部,试纸即被潮湿而显色,与标准色阶比较得pH值。试纸的颜色以半分钟内观察到的为准。 不能把试纸投入
77、到被测溶液中,因为ph试纸是滤纸浸取混合指标剂制成的,纸上指示剂会溶解下来,使比色不准。也不能用滴管把被测的溶液滴在PH试纸上,因为一般液滴较大,易使纸上有机色素溶解下来,使所测PH值不准。43光度法用的比色皿应该如何洗涤? 答:比色皿是用光学玻璃制成,不能用毛刷刷洗,而应根据不同的情况采用不同的洗涤方法。通常的方法是,将比色皿浸泡于热的洗涤液中一段时间后冲洗干净即可。44洗涤玻璃仪器时,对某些特殊形状仪器应如何洗涤。 答:对容积精确,形状特殊的仪器,不能用刷子刷洗应改用铬酸洗液,即浓硫酸重铬酸钾洗液洗。45在严格要求无水的实验中,若某仪器在洗涤后需立即使用,该如何干燥
78、? 答:先将水尽量沥干,加入少量丙酮(或乙醇)摇洗,再用电吹风、吹干。先通入冷风12min,当大部分溶剂挥发后,再吹入热风使干燥完全(有机溶剂蒸气易燃烧和爆炸,故不易先用热风吹)。吹干后,再吹冷风使仪器逐渐冷却,否则,被风吹热的仪器在自然冷却过程中会在瓶壁上凝结一层水气。46 为什么银镜反应后的溶液不能久置,应如何处理? 答:由于反应液久置后,Ag(NH3)2可能性转化为Ag3N和Ag2NH,这两种物质极不稳定,易引起爆炸,实验后及时用水将它冲走,银镜用稀HNO3处理后倒入回收瓶。47实验过后的废弃物中催化剂(Ni、Cu、Fe贵金属等)或沾有这些催化剂的滤纸、塞内塑料垫
79、应怎样处理? 答:因这些催化剂干燥时常易燃,绝不能丢入废物缸中,抽滤时也不能完全抽干,1g以下的少量废物可用大量水冲走,量大时应密封存在容器中,贴好标签,统一深埋地下。48怎样制备PH=7的高纯水? 答:在第一次蒸馏时,加入NaOH和KMNO4,第二次蒸馏加入磷酸(除NH3),第三次用石英蒸馏器蒸馏(除去痕量碱金属杂质)。在整个蒸馏过程中,要避免水与大气直接接触。49试剂瓶上的标签有什么要求? 答:标签应用碳素墨水书写,以保字迹长久,四面剪齐,贴在试剂瓶约2/3处,以使整齐美观,为使标签耐久,一般应涂一薄层石蜡保护。50怎样洗涤瓷研钵? 答:可取
80、少量NaCl放在研钵内研磨,倒去NaCl,再用水洗。51滴定管荡洗的方法是什么? 答:一手持滴定管上口无分度线处,另一手持活塞将滴定管持平,缓缓转动管身,让洗液布满管壁,然后分别从上下口将洗液放回原瓶。52实验室中常用仪器哪些不能直接用火加热? 答:离心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、表面皿、试剂瓶、点滴瓶。53请说出容量瓶、滴定管、坩埚、泥三角、滴管、冷凝管和克氏蒸馏头使用注意事项是什么? 答:(1)容量瓶:不能受热,不能在其中溶解固体。 (2)滴定管:A、酸碱式滴定管不能混用;B、
81、碱式滴定管不能盛氧化剂;C、见光易分解的滴定液宜用棕色滴定管;D、酸式滴定管活塞应用橡皮筋固定,防止滑出跌碎。 (3)坩埚:A、灼烧时放在泥三角上,直接用火加热,不需用石棉网;B、取下的灼热坩埚不能直接放在桌上,而要放在石棉网上。C、灼热的坩埚不能骤冷。 (4)泥三角:A、灼烧的泥三角不要滴上冷水,以免瓷管破裂;B、选择泥三角时,要使搁在上面的坩埚所露出的上部不要超过本身高度的1/3; (5)滴管:A、滴加时,保持垂直,避免倾斜,尤忌倒立;B、管尖不可
82、接触其他物体,以免沾污。 (6)冷凝管:A、装配仪器时,先装冷却水橡皮管,再装仪器;B、球形冷凝管冷却面积大,适用于加热回流;C、直形、空气冷凝管用于蒸镏沸点低于140的物质。 (7)克氏蒸馏头:用于减压蒸馏,特别是易发生泡沫或暴沸的蒸馏。54在制备氧气的实验中将KClO3-KCl混合物、MnO2等送入试管时,为什么要用塑料薄膜片而不用纸片? 答:氯酸钾是一种强氧化剂,若混有少量纸屑、碳粉等可燃性杂质,在加热或磨擦情
83、况下,都有可能引起猛烈的爆炸。因此,在称量混和合样品时,一般在表面皿上操作,将样品送入试管时以绦纶薄膜为宜。55化学实验中对水的纯度要求,大致分为几种? 答:软化水:水的硬度在0.150之间,总含盐量不变. 脱盐水:将水中易除去的强电解质除掉或减少至一定程度:25,电阻率:0.11.0×106-1·-1。 蒸馏水:允许杂质总量不高于15/L,PH 6.57.5。 纯水:深度脱盐水,经二次或多次蒸馏以及用离子交换法制备. 25 电阻率为:1.010×106-1·-1。 高纯
84、水:水中导电介质几乎全都除掉,水中不离解的胶体物质、气体及有机物均降至最低程度。25 电阻率为:1.0×106-1·-1以上,用于超微量分析和超纯分析. 电导水:实验室中用来测定溶液电导时所用的一种纯水,除含H+和OH-外不含其它物质,电导率应为1×106-1 -1.56碘量法测定铜合金中铜含量,加入NH4HF2的作用是什么?终点前加NH4SCN的目的是什么? 答:调PH为34时,掩蔽Fe3+;使沉淀趋于完全:CuI+SCN-CuSCN+I-。57.用纯水冼玻璃仪器,使其既干净又节约水的方法是什么? 答:少量多次.5
85、8水浴、沙浴、油浴、加油的温度分别是多少? 答:< 98 < 300 < 40059容量分析中配NaOH标准溶液,往往用煮过的蒸馏水,目的是什么? 答:除去CO260薄层色谱点样时,应距底部多大距离合适?太近有何缺点? 答:1厘米左右,如果距离太近,斑点在溶剂中扩散,使分离效果差。 化工基础实验
86、思考题 实验一1. 实验时,当测量空气的转子流量计的转子在0刻度时,是否有气体流过?2. 转子流量计的流量曲线经过坐标原点吗?3. 当转子流量计的转子是锥形的,怎么读数?若是球形的,又如何读数?4. 当用
87、空气校准的转子流量计测量氨气,则氨气的实际流量比转子高度的流量大还是小?为什么?5. 实验室自己制作的毛细管流量计为什么要进行校正?6. 毛细管流量计的进气活塞为什么要慢慢打开?7. 在转子流量计和湿式流量计的连接管中若积有少量水,在校正转子流量计时会出现什么现象?8.
88、60; 校正湿式流量计时,若检漏时系统漏气,湿式流量计的压力会出现什么现象?9. 一个标准大气压是多少毫巴?实验二10. 离心泵在使用前,为什么要往泵内灌注满水?11. 流体流动阻力测定时,流体流动总管道、测压导管、压力计为什么要进行排气处理?12. 排气时如何防止压力计中的汞溢出?13. 如何判断排气已排好?14. 在本实验中,流量和流速是如何求得的?15.
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